notes 8 – la nomenclature des acides et bases
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Notes 8 – La nomenclature des acides et bases. Sci 10F Chimie. Qu’est-ce qu’un acide?. Acide: un composé qui produit les ions d’hydrogène H + (aq) quand dissout dans l’eau ex: HCl (aq) → H + (aq) + Cl - (aq) - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Notes 8 – La nomenclature des acides et bases
Sci 10F Chimie
Qu’est-ce qu’un acide?
Acide: un composé qui produit les ions d’hydrogène H+
(aq) quand dissout dans l’eau ex: HCl (aq) → H+
(aq) + Cl- (aq)
À noter: les acides doivent être dissouts dans l’eau pour produire les ions H+. Le (aq) qui veut dire aqueux indique que l’acide est dissout dans l’eau
Non-métal + hydrogène
Qu’est-ce qu’une base?
Base: un composé qui produit les ions d’hydroxyde OH- (aq) quand dissout dans l’eau
ex. NaOH (aq) → Na+ (aq) + OH- (aq)
La nomenclature des bases
Facile! Nommez l’anion avec la terminaison –yde (hydroxyde) suivi par le cation (comme nous avons déjà fait avec les composés ioniques)
Ex: NaOH (aq)
hydroxyde de sodium
Ex: Ca(OH)2 (aq)
hydroxyde de calcium
Essayez!
Nommez la base suivante:
1. KOH (aq)
hydroxyde de potassium
La nomenclature d’acides avec anions simples
ex. HCl (aq)
1. Écrivez le premier mot “acide”
2. Écrivez le debut du nom de l’anion
ex. chlor
3. Ajoutez la terminaison “hydrique”
HCl = acide chlorhydrique
Essayez!
Nommez les acides suivants: HF (aq)
acide fluorhydrique HBr (aq)
acide bromhydrique HI (aq)
acide iodhydrique
La nomenclature d’acides avec anions polyatomiques Écrivez le mot acide La deuxième partie du nom est le nom
de l’anion qui est abbrégé. Un de deux suffixes est ajouté à ce nom: - ique si le nom de l’anion termine en - ate. - eux si le nom de l’anion termine en - ite.
ex. HNO3 (ion = nitrate) = acide nitrique
ex. HNO2 (ion = nitrite) = acide nitreux
Essayez!
Nommez les acides suivants: H2CO3 (aq)
acide carbonique
H2SO4 (aq)
acide sulfurique (ion = sulfate)
H2SO3 (aq)
acide sulfureux (ion = sulfite)
Acides – Formules aux noms
Du nom, déterminez l’anion présent Parce que c’est un acide, le cation (l’ion
positif) est H + Écrivez les formules des 2 ions. Utilisez la
méthode de chassé-croisé (les valeurs des charges deviennent les indices)
ex. acide sulfurique sulfurique ------> sulfate --------> SO4 2- acide -------> hydrogène --------> H 1+ Formule -------> H2SO4
Essayez!
Écrivez la formule pour:
Acide phosphorique
Anion = phosphate PO43-
Cation = H 1+
Chassé-croisé H 1+ PO43-
Formule: H3PO4
Notes 8 Pratique