La concentration La concentration molairemolaire

La concentration La concentration molairemolaire

FACTEURS INFLUENÇANT LA VITESSE DE DISSOLUTION

La vitesse de dissolution augmente en:

a) remuant la solution

b) réduisant les dimensions des cristaux.

c) chauffant la solution.

FACTEURS INFLUENÇANT LA VITESSE DE SOLUBILITÉ

1. La nature du solvant et du soluté. (polaire ou non-polaire)

Les liquides et les solides polaires sont miscibles dans les liquides polaires.

Et les liquides et les solides non-polaires sont miscibles dans les liquides non-polaires

FACTEURS INFLUENÇANT LA VITESSE DE SOLUBILITÉ

2. La température: en général lorsque la température augmente la solubilité des gaz dans un liquide décroît (diminue), tandis que la solubilité des solides et des liquides dans un liquide croît (augmente).

3.La pression: en général, les variations de pressions n'affectent pas de façon appréciable la solubilité des solides et des liquides. Cependant la solubilité des gaz dans un liquide augmente avec la pression.

TerminologieTerminologieTerminologieTerminologiePour les solutions, nous devons définir Pour les solutions, nous devons définir

le -le -

• SOLVANTSOLVANT

Le constituant qui Le constituant qui conserve son état conserve son état physique quand une physique quand une solution est formée solution est formée ex. (eau) ex. (eau)

• SOLUTÉSOLUTÉ

Le constituant qui est Le constituant qui est dissous dans le solvant dissous dans le solvant ex (sel)ex (sel)

Concentration du solutéConcentration du solutéConcentration du solutéConcentration du soluté

La quantité de soluté en solution est La quantité de soluté en solution est donnée par la donnée par la concentrationconcentration..

Concentration du solutéConcentration du solutéConcentration du solutéConcentration du soluté

La quantité de soluté en solution est La quantité de soluté en solution est donnée par la donnée par la concentrationconcentration.

Molarité (M)= Moles de solutéLitre de solution

PROBLÈME A: Dissoudre 100.00 g PROBLÈME A: Dissoudre 100.00 g de NaCl dans 2 L d’eau de solution. de NaCl dans 2 L d’eau de solution. Calculer la molarité.Calculer la molarité.

PROBLÈME A: Dissoudre 100.00 g PROBLÈME A: Dissoudre 100.00 g de NaCl dans 2 L d’eau de solution. de NaCl dans 2 L d’eau de solution. Calculer la molarité.Calculer la molarité.

Étape 1 : Étape 1 : Calculer moles de NaClCalculer moles de NaCl

Étape 2 : Étape 2 : Calculer la molaritéCalculer la molarité

PROBLÈME A: Dissoudre 100.00 g de PROBLÈME A: Dissoudre 100.00 g de NaCl dans 2 L d’eau. Calculer la NaCl dans 2 L d’eau. Calculer la molarité.molarité.

PROBLÈME A: Dissoudre 100.00 g de PROBLÈME A: Dissoudre 100.00 g de NaCl dans 2 L d’eau. Calculer la NaCl dans 2 L d’eau. Calculer la molarité.molarité.

PROBLÈME B: Dissoudre 5.00 g de NiClPROBLÈME B: Dissoudre 5.00 g de NiCl22•6 •6 HH22O dans suffisamment d’eau pour préparer O dans suffisamment d’eau pour préparer 250 mL de solution. Calculer la molarité.250 mL de solution. Calculer la molarité.

PROBLÈME B: Dissoudre 5.00 g de NiClPROBLÈME B: Dissoudre 5.00 g de NiCl22•6 •6 HH22O dans suffisamment d’eau pour préparer O dans suffisamment d’eau pour préparer 250 mL de solution. Calculer la molarité.250 mL de solution. Calculer la molarité.

PROBLÈME : Dissoudre 5.00 g de NiClPROBLÈME : Dissoudre 5.00 g de NiCl22•6 H•6 H22O dans O dans suffisamment d’eau pour préparer 250 mL de suffisamment d’eau pour préparer 250 mL de solution. Calculer la molarité.solution. Calculer la molarité.

PROBLÈME : Dissoudre 5.00 g de NiClPROBLÈME : Dissoudre 5.00 g de NiCl22•6 H•6 H22O dans O dans suffisamment d’eau pour préparer 250 mL de suffisamment d’eau pour préparer 250 mL de solution. Calculer la molarité.solution. Calculer la molarité.

Étape 1 : Étape 1 : Calculer moles de NiClCalculer moles de NiCl22•6H•6H22OO

Étape 2 : Étape 2 : Calculer la molaritéCalculer la molarité

LA MOLARITÉLA MOLARITÉLA MOLARITÉLA MOLARITÉ

Quelle masse d’acide oxalique, HQuelle masse d’acide oxalique, H22CC22OO44, , est nécessaire pour préparer 0.250 L est nécessaire pour préparer 0.250 L d’une solution 0.0500 M ?d’une solution 0.0500 M ?

Parce que Parce que Conc (M) = moles/volume = mol/VConc (M) = moles/volume = mol/V

ceci signifie quececi signifie que

mol = M • Vmol = M • V

• Étape 1 : Étape 1 : Calculer le nombre de moles Calculer le nombre de moles d’acide requis.d’acide requis.

LA MOLARITÉLA MOLARITÉLA MOLARITÉLA MOLARITÉ

mol = M • Vmol = M • V

Quelle masse d’acide oxalique, Quelle masse d’acide oxalique, HH22CC22OO44,,

est nécessaire pour préparer 0.250 L est nécessaire pour préparer 0.250 L d’une solution 0.0500 M ?d’une solution 0.0500 M ?

• Étape 2 : Étape 2 : Calculer la masse d’acide Calculer la masse d’acide requise.requise.

LA MOLARITÉLA MOLARITÉLA MOLARITÉLA MOLARITÉ

mol = M • Vmol = M • V

Quelle masse d’acide oxalique, Quelle masse d’acide oxalique, HH22CC22OO44,,

est nécessaire pour préparer 250 mL est nécessaire pour préparer 250 mL d’une solution 0.0500 M ?d’une solution 0.0500 M ?

Préparation de Préparation de solutionssolutions

Préparation de Préparation de solutionssolutions

• Peser le soluté solide Peser le soluté solide et le dissoudre dans et le dissoudre dans un volume précis de un volume précis de solvant.solvant.

Préparation de Préparation de solutions par dilutionsolutions par dilution

Préparation de Préparation de solutions par dilutionsolutions par dilution

Diluer une solution Diluer une solution concentrée pour en concentrée pour en obtenir une autre obtenir une autre moins concentrée.moins concentrée.

Préparation de Préparation de solutions par dilutionsolutions par dilution

Préparation de Préparation de solutions par dilutionsolutions par dilution

La formule universelle pour préparer des solutions La formule universelle pour préparer des solutions diluées ou moins concentrées est : diluées ou moins concentrées est :

CC11VV11 = C = C22VV22

oùoù

CC11 : concentration de la solution initiale : concentration de la solution initiale

VV11 : volume de la solution concentrée pour préparer : volume de la solution concentrée pour préparer

solution diluéesolution diluée

CC22 : concentration de la solution diluée : concentration de la solution diluée

VV22 : volume de la solution diluée : volume de la solution diluée

Préparation de Préparation de solutions par dilutionsolutions par dilution

Préparation de Préparation de solutions par dilutionsolutions par dilution

Même formule pour préparer des solutions diluées, mais Même formule pour préparer des solutions diluées, mais en utilisant la molarité: en utilisant la molarité:

MM11VV11 = M = M22VV22

oùoù

MM11 : molarité de la solution initiale : molarité de la solution initiale

VV11 : volume de la solution concentrée pour préparer : volume de la solution concentrée pour préparer

solution diluéesolution diluée

MM22 : molarité de la solution diluée : molarité de la solution diluée

VV22 : volume de la solution diluée : volume de la solution diluée

PROBLÈME A: Vous avez PROBLÈME A: Vous avez une solution d’acide sulfurique une solution d’acide sulfurique concentrée de 18 M (ou 18 mol/L).concentrée de 18 M (ou 18 mol/L).Tu dois préparer une solution diluée de Tu dois préparer une solution diluée de 2L dont la concentration est 0,1 M (ou 0,1 2L dont la concentration est 0,1 M (ou 0,1 mol/L).mol/L).Quel volume de solution initiale dois-tu Quel volume de solution initiale dois-tu utiliser pour préparer la solution diluée? utiliser pour préparer la solution diluée?

PROBLÈME A: Vous avez PROBLÈME A: Vous avez une solution d’acide sulfurique une solution d’acide sulfurique concentrée de 18 M (ou 18 mol/L).concentrée de 18 M (ou 18 mol/L).Tu dois préparer une solution diluée de Tu dois préparer une solution diluée de 2L dont la concentration est 0,1 M (ou 0,1 2L dont la concentration est 0,1 M (ou 0,1 mol/L).mol/L).Quel volume de solution initiale dois-tu Quel volume de solution initiale dois-tu utiliser pour préparer la solution diluée? utiliser pour préparer la solution diluée?

Étape 1. Identifier les variables Étape 1. Identifier les variables dans la formule.dans la formule.

CC11VV11 = C = C22VV22

Étape 1. Identifier les variables Étape 1. Identifier les variables dans la formule.dans la formule.

CC11VV11 = C = C22VV22

CC11 = = VV11 = =CC22 = =VV22 = =

Étape 2. Réarranger la formule Étape 2. Réarranger la formule pour isoler la variable pour isoler la variable inconnue.inconnue.

CC11VV11 = C = C22VV22

Variable inconnue

• Étape 3. Remplacer les variables par Étape 3. Remplacer les variables par leur valeur connue:leur valeur connue:

• Étape 4. Calculer la valeur de la Étape 4. Calculer la valeur de la variable inconnue:variable inconnue:

PROBLÈME B: Quelle concentration de PROBLÈME B: Quelle concentration de la solution diluée obtient-on en diluant la solution diluée obtient-on en diluant 20,0 mL de NaNO20,0 mL de NaNO33 à 2 M (ou mol/L) pour à 2 M (ou mol/L) pour obtenir un volume final de 200 mL.obtenir un volume final de 200 mL.

PROBLÈME B: Quelle concentration de PROBLÈME B: Quelle concentration de la solution diluée obtient-on en diluant la solution diluée obtient-on en diluant 20,0 mL de NaNO20,0 mL de NaNO33 à 2 M (ou mol/L) pour à 2 M (ou mol/L) pour obtenir un volume final de 200 mL.obtenir un volume final de 200 mL.

• Étape 1. Identifier les variables dans la Étape 1. Identifier les variables dans la formule.formule.

CC11VV11 = C = C22VV22

• Étape 1. Identifier les variables dans la Étape 1. Identifier les variables dans la formule.formule.

CC11VV11 = C = C22VV22

CC11 = =

VV11 = =

CC22 = =

VV22 = =

• Étape 2. Réarranger la formule pour Étape 2. Réarranger la formule pour isoler la variable inconnue.isoler la variable inconnue.

CC11VV11 = = CC22VV22

Variable inconnue

• Étape 3. Remplacer les variables par Étape 3. Remplacer les variables par leur valeur connue:leur valeur connue:

• Étape 4. Calculer la valeur de la Étape 4. Calculer la valeur de la variable inconnue:variable inconnue: