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QUINTO AÑO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA. ÁREA : QUÍMICA
“ESTUDIO EN CASA EN ESTADO DE EMERGENCIA
A = Z + n
EL ÁTOMO.
El átomo es la partícula más pequeña de un elemento
químico que conserva las propiedades de dicho elemento; es
un sistema dinámico y energético en equilibrio, constituido
por dos partes: Núcleo y Envoltura (zona extranuclear).
Características generales
1. Todo átomo presenta:
2. Todo átomo es eléctricamente neutro (Rutherford).
# Protones = # Electrones #p+ = # e-
3. Se denomina número atómico (Z) al valor que indica el
número de protones. Cada elemento posee un número
atómico característico que permite su identificación y
define su comportamiento químico, además de ordenar
a los elementos en la tabla periódica.
Z = Nº atómico = Nº de protones
4. Se denomina número de masa o número másico (A) al
valor que indica la suma de protones y neutrones. El
nombre “número de masa” se debe a que los protones y
neutrones son las partículas fundamentales con mayor
masa (los más pesados) en un átomo. Se les conoce
también con el nombre de nucleones.
A = Nº de masa = # protones + # neutrones
5. Todo átomo (núclido) convencionalmente presenta el
siguiente esquema:
Donde:
E: Símbolo del elemento químico.
Z: Número atómico.
A: Número de masa.
Completar:
NúcleoNeutrones
Protones
1,675×10
1,672×10
-24
-24
0
+1,6×10-19
0
+1
Chadwick (1932)
Rutherford (1919)
Envoltura Electrones 9,1×10-28 -1,6×10
-19-1 Thomson (1897)
Masa (g)Carga
(Coulomb) C.R. Descubridor
EA
ZE
A
Zo
Núclido Nombre
LitioLi7
3
BoroB11
5
SodioNa23
11
Z A p+ n e-
3 7 3 4 3
AluminioAl27
13
Z A p+ n e-Núclido
Cl37
17
K39
19
S32
16
Nombre
Cloro
Potasio
Azufre
FósforoP31
15
Sir Ernest Rutherford (1871 - 1973),
científico neozelandés, uno de los
científicos que más aportó al
estudio de la estructura atómica,
descubrió el núcleo atómico y llevó
a cabo la primera transmutación
nuclear.
QUINTO AÑO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA. ÁREA : QUÍMICA
“ESTUDIO EN CASA EN ESTADO DE EMERGENCIA 6. Se denomina elemento químico al conjunto de átomos
que presentan el mismo número atómico (Z).
Tipos de núclidos
1. Isótopos (hílidos)
Son átomos de un mismo elemento con igual número
atómico, pero diferente número de masa.
El nombre isótopos se debe a que ocupan el mismo lugar
en la tabla periódica porque pertenecen al mismo elemento.
Los isótopos poseen propiedades químicas iguales y
propiedades físicas diferentes.
Ejemplo:
Isótopos del Hidrógeno:
2. Isóbaros
Son átomos que pertenecen a elementos diferentes,
poseen igual número de masa, diferente número atómico y
diferente número de neutrones.
Los isóbaros poseen propiedades químicas y físicas
diferentes.
Ejemplo:
3. Isótonos
Son átomos que pertenecen a elementos diferentes,
poseen igual número de neutrones y diferente número
de masa. Son átomos con propiedades físicas y químicas
diferentes.
Ejemplo:
Ion Es una especie química que posee carga eléctrica
positiva o negativa, se origina cuando un átomo gana o
pierde electrones.
Catión
Es el ion positivo, se forma cuando un átomo neutro
pierde uno o más electrones.
Ejemplo:
Anión
Es el ion negativo, se forma cuando un átomo neutro
gana uno o más electrones.
Ejemplo:
Especies isoelectrónicas
Son aquellas especies químicas (atómicas o iónicas) que
poseen igual número de electrones.
Ejemplos:
Completar:
]H H H[ 31
21
11ZE
Li+
Na+
K+
Cs+
Rb+
común más El
Protio
H11
Radiactivo
Tritio
H31
pesadaaguadeFormador
DeuterioH2
1
Ca4020 Ar
4018
B115 C
126
6 neutrones 6 neutrones
Na2311 Na
2311
11p
11e
12n
+
-
11p
10e
12n
+
-
+1
Cl3517 Cl
3517
17p
17e
18n
+
-
17p
18e
18n
+
-
-1
O8
8p
10e
+
-
-2Na11
11p
10e
+
-
+1Ne10
10p
10e
+
-
Mg12
12p
10e
+
-
+2
QUINTO AÑO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA. ÁREA : QUÍMICA
“ESTUDIO EN CASA EN ESTADO DE EMERGENCIA
Niels Bohr (1885 - 1962) Niels Bohr, un físico danés,
propuso el primer modelo cuántico
del átomo. Fue un activo
participante en los primeros
desarrollos de la mecánica
cuántica y brindó gran parte de su
marco filosófico.
Hizo muchas otras impor-
tantes contribuciones a la física
nuclear teórica, incluyendo el
desarrollo del modelo de la gota líquida del núcleo y trabajo
en fisión nuclear.
Recibió el premio Nobel de física en 1922 por su
investigación relativa a la estructura de los átomos y la
radiación que emana de ellos.
Bohr pasó la mayor parte de su vida en Copenhague y
recibió su doctorado en la universidad de dicha ciudad en
1911. El siguiente año viajó a Inglaterra, donde trabajó bajo
las órdenes de J. J. Thomson en Cambridge, y luego fue a
Manchester donde colaboró con Ernest Rutherford. Se
casó en 1912 y regresó a la Universidad de Copenhague en
1916 como profesor de física. Durante las décadas de los
veinte y los treinta, Bohr dirigió el Instituto de Estudios
Avanzados de Copenhague bajo el auspicio de la cervecería
Carlsberg. (Este fue sin duda el más grande beneficio
brindado por una cerveza al campo de la física teórica). El
instituto fue el imán para muchos de los mejores físicos del
mundo y proporcionó un foro para el intercambio de ideas.
Bohr fue siempre el iniciador de preguntas indagatorias,
reflexiones y discusiones con sus visitantes. Cuando Bohr
visitó Estados Unidos en 1939 para asistir a una
conferencia científica, llevó la noticia de que Hahn y
Strassmán habían descubierto la fisión del uranio. Los
resultados, confirmados por otros científicos poco tiempo
después, fueron los cimientos de la bomba atómica
desarrollada en Estados
Unidos durante la Segunda Guerra Mundial. Regresó a
Dinamarca y permaneció ahí durante la ocupación alemana
en 1940. Escapó a Suecia en 1943 para evitar la prisión y
ayudar a arreglar la escapatoria de muchos otros
ciudadanos daneses en peligro.
A pesar de que Bohr trabajó en el Proyecto Manhattan
en Los Álamos hasta 1945, estaba totalmente convencido
de que la sinceridad entre las naciones con respecto a las
armas nucleares debía ser el primer paso para establecer
su control.
Después de la guerra, el mismo se comprometió a
muchas actividades humanitarias, entre las que se
incluyeron el desarrollo de usos pacíficos de la energía
atómica. Obtuvo el premio Átomos para la Paz en 1957.
PROBLEMAS PARA LA CLASE.
1. Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. el átomo es un sistema casi vacío, con un núcleo muy
pequeño que es compacto y macizo.
II. los electrones se encuentran en la zona
extranuclear.
III. en el núcleo atómico está contenido solo el 50% de
la masa del átomo.
a) VFV b) FFV c) VVV
d) VVF e) FFF
2. El número “Z” de protones que tiene un átomo,
constituye su:
a) número de masa
b) número atómico
c) peso atómico
d) peso molecular
e) número de nucleones
3. Si un elemento presenta número atómico 24 y masa
atómica 52, ¿cuántos electrones tiene un átomo neutro?
a) 76 b) 52 c) 48
d) 24 e) 46
Especie química Z A p+
n e-
F19
9
-1
Li7
3
+1
N14
7
-3
Ca40
20
+2
QUINTO AÑO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA. ÁREA : QUÍMICA
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4. ¿Qué datos suministra los números del símbolo?
a) 14: # atómico; 6: # de neutrones
b) 14: # de masa; 6: # atómico
c) 14: # de electrones; 6: # de masa
d) 14: # de protones; 6: # de nucleones
e) 14: # de masa; 6: # de masa
5. El elemento presenta 18 neutrones, hallar el número de
masa.
a) 37 b) 35 c) 29
d) 39 e) 34
6. En cierto átomo el número atómico es al número de
neutrones como 3 es a 4. Si el número de masa es 84,
determinar el número atómico.
a) 12 b) 36 c) 48
d) 44 e) 32
7. El núcleo de un átomo contiene neutrones equivalentes
al doble de los protones. Si la suma del número de masa
y de neutrones es 140. Calcular los protones que posee.
a) 14 b) 24 c) 28
d) 48 e) 22
8. En un átomo se cumple la siguiente relación:
Calcular:
a) 3 b) 4 c) 5
d) 6 e) 7
9. En un átomo la diferencia de cuadrados del número de
masa y atómico es igual a 300. Determinar el número de
protones, si posee 10 neutrones.
a) 8 b) 10 c) 12
d) 14 e) 16
10. Un átomo neutro posee 57 neutrones y su masa atómica
es el doble de su número de protones, más 12 unidades.
¿Cuál es el número atómico?
a) 45 b) 43 c) 47
d) 41 e) 53
11. Si en un átomo se cumple:
A2 + Z2 + n2 = 152
Además el número de masa y el número de protones
están en la relación de 10 a 4. ¿Cuál es el número de
nucleones?
a) 10 b) 20 c) 30
d) 40 e) 50
12. Si dos átomos tienen el mismo "Z" pero diferente "A"
se trata de:
a) Nucleones b) isóbaros
c) isótopos d) átomos pesados
e) iones
13. Indicar lo correcto con respecto al . Posee:
a) 29 electrones b) 64 protones
c) 31 electrones d) 35 neutrones
e) 27 protones
14. Se les asigna el nombre de isóbaros a aquellos átomos
que tienen el mismo número de:
a) neutrones b) protones
c) masa d) electrones
e) iones
15. ¿Qué especie no es isoelectrónica con las demás?
a) b) c)
d) e)
16. Dos isótopos tienen por número de neutrones 18 y 20
respectivamente. Si la suma de sus números de masa es
72, ¿cuál es su número atómico?
a) 16 b) 17 c) 15
d) 18 e) 13
17. Hallar la suma total de electrones para un átomo "X" de
20 protones representado de la siguiente forma: X- 4;
X; X+ 1
a) 54 b) 60 c) 63
d) 59 e) 62
18. Cierto elemento de Z = 10, presenta tres isótopos con
números de masa consecutivos de suma igual a 69.
Determinar los neutrones del más pesado.
a) 14 b) 13 c) 12
d) 10 e) 15
19. La suma de electrones de los iones Mg+2 y N-3 es 20.
Hallar la suma de sus protones.
a) 18 b) 19 c) 20
d) 21 e) 22
20. La diferencia de cuadrados del número de masa y
atómico de un átomo es 2 580, el número de neutrones
3n
nZA
ZnZ-A
26429 Cu
230 X 2
26Y 232 Q
127R 3
31W
QUINTO AÑO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA. ÁREA : QUÍMICA
“ESTUDIO EN CASA EN ESTADO DE EMERGENCIA
es 30. Determinar el número de electrones del anión
monovalente de dicho átomo.
a) 28 b) 29 c) 30
d) 31 e) 33
21. En dos isóbaros la suma total de sus nucleones es 360,
en uno de los isóbaros hay 50% más neutrones que
protones y excede en 8 unidades a los neutrones del
otro isóbaro. Determine para este último el número de
electrones de su anión trivalente.
a) 80 b) 83 c) 77
d) 86 e) 82
22. El átomo 24Cr tiene 30 neutrones, además es isóbaro
con un átomo "X" cuya masa atómica y número atómico
son el doble y la mitad de los respectivos números
atómicos y masa atómica de otro átomo "Y". Si los
neutrones en "X" e "Y" suman 53, determinar la carga
nuclear de "X".
a) 19 b) 54 c) 53
d) 27 e) 26
23. Se tienen las especies isoelectrónicas: X+6; Y-5; W+3;
Z-3, sabiendo que los átomos son isótonos, determine
cuál de ellos presenta mayor número de masa.
a) X+6 b) Y-5 c) W+3
d) Z-3 e) Tienen igual masa
24. Un átomo "X" es isoelectrónico con Y-5 y este último a
su vez es isóbaro con otra especie de número de masa
56 e isótono con el . ¿Cuál es el número de
protones de "X"?
a) 30 b) 56 c) 35
d) 32 e) 34
1. Con respecto al , indique lo correcto. Posee:
a) 35 neutrones
b) 80 protones
c) 45 electrones
d) 35 protones
e) 35 electrones
2. En cierto átomo el número de neutrones es 5 unidades
mayor que el número de protones. Si el número de masa
es 63, determinar el número atómico.
a) 24 b) 25 c) 29
d) 26 e) 27
3. Si las especies e son isoelectrónicas. Determinar el
número atómico de "Y".
a) 16 b) 18 c) 19
d) 20 e) 17
4. La suma de los números de masa de dos isótopos es 42
y la suma de sus neutrones es 20. Determinar su número
atómico.
a) 15 b) 25 c) 7
d) 11 e) 12
5. En dos átomos isótonos, la suma de sus protones es 90
y la diferencia de sus números de masa es 2. Indique
para el isótono más ligero el número de electrones de
su catión tetravalente.
a) 46 b) 36 c) 44
d) 40 e) 42
6. La diferencia de los cuadrados del número de masa
y número atómico de un cierto átomo es 2580. Si
el número de neutrones es 30. Indique el número
de nucleones.
a) 54 b) 28 c) 58 d) 46 e) 27
7. Un catión trivalente presenta un total de 77
partículas subatómicas fundamentales; si el
número de protones esta en relación 5:6 con el
número de neutrones. Indique el número de
electrones de dicho ión.
a) 20 b) 22 c) 25 d) 28 e) 32
8. En cierto átomo neutro, se cumple que la suma
de su número de masa, con su número atómico
y la cantidad de neutrones es 18. Hallar el
número de masa.
a) 10 b) 9 c) 8 d) 4 e) 5
9. Cierto elemento presenta dos isótopos, los cuales
tienen en total 34 neutrones. Si la semisuma de
sus números de masa es 32, determine su carga
nuclear.
a) 15 b) 14 c) 13 d) 12 e) 18
10. Se tiene 2 isóbaros de números atómicos
consecutivos, si uno de ellos tiene 20 protones
y 24 neutrones. Determine el posible número de
neutrones del otro átomo.
a) 24 b) 25 c) 26 d) 27 e) 28
Ni5928
TAREA DOMICILIARIA Nº 01
QUINTO AÑO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA. ÁREA : QUÍMICA
“ESTUDIO EN CASA EN ESTADO DE EMERGENCIA
https://www.youtube.com/watch?v=rMjmAraA9H0
(link del video del átomo)
https://www.youtube.com/watch?v=sJToumbzKzs
(link de numero de masa, atomico)