DEVOIR SURVEILLE N°2

PHYSIQUE-CHIMIE Première Générale DURÉE DE L’ÉPREUVE : 50 MINUTES

CH02 Transformations chimiques

EXERCICE I : EQUATION BILAN

EXERCICE II : BILAN DE MATIERE Le Lugol 1% est utilisé comme traitemetn interne iodé et contient 1% en masse de diode. Il est recommandé de ne pas le présence de fer que ce soit sous forme métallique ou sous forme dion fer Fe2+

Données : masse molaire du diode 253,8 g.mol-1 Masse volumique du Lugol 1,0g.mL-1 On met accidentellement en présence 5,6 mmol de diode et 0,20 mmol d’ions fer. Le volume total de solution est alors de 200,0mL. La transformation chimique correspondante est notée dans le tableau suivant.

1. Compléter ce tableau Pour cela on précisera en le justifiant qui est le réactif limitant, on fera un bilan de matière à l’état final.

2. Calculer la concentration des ions iodure I- à l’état final.

Equation I2 + 2 Fe2+ 2 I- + 2 Fe3+

Etat Initial

Au cours de la transformatio

n

Etat Final

EXERCICE IIi : BILAN DE MATIERE Le vinaigre doit son nom à son procédé de fabrication. En effet, il faut décomposer son nom en « Vin Aigre ». Depuis l’Antiquité, on a remarqué que le vin laissé à l’air libre devient acide et se transforme selon la réaction écrite dans le tableau d’avancement suivant. Données : masse molaire de l’éthanol C2H6O 46,0 g.mol-1

masse molaire de vinaigre C2H4O2 60,0 g.mol-1 Masse volumique de l’éthanol C2H6O 789 g.L-1

Volume molaire moyen des gaz 40 L.mol-1 Un vinaigrier désire transformer du vin C2H6O pour obtenir 2,7 kg vinaigre C2H4O2. On sait que le vin C2H6O réagit dans les proportions stoechiométriques avec le dioxygène.

1. Calculer le volume de vin C2H6O nécessaire. 2. Calculer le volume de dioxygène nécessaire à cette transformation.

On pourra s’aider du tableau suivant pour répondre aux questions. Le candidat est invité à prendre toutes les initiatives de raisonnement.

Equation C2H6O + O2 C2H4O2 + H2o

Etat Initial

Au cours de la transformatio

n

Etat Final