Reporte de práctica de

Identificación de Lípidos.

2016

BIOQUIMICA 6º “E” ESQUIVEL FONSECA JENNIFER RUDY ALEJANDRO ESMERALDA HERNANDEZ CAMACHO LUNA VANESSA GONZALES LOPEZ MARISOL

CORNEJO RAMIREZ KARLA GERALDINE

CETIS NO. 62 | Rafael Garcilita.

OBJETIVO:

Realizar pruebas de identificación de lípidos y grasas. Así como algunas de las

principales reacciones de las grasas.

FUNDAMENTO:

Se llama lípidos a un conjunto de moléculas orgánicas, la mayoría biomoléculas,

compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno,

aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno. Tienen como

característica principal ser insolubles en agua y sí en disolventes orgánicos como el

benceno. A los lípidos se les llama incorrectamente grasas, cuando las grasas son sólo

un tipo de lípidos, aunque el más conocido.

INTRODUCCION:

En bioquímica se acostumbra denominar lípidos a las sustancias que producen ácidos

grasos por hidrólisis, así como a muchos otros compuestos biológicos solubles en

grasas. Las grasas y los aceites son usualmente mezclas de glicéridos mixtos, es decir,

ésteres del glicerol con diversos ácidos grasos. Los ácidos grasos más abundantes en

las plantas y los animales superiores tiene un número par de átomos de carbono, tales

como los ácidos saturados palmítico (C 16 ) y esteárico ( C18 ), y los ácidos no

saturados oleico y linoleico, ambos con 18 átomos de carbono. Estos 4 ácidos se

encuentran en particular en la mantequilla la manteca y el sebo. Los lípidos constituyen

la principal fuente de calorías en la nutrición humana. Al oxidarse en el organismo

producen bióxido de carbono, agua y calorías; su poder calorífico es mayor que el de

los carbohidratos. Su absorción por las paredes intestinales es un fenómeno complejo

. La corriente sanguínea los transporta después a los tejidos donde se queman para

producir energía, o bien se almacenan. Muchos investigadores piensan que las grasas

saturadas tienen a elevar el contenido del colesterol en el organismo. Se cree que un

contenido alto de colesterol en la sangre contribuye a endurecer las arterias y provocar

enfermedades cardiacas; por lo tanto, se procura sustituir grasa saturadas por aceite

de maíz y cártamo, que contienen principalmente ácidos oleico y linoleico. Los lípidos

se descomponen por el calor y se vuelven rancios por oxidación ; en este fenómeno

los dobles enlaces se rompen, dando lugar a la formación de productos de olores

desagradables. Para evitar esto se pueden hidrogenar los aceites o agregarles

antioxidantes. La medida del grado de insaturación de un lípido se puede efectuar en

el laboratorio al determinar la cantidad de halógeno que puede adicionar.

SOLUBILIDAD

MATERIAL REACTIVOS

5 tubos de ensayo Alcohol etílico 5 pipetas de 1ml Cloroformo 1 baño maría Tetracloruro de Carbono Benceno Distintas grasas y aceites

TÉCNICA

Coloque en cada tubo de ensayo 0.5 ml de aceite ó grasa. Añadir 1ml de las sustancias indicadas arriba (una sustancia diferente a cada tubo) Evítese inflamación de los solventes. Hágase en frío y caliente.

Para el registro de las observaciones se sugiere una tabla como la que se muestra a

continuación

En Frio:

Tipo de grasa Alcohol etílico Cloroformo

Tetracloruro de

carbono Benceno

Aceite de soja Insoluble Soluble Soluble Soluble

Aceite de

almendras

Insoluble Soluble Soluble Soluble

Mantequilla Insoluble Insoluble Soluble Soluble

Aceite de oliva Insoluble Insoluble Soluble Soluble

En Caliente:

Tipo de grasa Alcohol etílico Cloroformo

Tetracloruro de

carbono Benceno

Aceite de soja Insoluble Soluble Soluble Soluble

Aceite de

almendras

Insoluble Soluble Soluble Soluble

Mantequilla Insoluble Insoluble Soluble Soluble

Aceite de oliva Insoluble Insoluble Soluble Soluble

Obtención de lípidos a partir de la yema de huevo

La yema de huevo es una fuente importante de lípidos, además de grasas simples

contiene esteroles y fosfolípidos estas sustancias pueden ser separadas unas de otras

por su diferencia de solubilidad y es relativamente sencillo obtener colesterol en forma

de cristales en una de las fracciones.

MATERIAL REACTIVOS

2 vasos de precipitado Alcohol metílico 1 matraz con tapón Éter 1 embudo Éter - etanol (3:1) 1 papel filtro

TÉCNICA

Separar con mucho cuidado la yema de la clara. Colocar 2 gramos de la yema en un vaso de precipitado

Añadir 2 ml de alcohol metílico y 2 ml de éter. Colocar la muestra en un matraz, taparlo y agitarlo por 1 minuto. Dejar reposar la mezcla por 10 minutos y después filtrar (usar papel filtro).

Lavar el residuo con 2 ml de la solución de éter – etanol.

¿Qué es el residuo insoluble?

El colesterol.

SAPONIFICACION:

1. En dos matraces respectivamente colocar 1.5 mg de grasa o aceite 2. añadir 25 ml e solución de potasa alcohólica 3. Colocar en el matraz un tapón con un tubo de vidrio que actue como refrigerante 4. Calentar a baño maría de 15 a 30 minutos hasta que halla sido totalmente saponificada (apariencia de clara uniforme) 5. También utilizar un blanco de aceite problema, usar 25 ml de potasa alcohólica y calentar no usar aceite. 6. Enfriar los matraces y titular usndo una solución estandar (Hcl 5N). Usar 3

gotas de fenolftaleina hasta cambio de color y después agregar 2 más

Acidez

El índice de acidez se define como el número de miligramos de hidróxido de potasio necesarios

para neutralizar los ácidos libres de un gramo de grasa. Su fórmula es:

I.A= n x 28/ P

Donde: n = No. de ml de solución 0.5 N de KOH gastados en la titulación

P = peso de la muestra

MATERIAL REACTIVOS

2 matraz Erlenmeyer 250 ml KOH 0.5 N

1 soporte universal Fenolftaleína

1 bureta

1 pinzas para bureta

TÉCNICA

1.- Colocar 5 g de muestra en un matraz Erlenmeyer y agregar 3 gotas de fenolftaleína (si es

necesario disuelva la muestra en un poco de etanol).

2.- Titular con solución de KOH 0.5 N hasta obtener neutralización

2.- Calcular el índice de acidez.

RESULTADOS:

0.56 + 1.68 + 1.68 = 3.92*28/5gr = 21.952

Rancidez

MATERIAL REACTIVOS

2 tubos de ensayo HCl 5N 1 baño maría Potasa alcohólica 1 bureta Fenolftaleína 2 matraz erlenmeyer 250 ml 1 soporte universal 1 pinzas para bureta

TÉCNICA

Colocar 5ml de aceite de olivo en buen estado en un tubo de ensayo y en el otro 5ml de aceite rancio. A los dos tubos añadir 1 ml de alcohol y calentar. Enfriar y colocar una gota de solución en el papel indicador de pH.

Resultados:

en esta imagen se observa los aceites antes de añadirles el alcohol y calentarlos

CUESTIONARIO:

1.¿Qué son los jabones? Son lípidos saponificables (es decir, que pueden realizar el proceso de

saponificación y son hidrolizables). Son la sal de un ácido graso.

2. ¿Cómo se pueden obtener los jabones? Mediante el proceso de saponificación, siendo una hidrólisis de un ácido graso

que tiene lugar en medio alcalino y se realiza con NaOH o con KOH.

3. ¿Porque en la saponificación la glicerina aparece en la fase acuosa? Porque en la saponificación, se utilizan grasas y éstas están compuestas por

ácidos grasos y glicerina. Como resultado se obtiene una fase semisólida que

es la sal de sodio de los ácidos grasos (el jabón), por lo tanto, en la fase acuosa

quedará el alcohol (glicerina) como subproducto de la elaboración del jabón

puesto que es parcialmente soluble en agua, por lo que no hay razón para que

no esté presente en esta forma

4¿Qué enzima logra en el aparato digestivo la hidrolisis de las grasas?. Concretamente en el estómago la enzima lipasa gástrica y en el intestino

delgado la lipasa pancreática-colipasa

5.Indica lo que ocurre con la mezcla aceite-Sudán III y aceite-tinta y explica a qué se debe la diferencia entre ambos resultados. Cuando se mezcla el aceite con el Sudán III, todo el aceite se tiñe de rojo puesto

que es un colorante lipofilo (soluble en grasas) y debido a esa afinidad se utiliza

para revelar la presencia de grasas. Pero la tinta roja no es soluble en grasas,

por esa razón, el aceite no se tiñe de rojo con la tinta china roja puesto que no

se mezclan, y la tinta se deposita en el fondo.

6.¿Qué ocurre con la emulsión de agua en aceite transcurridos unos minutos de reposo? ¿Y con la de benceno y aceite? ¿A qué se deben las diferencias observadas entre ambas emulsiones? Al pasar unos minutos de reposo, esa emulsión desaparece por la reagrupación de las gotitas de grasa en una capa, que por ser menos densa, se sitúa sobre el agua, de mayor densidad. - Aparece una disolución homogénea, puesto que el aceite se disuelve en el

benceno, sustancia orgánica y apolar al igual que el aceite. -Simplemente por la

solubilidad de las grasas: insolubles en agua y por tanto no se mezcla con ella,

y solubles en disolventes apolares como él, por eso si se mezclan.

7. Escribe las formulas de los lipidos utilizados en la practica

Aceite de Oliva: C18H34O2