8/18/2019 vPhysique Spectre Atomique - Bac Math (2014-2015) Mr Kharrat Mourad

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Lycée l’aouina Spectre atomique

Résumé de cours

• L’

Energie de l’atome est quantifiée : Elle ne peut prendre que certaines valeurs particulières E n

•

appelées niveauxd’énergies.

Aspect corpusculaire

Le photon est une particule, sans masse et sans charge d’énergie W

de la lumière : Toute radiation lumineuse de fréquence ν est un flux de photons .

ph

•

= h .ν = h.

E xcitation de l’atome : Transition de E n à E p ( avec E p> E n ) Absorption d’une énergie

E p- E Cette énergie peut être absorbée suite à un choc avec un photon ( d’énergie W

n

ph = E p- E n exactement

ou avec un électron (d’énergie cinétique E )

C ≥ E p- E n ) L’ionisation de l’atome est une transition de l’état fondamental E 1 à l’état ionisé E ∞ E

= 0

i = E ∞ - E 1 = - E 1 L’ absorption d’un photon ( W

est l’énergie d’ionisation de l’atome.

ph = h .ν ≥ E i ) ionise l’atome de E 1 à E ∞ Avec une énergie cinétique E

et éjecte l’électron

C = W ph - E •

i

D ’excitation de l’atome : Transition de E p à E n ( avec E p> E n ) Libération d’une

énergie E p- E n sous forme d’un photon lumineux d’énergie W ph = h .ν = E p- E •

n

Le•

spectre d’emission d’un élément est l’ensemble des radiation émises par les atomes de cet élement .

Le

•

spectre d’absorption d’un élement chimique est le spectre continu de la lumiére blanche privé des

radiation absorbées par les atomes de cet élement

Les •

radiation absorbées donnent des raies noires dans le spectre d’absorption .

Les

radiation émises donnent des rais colorées dans le spectre d’emission .

Les spectres d’absorption et d’émission sont intrinsèques à l’élément chimique correspondant

• P our l’atome H : E n = −0

2 avec E 0 = 13.6 eV et n= entier ≥ 1 ( 1 eV= 1.6.10 -19

Le spectre d’émission de l’élément H est formé de 3 séries de rais : la série de l’ultra violet ( de E

j )

n à E 1

)

la série de l’ultra violet( de E n à E 1 la série du visible ( de E )

n à E 2 la série de l’infrarouge ( de E

)

n à E 3 ou à E 4 ou à E 5)