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Les proportions chimiques dans les composés (p. 198)
• La loi des proportions définies.
Les éléments qui forment un composé sont toujours présents dans les mêmes proportions, donc dans un même rapport _____________.massique
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1 planche à roulettes
Une planche 4 roulettes
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• Si une usine a fabriqué 200 planches et 1000 roulettes, combien de planches à roulettes peut-elle assembler?
1 planche 4 roulettes
200 planches 800 roulettes
250 planches 1000 roulettes
200 planches a roulettes
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• Si on a une mole d’atomes d’oxygène et une mole d’atomes d’hydrogène, combien de molécules d’eau peut-on assembler?
1 oxygène 2 hydrogène
1 Mole oxygène
2 Moles hydrogène
0.5 Mole oxygène
1 Moles hydrogène
0.5 Mole eau
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Le pourcentage de composition (page 200)
• On peut exprimer la masse relative de chaque élément dans un composé (en faisant le rapport avec la masse totale du composé)
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a) Calculs à partir des masses données
Masse de l’élément x 100 = % de cet élément
Masse du composé
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Ex : 48.72 g d’un composé renferme 32.69 g de zinc et 16.03 g de soufre,
quel est son pourcentage de composition?
32.69 g Zn
16.03 g S
48.72 g
48.72 g
= 67.10 % Zn
= 32.90 % S
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Quel est le pourcentage de composition de l’eau (H2O)?
2 g H
16 g O
18 g H2O
18 g H2O
= 11.1 % H
= 88.9 % O
H2O
1 (x2) 16+
18 g