Niveau : 2nde C OG 5 : COMPRENDRE LA CONSTITUTION GENERALE DE LA MATIERE ET SES TRANSFORMATIONS.

TITRE : CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS CHIMIQUES Dure : 1 H

Objectif spcifique :

OS 1 : Dterminer les diffrentes familles et leurs proprits en exploitant la classification priodique.

Moyens : Vocabulaire spcifique : Documentation : Livres de Chimie AREX Seconde, Eurin-gi Seconde. Guide pdagogique et Programme. Amorce : Plan du cours :

I) Tableau de classification 1 Rgles ddification du tableau de

Mendeleev 2 Tableau priodique simplifi des 20

premiers lments chimiques

II) Etude de quelques familles 1 Elments de la premire colonne 2 Les mtaux alcalino-terreux 3 Elments de lavant dernire colonne 4 Les gaz rares

III) Intrt de la classification priodique

1 Proprits chimiques et place dans la classification priodique

2 Diffrentes zones du tableau de classification priodique

I) Tableau de classification 1 Rgles ddification du tableau de Mendeleev

Les lments chimiques sont classs par numro atomique Z croissant ; Les lments dont les atomes ont le mme nombre dlectrons sur leur couche

externe sont disposs dans une mme colonne verticale et constituent une famille ;

Une nouvelle ligne du tableau, appele priode, est utilise chaque fois que le remplissage lectronique fait intervenir une nouvelle couche lectronique.

2 Tableau priodique simplifi des 20 premiers lments chimiques

1H 2He

3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne

11Na 12Mg 13Al 14Si 15N 16S 17Cl 18Ar

19K 20Ca La premire ligne (priode) du tableau concerne le remplissage de la couche lectronique K. La deuxime priode concerne le remplissage de la couche lectronique L ... etc.

CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS CHIMIQUES

Activits questions

Activits rponses

Observations

II) Etude de quelques familles 1 Elments de la premire colonne

Ils ont tous un lectron sur leur dernire couche. Ils forment lexception de lhydrogne, la famille des mtaux alcalins. Ils sont caractriss par :

des corps simples mtalliques, mous et peu denses ; une grande ractivit chimique (exemple : oxydation froid par le dioxygne

de lair). Ce sont : le lithium, le sodium, le potassium, le rubidium, le csium.

2 Les mtaux alcalino-terreux Ce sont les lments de la deuxime colonne savoir le bryllium, le magnsium, le calcium, le strontium, le baryum. Ils ont des proprits voisines de celles des alcalins, en loccurrence une trs grande ractivit chimique. On les appelle mtaux vrais. Ils comportent deux lectrons sur leur couche externe.

3 Elments de lavant dernire colonne Ce sont le fluor, le chlore, le brome et liode. On les appelle les halognes. Ils sont caractriss par :

une couche externe sept (7) lectrons ; des corps simples diatomiques ; une grande ractivit chimique (exemple : raction avec les mtaux pour donner

des halognures mtalliques).

4 Les gaz rares On les appelle encore gaz nobles. Ce sont les lments de la dernire colonne : lhlium, le non, largon, le krypton, le xnon.

Ils prsentent une absence quasi-totale de ractivit chimique : on parle dinertie chimique. Ce sont des corps simple monoatomiques, gazeux la temprature et sous la pression ordinaires. Ils ont une couche externe sature huit (8) lectrons lexception de lhlium qui possde seulement deux lectrons.

III) Intrt de la classification priodique 1 Proprits chimiques et place dans la classification priodique

Les proprits chimiques des atomes dun lment sont dtermines par leur structure lectronique externe. La structure lectronique externe, dterminant galement la place dun lment dans le tableau de classification priodique, il existe alors une relation entre les proprits chimiques dun lment et sa place dans la classification.

2 Diffrentes zones du tableau de classification priodique On distingue principalement trois zones dans le tableau :

la plus vaste correspond des lments plutt donneurs dlectrons : les corps simples correspondants sont des mtaux ;

la deuxime regroupe les lments plutt attracteurs dlectrons : ce sont les non-mtaux ;

la troisime est la colonne des gaz rares, qui ne sont ni donneurs ni attracteurs dlectrons.