etude des mécanismes réactionnels de lélectro-réduction du dioxyde de carbone sur des substrats...
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Etude des mécanismes réactionnels de
l’électro-réduction du dioxyde de carbone sur
des substrats métalliques en vue de sa
transformation en des composés organiques
Réunion du 24 mai 2006
Babette INNOCENT
Babette INNOCENT – Réunion du 24/05/06 2
© I
FP
-200
3
Sommaire
Partie 1 : Réacteur électrochimique sous pression• Description du réacteur• Validation du système• Résultats
Partie 2 : Voltammétrie cyclique• Description de la cellule• Milieu NaOH / HCO3
-
• Milieu NaOH / CO2
Partie 3 : Spectroscopie infrarouge de réflexion in situ• Présentation de la technique• Quelques résultats
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Partie 1 : Réacteur électrochimique sous pression
Description
ET : Pb (S = 31 ou 6,8 cm²)
CE : Ti-Pt (S = 31 cm²)
Réf : Ag/AgCl (KCl sat.)
Température : 20 °C
Pression : P(CO2) = max. 40 bar
Manomètre
Enceinte chauffante
Boy
Manomètre
Enceinte chauffante
Boy
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Partie 1 : Réacteur électrochimique sous pression
Validation du système
Conditions opératoires─ ET : acier inoxydable , S = 1,8 cm²
─ CE : Ti-Pt (S = 31 cm²)
─ Réf : Ag/AgCl (KCl sat.)
─ Solution : H2SO4 1N
─ Appareillage : carte GAMERY PC4/300
─ Potentiels : [ -0,48 ; 1,6 ] V vs. Réf.
─ Balayage : 10 mV/min
─ Température : 30°C
Système validé selon la norme ASTM G5-94
10-1 100 101 102 103 104 105
-0,4
0,0
0,4
0,8
1,2
1,6
Courbe enregistrée sur le réacteur
Po
ten
tiel
(V
vs
SC
E)
Densité de courant (µA/cm²)
Courbes ASTM
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Partie 1 : Réacteur électrochimique sous pression
Résultat : Milieu PrC – TEACl 0,5 M
Surface de Pb égale à 31 cm² Surface de Pb égale à 6,8 cm²
Paramètre étudié : Dimension de l’électrode de travail
-1,00 -0,95 -0,90 -0,85 -0,80 -0,75 -0,70-1,2
-1,0
-0,8
-0,6
-0,4
-0,2
0,0
0,2
0,4
0,6
0,8
PCO2 = 40 bar
PCO2 = 30 bar
PCO2 = 20 bar
PCO2 = 10 bar
Potentiel (V vs Ag/AgCl KCl sat.)
De
ns
ité
de
co
ura
nt
(mA
/cm
²)
-2,00 -1,75 -1,50 -1,25 -1,00 -0,75-3,0
-2,5
-2,0
-1,5
-1,0
-0,5
0,0
0,5
1,0
PCO2 = 40 bar
PCO2 = 30 bar
PCO2 = 20 barPCO2 = 10 bar
De
nsi
té d
e C
ou
ran
t (m
A/c
m²)
Potentiel (V vs Ag/AgCl KCl sat.)
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Partie 1 : Réacteur électrochimique sous pression
Résultat : Milieu MeOH – NaClO4 0,5 M
Surface de Pb égale à 31 cm² Surface de Pb égale à 6,8 cm²
-1,4 -1,2 -1,0 -0,8 -0,6 -0,4-35
-30
-25
-20
-15
-10
-5
0
5
10
Potentiel (V vs Ag/AgCl KCl sat.)
Den
sité
de
cou
ran
t (m
A/c
m²)
PCO2 = 40 bar
PCO2 = 30 bar
PCO2 = 20 bar
PCO2 = 10 bar
-1,6 -1,4 -1,2 -1,0 -0,8 -0,6 -0,4 -0,2-2,5
-2,0
-1,5
-1,0
-0,5
0,0
0,5
1,0
PCO2 = 40 bar
PCO2 = 30 bar
PCO2 = 20 bar
PCO2 = 10 bar
Potentiel (V vs Ag/AgCl KCl sat.)
De
ns
ité
de
co
ura
nt
(mA
/cm
²)
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Partie 1 : Réacteur électrochimique sous pression
Résultat : Milieu PrC – TEACl 0,5 M
Paramètre étudié : La pression
Solution saturée en CO2 seul et en présence de 10, 20, 30 et 40 bar de N2
-2,6 -2,4 -2,2 -2,0 -1,8 -1,6 -1,4 -1,2 -1,0 -0,8 -0,6
-4
-3
-2
-1
0
1
2
Solution saturée en CO2
PN2 = 40 bar
PN2 = 30 bar
PN2 = 20 bar
PN2 = 10 bar
Potentiel (V vs Ag/AgCl KCl sat.)
Den
sité
de
cou
ran
t (m
A/c
m²)
─ Concentration fixe en CO2
─ Aucune influence de la pression en N2 sur la réduction du CO2
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Partie 1 : Réacteur électrochimique sous pression
Conclusion
Système électrochimique validé─ Norme ASTM G5-94
Conditions opératoires optimisées─ SCE > SET => Conditions analytiques meilleures
Effet de la pression─ Aucune influence d’un gaz inerte (N2) sous pression sur la réduction du
CO2
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Partie 2 : Voltammétrie cyclique
Description
Cellule thermostatée :
─ (1) ET : Fil de Pb─ (2) CE : Plaque de carbone─ (3) Réf : ECS
─ (4) Pont de Luggin
─ (5) Entrée gaz (N2 , CO2)
─ (6) Bulleur, sortie de gaz
(4)
(3)
(5)(1)
(2)
(6)
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Partie 2 : Voltammétrie cyclique
Milieu aqueux : NaOH 0,1 M seul et en présence de CO2
-1,8 -1,6 -1,4 -1,2 -1,0 -0,8
-1,0
-0,8
-0,6
-0,4
-0,2
0,0
Enregistrés à 1 mV/s
Den
sité
de
cou
ran
t (m
A/c
m²)
Potentiel (V vs ECS)
NaOH 0,1 M + CO2
Apparition d’une vague de réduction du CO2
─ Début à -1,22 V vs ECS
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Partie 2 : Voltammétrie cyclique
Milieu aqueux : NaOH 0,1 M seul et en présence de KHCO3 1 M
-1,8 -1,6 -1,4 -1,2 -1,0 -0,8-3,0
-2,5
-2,0
-1,5
-1,0
-0,5
0,0
NaOH 0,1 M + HCO3
- 1M
Enregistré à 1 mV/s
Den
sité
de
cour
ant
(mA
/cm
²)
Potentiel (V vs ECS)
Réduction des HCO 3-
─ Commence à -1,21 V vs ECS
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Partie 2 : Voltammétrie cyclique
Perspectives
Etude voltammétrique─ Milieu non-aqueux : PrC - TEAP
Electrolyse avec cellule filtre-presse─ Milieu NaOH , à potentiel contrôlé ( - 1,6 V vs ECS), avec contrôle du pH
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Partie 3 : Spectroscopie infrarouge de réflexion in situ
Descriptions et méthodes utilisées
Méthode SPAIRS ─ Acquisition de spectres pendant une variation lente du Potentiel de l’électrode de travail (1mV/s) lors du cycle voltammétrique.
Méthode SNIFTIRS
─ Acquisition de spectres alors que le potentiel de l’électrode est modulé entre 2 valeurs limites.
AzoteAzote
Rayonincident
Rayonréfléchi
2
Electrode de travail
Electrode de référence
Contre Electrode
Fénêtre
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Partie 3 : Spectroscopie infrarouge de réflexion in situ
Quelques résultats : Méthode SPAIRS
Milieu NaOH 0,1 M en présence de CO2
1400 cm-1
1600 - 1650 cm-1
2345 cm-1
1400 cm-1
1600 - 1650 cm-1
2345 cm-1
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Partie 3 : Spectroscopie infrarouge de réflexion in situ
Quelques résultats : Méthodes SNIFTIRS Milieu NaOH 0,1 M en présence de CO2
[-800 ; -1100] V vs ECS
[-900 ; -1200] V vs ECS
[-1000 ; -1300] V vs ECS
[-1100 ; -1400] V vs ECS
[-1200 ; -1500] V vs ECS
1360 cm-1 1628 cm-1
1363 cm-1
1510 cm-1
1675 cm-1
1360 cm-1 1628 cm-1
1363 cm-1
1510 cm-1
1675 cm-1
Babette INNOCENT – Réunion du 24/05/06 16
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Partie 3 : Spectroscopie infrarouge de réflexion in situ
Conclusion et perspectives
Littérature [1]
C
H
O
O
H
C
H
O
O
H
Trans Cis
CH 1381 – 1470 cm-1 1488 cm-1
CO-COH 1215 – 1366 cm-1 1344 cm-1
COH-CO 1103 – 1203 cm-1 1174 cm-1
[1] Pettersson, M. ; Lundell, J. ; Khriachtchev, L. ; Räsänen, M. ; J. Am. Chem. Soc. 1997, 119, 11715-11716
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Partie 3 : Spectroscopie infrarouge de réflexion in situ
Conclusion et perspectives
Elargir la fenêtre ─ Vérifier si présence d’un pic à 1037 cm-1 ( CH)
Optimiser les paramètres