Les proportions chimiques dans les composés (p. 198)

• La loi des proportions définies.

Les éléments qui forment un composé sont toujours présents dans les mêmes proportions, donc dans un même rapport _____________.massique

1 planche à roulettes

Une planche 4 roulettes

• Si une usine a fabriqué 200 planches et 1000 roulettes, combien de planches à roulettes peut-elle assembler?

1 planche 4 roulettes

200 planches 800 roulettes

250 planches 1000 roulettes

200 planches a roulettes

• Si on a une mole d’atomes d’oxygène et une mole d’atomes d’hydrogène, combien de molécules d’eau peut-on assembler?

1 oxygène 2 hydrogène

1 Mole oxygène

2 Moles hydrogène

0.5 Mole oxygène

1 Moles hydrogène

0.5 Mole eau

Le pourcentage de composition (page 200)

• On peut exprimer la masse relative de chaque élément dans un composé (en faisant le rapport avec la masse totale du composé)

a) Calculs à partir des masses données

 

Masse de l’élément x 100 = % de cet élément

Masse du composé 

Ex : 48.72 g d’un composé renferme 32.69 g de zinc et 16.03 g de soufre,

quel est son pourcentage de composition?

32.69 g Zn

16.03 g S

48.72 g

48.72 g

= 67.10 % Zn

= 32.90 % S

Quel est le pourcentage de composition de l’eau (H2O)?

2 g H

16 g O

18 g H2O

18 g H2O

= 11.1 % H

= 88.9 % O

H2O

1 (x2) 16+

18 g