Les acides et les bases

Les propriétés des acides et des bases

Exemples d’acides: La douleur dans les muscles après les

exercices – HC3H5O3

Le lait sur – HC3H5O3

Les oranges, citons, limes...- H3C6H5O7

La brûlure d’estomac – HCl La pluie acide - H2CO3, H2SO4, HNO3

Les propriétés des acides et des bases

Exemples de bases:Du savon liquide – KOHLes antiacides – Mg(OH)2 , CaCO3

Le nettoyant de tuyaux – NaOHLes engrais – NH3

Les détergents – Na2CO3, Na3PO4

L’échelle pH

L’échelle pH

Une solution acide [H+] > [OH-]

Une solution neutre [H+] = [OH-]

Une solution basique [H+] < [OH-]

Les indicateurs

La dissociation ionique de l’eau

• Dans l’eau les molécules se dissocient spontanément, libérant un ion hydronium H+ ou H3O+

(aq), et un ion hydroxyde , OH-

(aq).

• On dit que l’eau s’ionise puisque des ions sont formés.

• H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-

(aq)

La théorie d’Arrhenius• Proposée en 1887, un acide est une

substance qui libère des ions hydronium, H3O+

(aq) dans l’eau et

Ex: HCl + H2O → H3O+(aq) + Cl-(aq)

• une base est une substance qui libère des ions hydroxyde, OH-

(aq), dans l’eau.

Ex: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)

La théorie de Brönsted-Lowry• En 1923, ils ont proposé que dans une

réaction chimique, toute substance qui cède un proton est un acide et toute substance qui en reçoit un est une base.

acide base acide conjugé base conjugée

• HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq)

H+