QUINTO AÑO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA. ÁREA : QUÍMICA

“ESTUDIO EN CASA EN ESTADO DE EMERGENCIA

A = Z + n

EL ÁTOMO.

El átomo es la partícula más pequeña de un elemento

químico que conserva las propiedades de dicho elemento; es

un sistema dinámico y energético en equilibrio, constituido

por dos partes: Núcleo y Envoltura (zona extranuclear).

Características generales

1. Todo átomo presenta:

2. Todo átomo es eléctricamente neutro (Rutherford).

# Protones = # Electrones #p+ = # e-

3. Se denomina número atómico (Z) al valor que indica el

número de protones. Cada elemento posee un número

atómico característico que permite su identificación y

define su comportamiento químico, además de ordenar

a los elementos en la tabla periódica.

Z = Nº atómico = Nº de protones

4. Se denomina número de masa o número másico (A) al

valor que indica la suma de protones y neutrones. El

nombre “número de masa” se debe a que los protones y

neutrones son las partículas fundamentales con mayor

masa (los más pesados) en un átomo. Se les conoce

también con el nombre de nucleones.

A = Nº de masa = # protones + # neutrones

5. Todo átomo (núclido) convencionalmente presenta el

siguiente esquema:

Donde:

E: Símbolo del elemento químico.

Z: Número atómico.

A: Número de masa.

Completar:

NúcleoNeutrones

Protones

1,675×10

1,672×10

-24

-24

0

+1,6×10-19

0

+1

Chadwick (1932)

Rutherford (1919)

Envoltura Electrones 9,1×10-28 -1,6×10

-19-1 Thomson (1897)

Masa (g)Carga

(Coulomb) C.R. Descubridor

EA

ZE

A

Zo

Núclido Nombre

LitioLi7

3

BoroB11

5

SodioNa23

11

Z A p+ n e-

3 7 3 4 3

AluminioAl27

13

Z A p+ n e-Núclido

Cl37

17

K39

19

S32

16

Nombre

Cloro

Potasio

Azufre

FósforoP31

15

Sir Ernest Rutherford (1871 - 1973),

científico neozelandés, uno de los

científicos que más aportó al

estudio de la estructura atómica,

descubrió el núcleo atómico y llevó

a cabo la primera transmutación

nuclear.

QUINTO AÑO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA. ÁREA : QUÍMICA

“ESTUDIO EN CASA EN ESTADO DE EMERGENCIA 6. Se denomina elemento químico al conjunto de átomos

que presentan el mismo número atómico (Z).

Tipos de núclidos

1. Isótopos (hílidos)

Son átomos de un mismo elemento con igual número

atómico, pero diferente número de masa.

El nombre isótopos se debe a que ocupan el mismo lugar

en la tabla periódica porque pertenecen al mismo elemento.

Los isótopos poseen propiedades químicas iguales y

propiedades físicas diferentes.

Ejemplo:

Isótopos del Hidrógeno:

2. Isóbaros

Son átomos que pertenecen a elementos diferentes,

poseen igual número de masa, diferente número atómico y

diferente número de neutrones.

Los isóbaros poseen propiedades químicas y físicas

diferentes.

Ejemplo:

3. Isótonos

Son átomos que pertenecen a elementos diferentes,

poseen igual número de neutrones y diferente número

de masa. Son átomos con propiedades físicas y químicas

diferentes.

Ejemplo:

Ion Es una especie química que posee carga eléctrica

positiva o negativa, se origina cuando un átomo gana o

pierde electrones.

Catión

Es el ion positivo, se forma cuando un átomo neutro

pierde uno o más electrones.

Ejemplo:

Anión

Es el ion negativo, se forma cuando un átomo neutro

gana uno o más electrones.

Ejemplo:

Especies isoelectrónicas

Son aquellas especies químicas (atómicas o iónicas) que

poseen igual número de electrones.

Ejemplos:

Completar:

]H H H[ 31

21

11ZE

Li+

Na+

K+

Cs+

Rb+

común más El

Protio

H11

Radiactivo

Tritio

H31

pesadaaguadeFormador

DeuterioH2

1

Ca4020 Ar

4018

B115 C

126

6 neutrones 6 neutrones

Na2311 Na

2311

11p

11e

12n

+

-

11p

10e

12n

+

-

+1

Cl3517 Cl

3517

17p

17e

18n

+

-

17p

18e

18n

+

-

-1

O8

8p

10e

+

-

-2Na11

11p

10e

+

-

+1Ne10

10p

10e

+

-

Mg12

12p

10e

+

-

+2

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Niels Bohr (1885 - 1962) Niels Bohr, un físico danés,

propuso el primer modelo cuántico

del átomo. Fue un activo

participante en los primeros

desarrollos de la mecánica

cuántica y brindó gran parte de su

marco filosófico.

Hizo muchas otras impor-

tantes contribuciones a la física

nuclear teórica, incluyendo el

desarrollo del modelo de la gota líquida del núcleo y trabajo

en fisión nuclear.

Recibió el premio Nobel de física en 1922 por su

investigación relativa a la estructura de los átomos y la

radiación que emana de ellos.

Bohr pasó la mayor parte de su vida en Copenhague y

recibió su doctorado en la universidad de dicha ciudad en

1911. El siguiente año viajó a Inglaterra, donde trabajó bajo

las órdenes de J. J. Thomson en Cambridge, y luego fue a

Manchester donde colaboró con Ernest Rutherford. Se

casó en 1912 y regresó a la Universidad de Copenhague en

1916 como profesor de física. Durante las décadas de los

veinte y los treinta, Bohr dirigió el Instituto de Estudios

Avanzados de Copenhague bajo el auspicio de la cervecería

Carlsberg. (Este fue sin duda el más grande beneficio

brindado por una cerveza al campo de la física teórica). El

instituto fue el imán para muchos de los mejores físicos del

mundo y proporcionó un foro para el intercambio de ideas.

Bohr fue siempre el iniciador de preguntas indagatorias,

reflexiones y discusiones con sus visitantes. Cuando Bohr

visitó Estados Unidos en 1939 para asistir a una

conferencia científica, llevó la noticia de que Hahn y

Strassmán habían descubierto la fisión del uranio. Los

resultados, confirmados por otros científicos poco tiempo

después, fueron los cimientos de la bomba atómica

desarrollada en Estados

Unidos durante la Segunda Guerra Mundial. Regresó a

Dinamarca y permaneció ahí durante la ocupación alemana

en 1940. Escapó a Suecia en 1943 para evitar la prisión y

ayudar a arreglar la escapatoria de muchos otros

ciudadanos daneses en peligro.

A pesar de que Bohr trabajó en el Proyecto Manhattan

en Los Álamos hasta 1945, estaba totalmente convencido

de que la sinceridad entre las naciones con respecto a las

armas nucleares debía ser el primer paso para establecer

su control.

Después de la guerra, el mismo se comprometió a

muchas actividades humanitarias, entre las que se

incluyeron el desarrollo de usos pacíficos de la energía

atómica. Obtuvo el premio Átomos para la Paz en 1957.

PROBLEMAS PARA LA CLASE.

1. Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

I. el átomo es un sistema casi vacío, con un núcleo muy

pequeño que es compacto y macizo.

II. los electrones se encuentran en la zona

extranuclear.

III. en el núcleo atómico está contenido solo el 50% de

la masa del átomo.

a) VFV b) FFV c) VVV

d) VVF e) FFF

2. El número “Z” de protones que tiene un átomo,

constituye su:

a) número de masa

b) número atómico

c) peso atómico

d) peso molecular

e) número de nucleones

3. Si un elemento presenta número atómico 24 y masa

atómica 52, ¿cuántos electrones tiene un átomo neutro?

a) 76 b) 52 c) 48

d) 24 e) 46

Especie química Z A p+

n e-

F19

9

-1

Li7

3

+1

N14

7

-3

Ca40

20

+2

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4. ¿Qué datos suministra los números del símbolo?

a) 14: # atómico; 6: # de neutrones

b) 14: # de masa; 6: # atómico

c) 14: # de electrones; 6: # de masa

d) 14: # de protones; 6: # de nucleones

e) 14: # de masa; 6: # de masa

5. El elemento presenta 18 neutrones, hallar el número de

masa.

a) 37 b) 35 c) 29

d) 39 e) 34

6. En cierto átomo el número atómico es al número de

neutrones como 3 es a 4. Si el número de masa es 84,

determinar el número atómico.

a) 12 b) 36 c) 48

d) 44 e) 32

7. El núcleo de un átomo contiene neutrones equivalentes

al doble de los protones. Si la suma del número de masa

y de neutrones es 140. Calcular los protones que posee.

a) 14 b) 24 c) 28

d) 48 e) 22

8. En un átomo se cumple la siguiente relación:

Calcular:

a) 3 b) 4 c) 5

d) 6 e) 7

9. En un átomo la diferencia de cuadrados del número de

masa y atómico es igual a 300. Determinar el número de

protones, si posee 10 neutrones.

a) 8 b) 10 c) 12

d) 14 e) 16

10. Un átomo neutro posee 57 neutrones y su masa atómica

es el doble de su número de protones, más 12 unidades.

¿Cuál es el número atómico?

a) 45 b) 43 c) 47

d) 41 e) 53

11. Si en un átomo se cumple:

A2 + Z2 + n2 = 152

Además el número de masa y el número de protones

están en la relación de 10 a 4. ¿Cuál es el número de

nucleones?

a) 10 b) 20 c) 30

d) 40 e) 50

12. Si dos átomos tienen el mismo "Z" pero diferente "A"

se trata de:

a) Nucleones b) isóbaros

c) isótopos d) átomos pesados

e) iones

13. Indicar lo correcto con respecto al . Posee:

a) 29 electrones b) 64 protones

c) 31 electrones d) 35 neutrones

e) 27 protones

14. Se les asigna el nombre de isóbaros a aquellos átomos

que tienen el mismo número de:

a) neutrones b) protones

c) masa d) electrones

e) iones

15. ¿Qué especie no es isoelectrónica con las demás?

a) b) c)

d) e)

16. Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20

respectivamente. Si la suma de sus números de masa es

72, ¿cuál es su número atómico?

a) 16 b) 17 c) 15

d) 18 e) 13

17. Hallar la suma total de electrones para un átomo "X" de

20 protones representado de la siguiente forma: X- 4;

X; X+ 1

a) 54 b) 60 c) 63

d) 59 e) 62

18. Cierto elemento de Z = 10, presenta tres isótopos con

números de masa consecutivos de suma igual a 69.

Determinar los neutrones del más pesado.

a) 14 b) 13 c) 12

d) 10 e) 15

19. La suma de electrones de los iones Mg+2 y N-3 es 20.

Hallar la suma de sus protones.

a) 18 b) 19 c) 20

d) 21 e) 22

20. La diferencia de cuadrados del número de masa y

atómico de un átomo es 2 580, el número de neutrones

3n

nZA

ZnZ-A

26429 Cu

230 X 2

26Y 232 Q

127R 3

31W

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es 30. Determinar el número de electrones del anión

monovalente de dicho átomo.

a) 28 b) 29 c) 30

d) 31 e) 33

21. En dos isóbaros la suma total de sus nucleones es 360,

en uno de los isóbaros hay 50% más neutrones que

protones y excede en 8 unidades a los neutrones del

otro isóbaro. Determine para este último el número de

electrones de su anión trivalente.

a) 80 b) 83 c) 77

d) 86 e) 82

22. El átomo 24Cr tiene 30 neutrones, además es isóbaro

con un átomo "X" cuya masa atómica y número atómico

son el doble y la mitad de los respectivos números

atómicos y masa atómica de otro átomo "Y". Si los

neutrones en "X" e "Y" suman 53, determinar la carga

nuclear de "X".

a) 19 b) 54 c) 53

d) 27 e) 26

23. Se tienen las especies isoelectrónicas: X+6; Y-5; W+3;

Z-3, sabiendo que los átomos son isótonos, determine

cuál de ellos presenta mayor número de masa.

a) X+6 b) Y-5 c) W+3

d) Z-3 e) Tienen igual masa

24. Un átomo "X" es isoelectrónico con Y-5 y este último a

su vez es isóbaro con otra especie de número de masa

56 e isótono con el . ¿Cuál es el número de

protones de "X"?

a) 30 b) 56 c) 35

d) 32 e) 34

1. Con respecto al , indique lo correcto. Posee:

a) 35 neutrones

b) 80 protones

c) 45 electrones

d) 35 protones

e) 35 electrones

2. En cierto átomo el número de neutrones es 5 unidades

mayor que el número de protones. Si el número de masa

es 63, determinar el número atómico.

a) 24 b) 25 c) 29

d) 26 e) 27

3. Si las especies e son isoelectrónicas. Determinar el

número atómico de "Y".

a) 16 b) 18 c) 19

d) 20 e) 17

4. La suma de los números de masa de dos isótopos es 42

y la suma de sus neutrones es 20. Determinar su número

atómico.

a) 15 b) 25 c) 7

d) 11 e) 12

5. En dos átomos isótonos, la suma de sus protones es 90

y la diferencia de sus números de masa es 2. Indique

para el isótono más ligero el número de electrones de

su catión tetravalente.

a) 46 b) 36 c) 44

d) 40 e) 42

6. La diferencia de los cuadrados del número de masa

y número atómico de un cierto átomo es 2580. Si

el número de neutrones es 30. Indique el número

de nucleones.

a) 54 b) 28 c) 58 d) 46 e) 27

7. Un catión trivalente presenta un total de 77

partículas subatómicas fundamentales; si el

número de protones esta en relación 5:6 con el

número de neutrones. Indique el número de

electrones de dicho ión.

a) 20 b) 22 c) 25 d) 28 e) 32

8. En cierto átomo neutro, se cumple que la suma

de su número de masa, con su número atómico

y la cantidad de neutrones es 18. Hallar el

número de masa.

a) 10 b) 9 c) 8 d) 4 e) 5

9. Cierto elemento presenta dos isótopos, los cuales

tienen en total 34 neutrones. Si la semisuma de

sus números de masa es 32, determine su carga

nuclear.

a) 15 b) 14 c) 13 d) 12 e) 18

10. Se tiene 2 isóbaros de números atómicos

consecutivos, si uno de ellos tiene 20 protones

y 24 neutrones. Determine el posible número de

neutrones del otro átomo.

a) 24 b) 25 c) 26 d) 27 e) 28

Ni5928

TAREA DOMICILIARIA Nº 01

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https://www.youtube.com/watch?v=rMjmAraA9H0

(link del video del átomo)

https://www.youtube.com/watch?v=sJToumbzKzs

(link de numero de masa, atomico)