Les acides, les bases et les sels

Les acides et les bases

ACIDES

Ce sont des substances qui libèrent des ions H+

(aq) lorsqu’ils sont dissous dans l’eau.

• Réagissent avec les métaux (libèrent H2).

• Neutralisent les bases.

• Goût aigre (papier tournesol rouge)• Réagit généralement au Mg (effervescence)

Les acides

• Leur formule moléculaire est constituée de:

Un atome d’hydrogène (H) avec unnon-métal ou avec un groupe d’atomes.

HNon-métal

Groupes d’atomes

HCl

H2SO4

HBr

L’identification des composés

L’identification des composés

Les acides organiques

• Jus de citron : C5H7O5COOH

• Vinaigre : CH3COOH

Formule moléculaire :

Groupe d’atomes + Atome d’hydrogène

Les acides et les bases

BASES

Ce sont des substances qui libèrent des ions OH-

(aq) lorsqu’ils sont dissous dans l’eau.

• Neutralisent les acides.

• Goût amer (papier tournesol bleu)

• Visqueux au touché

L’identification des composés

Les bases

• Leur formule moléculaire est constituée de:

Un métal ou un groupe d’ammonium (NH4) suivi du groupe hydroxyde. (OH)

Métal

Groupe NH4 OH

Al(OH)3

NH4OH

LiOH

L’échelle de pH potentiel d’hydrogène

• Elle est une indication de la concentration des ions H+ présents dans une solution.(voir p.61)

L’échelle de pH (voir p.61 STE)

potentiel d’hydrogène• Elle est utilisée pour caractériser l’acidité

ou la basicité d’une solution.

• Elle présente des valeurs allant de 0 à 14.

• Pour chaque augmentation d’un point sur l’échelle de pH, le degré d’acidité varie par un facteur de 10.

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Fortementacide

Neutre Fortement basique

(Faiblement basique) (Faiblement acide)

L’identification des composés Les sels

• Leur formule moléculaire est constituée de …

Un métal suivi d’un non-métal ou d’un groupe d’atomes.Acidité neutre (papier tournesol violet)

MétalNon-métal

Groupes d’atomesNa2CO3

MgCl2

NaClO

KI

• La formule moléculaire d’un sel peut aussi être constituée de …

Un groupe NH4 suivi d’un non-métal ou d’un groupe d’atomes.

NH4

Non-métal

Groupes d’atomes NH4NO3

NH4Br

L’identification des composés

La neutralisation acidobasique

Acide (aq) + Base (aq) Sel (aq) + Eau (l)

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O

Acide (aq) + Sel basique(aq)

HCl(aq) + NaHCO3 NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

+ GazSel (aq)+Eau (l)

La conductibilité électrique

• Capacité d’une substance de permettre le passage d’un courant électrique.

Les électrolytes

• Substances qui, lorsqu’elles sont dissoutes dans l’eau distillée, permettent le passage d’un courant électrique.

• Ces substances subissent une dissociation électrolytiquedissociation électrolytique (se séparent en ions).

• Les acides, les bases et les sels sont des Les acides, les bases et les sels sont des électrolytes.électrolytes.

• Exemple: NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

La force des électrolytes (STE)(STE)

• Plus il y a présence d’ions, plus la solution laisse passer le courant.

• Électrolytes forts: près de 100% de dissociation électrolytique.

• Électrolytes faibles: taux de dissociation électrolytique à moins de 25%.

Non-électrolyte

• Substance qui ne laisse pas passer le courant.

• Aucun ion dans la solution. La molécule demeure intacte dans l’eau.