condense du tableau periodique

TABLEAU PRIODIQUE DES LMENTS1 18

11 1,0079

H2,2 1-,1+Hydrogne 2

Nombreatomique

MasseAtomiquerelative

13 14 15 16 17

2 4,0026

HeHlium

2

3 6,9410

Li1,0 1+

Lithium

4 9,0122

Be1,5 2+Beryllium

Symbole

lectro.

5 10,811

B2,0 3+

Bore

NombreDoxydation

5 10,811

B2,0 3+

Bore

6 12,011

C2,5 4-,4+Carbone

7 14,007

N3,0 3-,3+

Azote

8 15,999

O3,5 2-Oxygne

9 18,998

F4,0 1-

Fluor

10 20,18

NeNon

3

11 22,990

Na0,9 1+

Sodium

12 24,305

Mg1,2 2+Magnsium 3

Nom

4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 26,982

Al1,5 3+Aluminium

14 28,086

Si1,8 4+

Silicium

15 30,97

P2,1 5+Phosphore

16 2,065

S1,8 4+

Soufre

17 35,453

Cl3,0 1-

Chlore

18 39,8

ArArgon

419 39,098

K0,8 1+Potassium

20 40,078

Ca1,0 2+Calcium

21 44,956

Sc1,3 3+Scandium

22 47,867

Ti1,5 4+

Titane

23 50,942

V1,6 5+Vanadium

24 51,996

Cr1,6 3+Chrome

25 54,938

Mn1,5 2+Manganse

26 55,845

Fe1,8 3+

Fer

27 58,933

Co1,8 2+

Cobalt

28 58,693

Ni1,8 2+

Nickel

29 63,546

Cu1,9 2+

Cuivre

30 65,39

Zn1,6 2+

Zinc

31 69,723

Ga1,6 3+Gallium

32 72,64

Ge1,6 4+Germanium

33 74,92

As2,0 3-,3+

Arsenic

34 78,96

Se2,4 4+Selenium

35 79,904

Br2,8 1-

Brome

36 83,8

KrKrypton

537 85,488

Rb0,8 1+Rubidium

38 87,620

Sr1,0 2+Strontium

39 88,906

Y1,3 3+

Yttrium

40 88,906

Zr1,4 4+Zirconilim

41 92,906

Nb1,6 5+Niobium

42 95,940

Mo1,8 6+Molybdne

43 (98)

Tc1,9 7+Techntium

44 101,7

Ru1,5 3+,4+Ruthnium

45 102,91

Rh2,2 3+Rhodium

46 106,42

Pd2,2 2+Palladium

47 107,87

Ag1,9 1+

Argent

48 12,41

Cd1,7 2+Cadmium

49 114,82

In1,7 3+

Indium

50 118,71

Sn1,8 4+

tain

51 121,6

Sb1,9 3-,3+Antimoine

52 127,6

Te2,1 4+

Tellure

53 126,9

I2,5 1-

Iode

54 131,29

Xe2,6 2+,4+

Xnon

655 132,91

Cs0,7 1+

Csium

56 137,33

Ba0,9 2+

Baryum

57-71

La-LuLanthanides

72 178,49

Hf1,3 4+Hafnium

73 180,95

Ta1,5 5+

Tantale

74 183,84

W1,7 6+Tungstne

75 186,21

Re1,9 7+Rhnium

76 190,23

Os2,2 4+Osmium

77 192,22

Ir2,2 4+

Iridium

78 195,08

Pt2,2 4+

Platine

79 196,97

Au2,4 3+

Or

80 200,59

Hg1,9 2+Mercure

81 204,38

Tl1,8 1+Thallium

82 207,2

Pb1,8 2+

Plomb

83 208,98

Bi1,9 3+Bismuth

84 (209)

Po2,0 2+Polonium

85 (210)

At2,2 1-

Astate

86 (222)

RnRadon

787 (223)

Fr0,7 1+Francium

88 (226)

Ra0,9 2+

Radium

89-103

Ac-LrActinides

104 (261)

RfRutherfordium

105 (262)

DbDubnium

106 (266)

SgSeaborgium

107 (264)

BhBohrium

108 (277)

HsHassium

109 (268)

MtMeitnerium

110 (281)

DsDarmstadtium

111 (272)

RgRoentgenium

112 (285)

UubUnunbium

113

Uutununtrium

114 (289)

UuqUnunquadium

115

Uupununpentium

116 (289)

UuhUnunhexium

117

Uusununseptium

118 (293)

UuoUnunoctium

Lanthanides57 138,91

La1,1 3+Lanthane

58 140,12

Ce1,1 3+

Crium

59 140,12

Pr1,1 3+Prasodyme

60 144,24

Nd1,1 3+Nodyme

61 (145)

Pm1,1 3+Promethium

62 150,36

Sm1,2 3+Samarium

63 151,96

Eu1,2 3+Europium

64 157,25

Gd1,2 3+Gadolinium

65 158,93

Tb1,2 3+Terbium

66 162,50

Dy1,2 3+Dysprosilim

67 164,93

Ho1,2 3+Holmium

68 167,26

Er1,2 3+

Erbium

69 168,93

Tm1,2 3+Thulium

70 173,04

Yb1,1 3+Ytterbium

71 174,97

Lu1,2 3+Luttium

Actinides89 (227)

Ac1,1 3+Actinium

90 232,04

Th1,3 4+Thorium

91 231,04

Pa1,5 5+Protactnium

92 238,03

U1,4 6+Uranium

93 (237)

Np1,3 5+Neptunium

94 (244)

Pu1,3 4+Plutonium

95 (243)

Am1,3 3+Amricium

96 (247)

Cm1,3 3+

Curium

97 (247)

Bk1,3 3+Berklium

98 (251)

Cf1,3 3+Californium

99 (252)

Es1,3 -Einsteinium

100 (257)

Fm1,3 -Fermium

101 (258)

Md1,3 -Mendelevium

102 (259)

No1,3 -Noblium

103 (262)

LrLawrencium

Mtaux Pauvre Mtallode Non-mtaux

Mtaux Alcalins HalogneMtaux Alcalino-Terreux Gaz NoblesMtaux de Transition

LanthanidesActinides

tat Physique(100c : 101kPa)Ne Gaz Fe solideGa - Liquide Tc - Synthtique

Actinides1051

Ac189910,13198

1750

Th182811,17

1572

Pa191715,4

-

1135

U178919,04131

644

Np194020,43902

640

Pu194019,83228

1176

Am194413,62011

1345

Cm194413,5

-

1050

Bk1949

--

900

Cf1950

--

860

Es1952

--

1527

Fm1953

--

827

Md1955

--

-

No1958

--

-

Lr1961

--

Lanthanides

918

La18396,173464

798

Ce18146,653424

931

Pr18856,773520

1021

Nd18857,003074

1042

Pm19457,223000

1074

Sm18797,521794

822

Eu18965,241529

1313

Gd18807,9

3273

1356

Tb18438,233230

1412

Dy18868,552567

1474

Ho18798,792700

1529

Er18439,062868

1545

Tm18799,321950

819

Yb18786,961196

1663

Lu19079,843402

-259,34

H17660,084

-252,87

Pointfusion C

-272,2

He18680,17

-268,93180,5

Li18170,531342

1287

Be18281,852471

Symbole

Annededcouverte

2075

B18082,344000

Massevolumique20Cg/cm3

2075

B18082,344000

3550

CAntiquit

2,254827

-210

N17721,17

-195,8

-218,69

O17741,33

-182,95

-219,62

F18861,58

-118,12

-248,59

Ne18981,58

-246,0897,72

Na18070,97883

650

Mg18081,741090

PointbullitionC

660,32

Al18272,702519

1414

Si18242,323265

44,15

P16691,82280,5

115,21

SAntiquit

2,07444,6

-101,5

Cl17742,95

-34,04

-189,34

Ar18941,56

-185,8963,38

K18070,86759

842

Ca18081,541484

1541

Sc1879

32836

1668

Ti17914,513287

1910

V18015,963407

1907

Cr17977,202671

1246

Mn17747,2

2061

1538

Fe-25007,862861

1495

Co17358,9

2927

1455

Ni17518,902913

1084,62

Cu-50008,922562

907

Zn17467,143107

29,96

Ga18755,9

2204

938,25

Ge18865,352833

614

As12505,72817

221

Se18174,81685

-7,2

Br18263,1258,78

-157,36

Kr18983,48

-153,2239,31

Rb18611,53688

777

Sr18082,6

1382

1522

Y18434,473345

1855

Zr17894,514409

2477

Nb18018,574744

2623

Mo177810,24639

2157

Tc193711,54265

2334

Ru184412,34150

1934

Rh180412,43695

1554,9

Pd180312,02963

961,78

Ag-300010,52162

321,07

Cd18178,65767

156,6

In18637,3

2072

231,93

Sn-20007,302602

630,63

Sb-16006,681587

449,51

Te17826,00988

113,7

I18114,93184,4

-111,75

Xe18985,49

-108,0798

Cs18601,883343

727

Ba18082,6

1897

57-71

La-LuLanthanides

2233

Hf192313,34603

3017

Ta180231,65458

3422

W178319,35555

3186

Re192520,55596

3033

Os180322,55012

2446

Ir180322,44428

1768,4

Pt173521,43825

1064,18

Au-300018,92856

-38,83

Hg-150013,6

356,73

304

Tl186111,81473

327,46

Pb-100011,41749

271,4

Bi17539,8

1564

254

Po18989,4962

302

At1940

337

-71

Rn19009,23-61,7

27

Fr1939

677

700

Ra1898

51140

89-103

Ac-LrActinides

Rf1864

Db1967

Sg1974

Bh1981

Hs1984

Mt1982

Ds1994

Rg1994

Uub1996

Uut2004

Uuq1998

Uup2004

Uuh2000

UusPas

dcouvert

Uuo1999

Structure cristallineHexagonale

Cubique corps centr

Cubique faces centres

Rhombodrique

Orthorhombique

Monoclinique

Ttragonale

Cubique

Potentiels de rductionTrs bonsrducteurs

Demi-raction Eo / V Trs mauvaisOxydants

Li+ + e- Li(s) - 3,045Rb+ + e- Rb(s) - 2,930K+ + e- K(s) - 2,925Cs+ + e- Cs(s) - 2,910Ba2+ + 2e- Ba(s) - 2,906Sr2+ + 2e- Sr(s) - 2,890Ca2+ + 2e- Ca(s) - 2,866Al3+ + 2e- Al+ - 2,760Na+ + e- Na(s) - 2,714Mg2+ + 2e- Mg(s) - 2,363H2(g) + 2e- 2H- - 2,250Al3+ + 3e- Al(s) - 1,662Mn2+ + 2e- Mn(s) - 1,1802H2O + 2e- H2(g) + 2OH- - 0,8302H2O + 2e- H2(g) + 2OH- - 0,830Zn2+ + 2e- Zn(s) - 0,763Ag2S(s) + 2e- 2Ag(s) + S2- - 0,712Fe2+ + 2e- Fe(s) - 0,440Cr3+ + e- Cr2+ - 0,408Se(s) + 2H+ + 2e- H2Se(g) - 0,369Co2+ + 2e- Co(s) - 0,277Ni2+ + 2e- Ni(s) - 0,250Pb2+ + 2e- Pb(s) - 0,140Sn4+ + 2e- Sn2+ 0,140Cu2+ + e- Cu+ 0,1530I2(aq) + 2e- 2I- 0,615Ag+ + e- Ag(s) 0,799Hg2+ + 2e- Hg(l) 0,854NO3- + 4H+ + 3e- NO(g) + H2O 0,960Br2(l) + 2e- 2Br- 1,065O2(g) + 4H+ + 4e- 2H2O 1,229MnO2(s) (alfa) + 4H+ + 2e- Mn2+ + 2H2O 1,230Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O 1,330Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O 1,330Cl2(g) + 2e- 2Cl- 1,359Au3+ + 3e- Au(s) 1,500FeO42- + 8H+ + 3e- Fe3+ + 4H2O 1,700H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O 1,770O3(g) + 2H+ + 2e- O2(g) + H2O 2,070Co3O4(s) + 8H+ + 2e- 3Co2+ + 4H2O 2,110MnO42- + 4H+ + 2e- MnO2(s) + 2H2O 2,2570F2(g) + 2H+ + 2e- 2HF(aq) 3,060

Trs mauvaisRducteur

Trs bonOxydants

Hydrogne (H)Du grec hydro, eau et genes, gnrateur

L'hydrogne a t dcouvert par Sir Henry Cavendish (Angleterre) en 1766. tymologie du nom: vient du grec hydro et genessignifiant eau et qui engendre. L'hydrogne est un gaz incolore et inodore. Il brle et forme des mlanges explosifs avec l'air. Il ragitviolemment avec les oxydants. L'hydrogne est l'lment le plus abondant dans l'univers.

Nombre Atomique 1 Conductibilit thermique 0,183 W m-1 K-1

Groupe 1 Rayon atomique 37,3 pmPriode 1 Configuration lectronique 1s1

Anne de dcouverte 1766 lectrongativit 2,2Masse Atomique 1,00794 Rsistivit lectrique (20 C) - cmNombre doxydation -1 +1 tat physique (20 C) Gaz incoloreDensit (g dm-3) 76,0 (solide, 1 K)

70,8 (liquide, ,p,)0,08988 (gaz,273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 13,26 (solide, 11 K)14,24 (liquide, b,p,)22423,54 (gaz, 273 K)

ltat Naturel H2 Molcule courante H2OProprits thermiques

Point de fusion -259,34 C Enthalpie de fusion 0,12 kJ mol-1

Point d'bullition -252,87 C Enthalpie d'vaporation 0,46 kJ mol-1

Temprature critique -239,96 C Chaleur d'atomisation 216,003 kJ mol-1

nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 1312,06 kJ mol-1 Abondance (air) 0,53 ppmnergie de 2me ionisation - kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 1400 ppmnergie de 3me ionisation - kJ mol-1 Abondance (ocans) (H2O) ppmPotentiel(s) d'ionisation 13,59844 eV

Proprits nuclairesIsotope Masse atomique Abondance (%) Masse volumique 20 C

1H2H3H

1,0078250322,0141017783,016049268

99,9850,015

*

0,084 g/dm3 101,3 kPa

Structure cristalline Hexagonale

Compos chimiqueFluorure HF Chlorure HCl Bromures HBrIodure HI Hydride - Oxydes H2OSulfate H2S, H2S2 Slnium H2Se Tellure H2Te

Nitrate NH3

Minerais et usage

Dans l'industrie l'hydrogne est produit par raction de vapeur d'eau haute temprature avec le mthane ou lecarbone. Au laboratoire il est obtenu par raction des mtaux avec des solutions acides ou par lectrolyse. Degrandes quantits d'hydrogne sont utilises pour la production d'ammoniaque et le raffinage des mtaux. Il estgalement utilis comme combustible dans les fuses. Il possde deux isotopes lourds (deutrium et tritium)utiliss dans les fusions nuclaires. Le prix de l'hydrogne l'tat gazeux, pur 99,999 %, en petites quantits (1dm3), est de 290$ /dm3 et environ 3,18$ /dm3 en grandes quantits (300 dm3).

Hlium (He)Gaz Noble

Du grec helios, le soleil

L'hlium a t dcouvert par Pierre Jules Csar Janssen (France) et Sir William Ramsay (cosse) en 1868.tymologie du nom: vient du grec helios signifiant soleil. L'hlium est un gaz inerte, lger et inodore. C'est lesecond lment par ordre d'importance dans l'univers.


Groupe 18 Rayon atomique 128 pmPriode 1 Configuration lectronique 1s2

Anne de dcouverte 1868 lectrongativit -Masse Atomique 4,002602 Rsistivit lectrique (20 C) - cmNombre doxydation 0 tat physique (20 C) Gaz incoloreDensit (g dm-3) ~1760 (solide, 6,9 MPa)

124,8 (liquide, m,p,)0,1785 (gaz, 273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) ~2,27 (solide, 6,9 MPa)32,07 (liquide, m,p,)22423,54 (gaz, 273 K)

ltat Naturel Molcule courante -Proprits thermiques



Temprature critique -267,97 C Chaleur d'atomisation 0 kJ mol-1

nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 2372,34 kJ mol-1 Abondance (air) 5,2 ppmnergie de 2me ionisation 5250,56 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 0,008 ppmnergie de 3me ionisation - Abondance (ocans) 0,0000072 ppmPotentiel(s) d'ionisation 24,59; 54,42 eV


3He4He

3,0160293104,002603250

0,00013799,999863

0,17 g/dm3 101,3 kPa


Compos chimiqueFluorure - Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes -Sulfate - Slnium - Tellure -

Nitrate -

Minerais et usageOn trouve de l'hlium dans des gisements de gaz naturel, au Texas, en Oklahoma et au Kansas. L'hlium est utilisdans les ballons sondes, pour la plonge grande profondeur et la soudure. Il est utilis aussi dans la recherche desbasses tempratures. Le prix de l'hlium l'tat gazeux, pur 99,999 %, en petites quantits (1 dm3), est de 255$/dm3 et environ 3,61$/dm3 en grandes quantits (300 dm3).

Lithium (Li)Mtal Alcalin

Du grec lithos, pierre

Le lithium a t dcouvert par Johan August Arfvedson (Sude) en 1817. tymologie du nom: vient du grec lithossignifiant pierre, pour indiquer son absence dans la matire vivante. En ralit on peut trouver du lithium dans lamatire vivante. Le lithium est un mtal gris-blanc. C'est le plus lger des mtaux. Il ragit lentement avec l'eau etl'oxygne. Il est inflammable, il peut brler dans l'air. Il ragit avec l'eau en donnant un gaz inflammable.


Groupe 1 Rayon atomique 152 pmPriode 2 Configuration lectronique [He] 2s1

Anne de dcouverte 1817 lectrongativit 0,98Masse Atomique 6,941 Rsistivit lectrique (20 C) 8,55 cmNombre doxydation +1 tat physique (20 C) Solide blanc argentDensit (g dm-3) 534 (293 K)

515 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 13,00 (293 K)

13,48 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante LiO2

Proprits thermiquesPoint de fusion 180,5 C Enthalpie de fusion 4,6 kJ mol-1

Point d'bullition 1342 C Enthalpie d'vaporation 147,7 kJ mol-1

Temprature critique 2950 C Chaleur d'atomisation 157,8 kJ mol-1

nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 520,23 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 7298,22 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 13 ppmnergie de 3me ionisation 11815,13 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,2 ppmPotentiel(s) d'ionisation 5,392; 75,64 eV


6Li7Li

6,01512237,0160040

7,592,5

0,53 g/cm3

Structure cristalline Cubique corpscentr

Compos chimiqueFluorure LiF Chlorure LiCl,H2O

LiClBromures LiBr

Iodure LiI,3H2OLiI

Hydride LiH Oxydes LiO2, Li2OLi2O2

Sulfate Li2S Slnium Li2Se Tellure Li2TeNitrate Li3N

Minerais et usage

Le lithium est obtenu par lectrolyse du chlorure de lithium fondu et partir de d'un silicate appel spodumne[LiAl(Si2O6)]. Le lithium est utilis dans des accumulateurs, galement dans certains types de verres et decramiques. On peut en trouver dans certains lubrifiants. Le prix du lithium, pur 99,95 % est d'environ 794$ / kg.

Beryllium (Be)Mtal Alcalino-Terreux

Du grec beryllos, sucr

Le bryllium a t dcouvert par Friedrich Whler ( Allemagne) et indpendamment par A.B. Bussy (France) en1828. tymologie du nom: vient du grec berylos, minerai de bryl. Le bryllium a un got sucr: son premier nomtait glucinium, du grec glikys, signifiant doux, sucr. Le bryllium est mtal gris-acier. Il ne ragit pas avec l'acidenitrique concentr. Il possde une excellente conductivit thermique. Il est non magntique. A la tempratureordinaire il n'est pas oxyd par l'air. Le bryllium et ses sels sont toxiques et doivent tre manipuls avec une trsgrande attention.

Nombre Atomique 4 Conductibilit thermique 200 W m-1 K-1

Groupe 2 Rayon atomique 111,3 pmPriode 2 Configuration lectronique [He] 2s2

Anne de dcouverte 1828 lectrongativit 1,57Masse Atomique 9,012182 Rsistivit lectrique (20 C) 4 cmNombre doxydation +2 tat physique (20 C) Solide gris plombDensit (g dm-3) 1847,7 (293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 4,88 (293 K) ltat Naturel Molcule courante Be3Al2Si6O18

Proprits thermiquesPoint de fusion 1287 C Enthalpie de fusion 9,8 kJ mol-1



nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 899,51 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1757,12 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 1,5 ppmnergie de 3me ionisation 14848,87 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,00005 ppmPotentiel(s) d'ionisation 9,322; 18,21; 153,9 eV


9Be 9,0121821 100 1,85 g/cm3


Compos chimiqueFluorure BeF2 Chlorure BeCl2 Bromures BeBr2Iodure BeI2 Hydride BeH2 Oxydes BeOSulfate BeS Slnium BeSe Tellure BeTe

Nitrate Be3N2

Minerais et usageLe bryllium se trouve surtout dans les minerais comme le bryl [AlBe3(Si6O18)] et le chrysobryl (Al2BeO4). Lebryllium pur est obtenu par rduction du bryl ou par lectrolyse du chlorure de bryllium. Le bryllium pouvantabsorber de grandes quantits de chaleur, il est utilis dans les vaisseaux spatiaux, les missiles, les avions. Lesmeraudes sont des cristaux de bryl avec des traces de chrome qui leur donnent une couleur verte. Le prix dubryllium pur 99,5 %, en morceaux, est de 290$ pour 50 g.

Bore (B)Groupe Du Bore

De l'arabe burak, blanc

Les composs du bore sont connus depuis des milliers d'annes, mais l'lment n'a t dcouvert que depuis 1808par Sir Humphry Davy (Angleterre) et indpendamment par Joseph-Louis Gay-Lussac (France) et L. J. Thenard(France). tymologie du nom: vient du l'arabe buraq et du perse burah signifiant brillant. Le bore est un mtallodenoir, brillant, dur et cassant. Il ne ragit pas avec l'oxygne, l'eau, les acides et les bases. Il se combine avec denombreux mtaux pour former des borures.


Groupe 13 Rayon atomique 79,5 pmPriode 2 Configuration lectronique [He] 2s2 2p1

Anne de dcouverte 1808 lectrongativit 2,04Masse Atomique 10,811 Rsistivit lectrique (20 C) 1,8E+12 cmNombre doxydation +3 tat physique (20 C) Solide noirDensit (g dm-3) 2340 (beta, 293 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 4,62 (beta, 293 K) ltat Naturel Molcule courante Na2B4O7




nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 800,64 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 2427,09 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 10 ppmnergie de 3me ionisation 3659,78 kJ mol-1 Abondance (ocans) 4,8 ppmPotentiel(s) d'ionisation 8,30; 25,15; 37,93 eV


10B11B

10,012937011,0093055

19,980,1

2,34 g/cm3

Structure cristalline Rhombodrique

Compos chimiqueFluorure BF3

B2F4Chlorure BCl3

B2Cl4Bromures BBr3

Iodure BI3 Hydride B2H6, B4H10B5H9, B5H11B6H10, B10H14

Oxydes B2O3

Sulfate B2S3 Slnium TellureNitrate BN

Minerais et usageA partir de kernite, genre de borax (Na2B4O7,10H2O), on obtient du bore. Le bore trs pur est obtenu parlectrolyse de fluoroborate de potassium et de chlorure de potassium fondu. Le bore amorphe est utilis dans lesfeux d'artifices comme dispositif d'allumage et pour obtenir une couleur verte. Le prix du bore pur 99,5 %, enmorceaux, est de 1440$ pour 250 g.

Carbone (C)Groupe Du Carbone

Du latin carbon, charbon

Le carbone est connu depuis l'Antiquit. tymologie du nom: vient du latin carbo signifiant charbon. Le graphite,varit allotropique de carbone est gris, inodore et tendre. Le graphite se sublime 3825 C. Le diamant peut trecolor ou non. C'est un solide trs dur. C60 est le buckminsterfullerne, molcule en forme de "cage".



Anne de dcouverte Antiquit lectrongativit 2,55Masse Atomique 12,0107 Rsistivit lectrique (20 C) 1375 cmNombre doxydation -4 +2 +4 tat physique (20 C) Solide incoloreDensit (g dm-3) 3513 (diamant, 93 K)

2260 (graphit, 293 K)Volume molaire (cm3 mol-1) 3,42 (diamant, 293 K)

5,31 (graphit, 293 K) ltat Naturel Molcule courante CO2

Proprits thermiquesPoint de fusion 3550 C Enthalpie de fusion 105 kJ mol-1



nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 1086,46 kJ mol-1 Abondance (air) 336,7 ppmnergie de 2me ionisation 2352,65 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 200 ppmnergie de 3me ionisation 4620,50 kJ mol-1 Abondance (ocans) 28 ppmPotentiel(s) d'ionisation 11,26; 24,38; 47,89 eV


12C13C14C

1213,00335483814,003241988

98,901,10

*

2,25 g/cm3


Compos chimiqueFluorure CF4, C60F60 Chlorure CCl4 Bromures CBr4Iodure CI4 Hydride - Oxydes CO, CO2, C3O2Sulfate CS2 Slnium CSe2 Tellure -

Nitrate -

Minerais et usageLe carbone est obtenu en faisant brler un compos organique avec de l'oxygne en quantit insuffisante. Onconnat prs de dix millions de composs du carbone; des milliers d'entre eux sont essentiels pour les processusorganiques et ceux de la vie. Le carbone 14 permet la datation d'objets anciens. Le noir de carbone amorphe (pur 99,9 %) cote 69$ / kg. Le graphite en poudre (pur 99,9 %) cote 67$ / kg. Le diamant en poudre (pur 99,9%) revient 384$ pour 5 g. Le fullerne en poudre (pur 99,5 %) cote 1100$ pour 5 g.

Azote (N)Groupe De L'azote

Du grec a privatif, et z, gaz sans vie

L'azote a t dcouvert par Daniel Rutherford (cosse) en 1772. tymologie du nom: vient du grec a-zootikos signifiant quin'entretient pas la vie. En anglais on utilise le terme nitrogne, du latin nitre signifiant nitrate de potassium et du grec genessignifiant qui engendre. L'azote est un gaz gnralement inerte, incolore et inodore. Sa ractivit est minimale latemprature ambiante. Il entre dans la composition de nombreux composs organique ou non. Il constitue environ 78% del'atmosphre terrestre.



Anne de dcouverte 1772 lectrongativit 3,04Masse Atomique 14,0067 Rsistivit lectrique (20 C) -Nombre doxydation -3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5 tat physique (20 C) Gaz incoloreDensit (g dm-3) 1026 (21 K)

880 (m,p,)1,2506 (gas, 273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 13,65 (21 K)15,92 (m,p,)22399,97 (gaz, 273 K)

ltat Naturel N2 Molcule courante NaNO3Proprits thermiques




nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 1402,34 kJ mol-1 Abondance (air) 780900 ppmnergie de 2me ionisation 2856,11 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 20 ppmnergie de 3me ionisation 4578,19 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,8 ppmPotentiel(s) d'ionisation 14,53; 29,60; 47,45 eV


14N15N

14,00307400515,000108898

99,6340,366

1,17 g/dm3 101,3 kPa


Compos chimiqueFluorure N2F2, N2F2, NF3, N2F4 Chlorure NCl3 Bromures NBr3Iodure NI3 Hydride Oxydes NO, NO2, N2O, N2O3, N2O4,

N2O5Sulfate - Slnium - Tellure -

Nitrate H2NNH2

Minerais et usageL'azote est obtenu par distillation fractionne de l'air liquide. L'azote est surtout utilis pour produire de l'ammoniaque et desengrais. Il est galement utilis dans la fabrication d'acide nitrique dont on se sert pour le production d'explosifs. On s'en sertpour la soudure et pour obtenir un meilleur rendement des gisements ptroliers. L'azote gazeux, pur 99,999 %, en petitesquantits (1 dm3), cote 257$ /dm3 et environ 3,05$ /dm3 pour de grandes quantits (300 dm3).

Oxygne (O)Chalcogne

Du grec oxys, acide et genes, gnrateur

L'oxygne a t dcouvert par Joseph Priestley (Angleterre) en 1774. tymologie du nom: vient du grec oxy etgenes signifiant acide et qui engendre. L'oxygne est un gaz incolore, inodore. Il est trs ractif. Il forme desoxydes avec presque tous les autres lments, sauf les gaz nobles. C'est le plus abondant des lments de la croteterrestre. Il constitue peu prs 21% de l'atmosphre terrestre.



Anne de dcouverte 1774 lectrongativit 3,44Masse Atomique 15,9994 Rsistivit lectrique (20 C) -Nombre doxydation -2 tat physique (20 C) Gaz incolore, liquide bleu pleDensit (g dm-3) 2000 (solid, m,p,)

1140 (b,p,)1,429 (gas, 273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 8,00 (solid, m,p,)14,03 (b,p,)22392,44 (gas, 273 K)

ltat Naturel O2 Molcule courante H2OProprits thermiques




nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 1313,95 kJ mol-1 Abondance (air) 209500 ppmnergie de 2me ionisation 3388,33 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 466000 ppmnergie de 3me ionisation 5300,51 kJ mol-1 Abondance (ocans) (H2O) ppmPotentiel(s) d'ionisation 13,62; 35,12; 54,94 eV


16O17O18O

15,99491462216,999131517,9991604

99,7620,0380,200

1,33 g/dm3 101,3 kPa

Structure cristalline Cubique

Compos chimiqueFluorure OF2, O2F2 Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes -Sulfate - Slnium - Tellure -

Nitrate -

Minerais et usage

L'oxygne est obtenu principalement par distillation fractionne de l'air liquide. Au laboratoire on peut le produirepar lectrolyse de l'eau. L'oxygne est utilis dans la fabrication de l'acier et la soudure. Il entretien la vie. L'ozone,qui se trouve naturellement dans la haute atmosphre, protge la terre du rayonnement ultraviolet. L'oxygnegazeux, pur 99,99 %, en petites quantits (1 dm3), cote 276$ /dm3 et environ 2,19$ /dm3 pour de grandesquantits (300 dm3).

Fluor (F)Halogne

Du latin fluere, couler

Le fluor a t dcouvert par Henri Moissan (France) en 1886. tymologie du nom: vient du latin fluere signifiantfondre, couler. Le fluor est un gaz jaune-verdtre, odeur piquante et irritant. Il est trs ractif, c'est un gazinflammable. Il ragit violemment avec de nombreux corps. Il est toxique par inhalation et ingestion. Dans lanature on ne le trouve qu' l'tat de combinaison.



Anne de dcouverte 1886 lectrongativit 3,98Masse Atomique 18,9984032 Rsistivit lectrique (20 C) -Nombre doxydation -1 tat physique (20 C) Gaz jaune pleDensit (g dm-3) 1516 (liquid, 85 K)

1,696 (gas, 273 K)Volume molaire (cm3 mol-1) 12,53 (liquid, 85 K)

22403,78 (gas, 273 K) ltat Naturel F2 Molcule courante NaF

Proprits thermiquesPoint de fusion -219,62 C Enthalpie de fusion 1,02 kJ mol-1





19F 18,99840321 100 1,58 g/dm3 101,3 kPa

Structure cristalline Cubique


Nitrate -

Minerais et usage

On trouve du fluor dans le minerais de fluorine (CaF2) et dans la cryolithe (Na3AlF6). L'lectrolyse de l'acidefluorhydrique (HF) ou de l'acide potassium fluor (KHF2) est pratiquement la seule mthode de productionindustrielle. On trouve du fluor dans les fluides rfrigrants et les autres fluorocarbones. galement dans la ptedentifrice, sous forme de fluorure de sodium.

Non (Ne)Gaz Noble

Du grec neos, nouveau

Le non a t dcouvert par Sir William Ramsay et Morris W.Travers (Angleterre) en 1898. tymologie du nom:vient du grec neon signifiant nouveau. Le non est un gaz incolore et inodore. Il est inerte du point de vuechimique. Il ne ragit mme pas avec le fluor. C'est le quatrime lment par ordre d'importance dans l'univers.


Groupe 18 Rayon atomique 154 pmPriode 2 Configuration lectronique [He] 2s2 2p6

Anne de dcouverte 1898 lectrongativit -Masse Atomique 20,1797 Rsistivit lectrique (20 C) -Nombre doxydation 0 tat physique (20 C) Gaz incoloreDensit (g dm-3) 1444 (solid, m,p,)

1207,3 (liquid, b,p,)0,89994 (gas, 273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 13,97 (solid, m,p,)16,71 (liquid, b,p,)22423,38 (gas, 273 K)

ltat Naturel Molcule courante NeProprits thermiques




nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 2080,68 kJ mol-1 Abondance (air) 18 ppmnergie de 2me ionisation 3952,38 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 0,00007 ppmnergie de 3me ionisation 6122,04 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,04 ppmPotentiel(s) d'ionisation 21,56; 40,96; 63,45 eV


20Ne21Ne22Ne

19,99244017620,9938467421,9913855

90,480,279,25

0,84 g/dm3 101,3 kPa

Structure cristalline Cubique faces centres


Nitrate -

Minerais et usage

Le non est obtenu par liqufaction de l'air et la sparation par distillation fractionne des autres gaz. Le non estutilis principalement pour l'clairage. Le non gazeux, pur 99,999 %, en petites quantits (1 dm3), cote 241$/dm3 et environ 4,09$/dm3 pour de grandes quantits (300 dm3).

Sodium (Na)Mtal Alcalin

Du latin sodanum, remde contre les maux de tte

Le sodium a t dcouvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1807. tymologie du nom: vient du latinnatrium signifiant carbonate de sodium. Le sodium est un mtal mou, blanc-argent. Une surface frachementcoupe s'oxyde rapidement. Il ragit violemment avec l'eau en donnant un gaz inflammable (hydrogne). Il brledans l'air avec une flamme blanche trs vive.


Groupe 1 Rayon atomique 185,8 pmPriode 3 Configuration lectronique [Ne] 3s1

Anne de dcouverte 1807 lectrongativit 0,93Masse Atomique 22,989770 Rsistivit lectrique (20 C) 4,2 cmNombre doxydation +1 tat physique (20 C) Solide gris argentDensit (g dm-3) 971 (293 K)


24,77 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante NaCl




nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 495,85 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 4562,48 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 23000 ppmnergie de 3me ionisation 6910,33 kJ mol-1 Abondance (ocans) 10600 ppmPotentiel(s) d'ionisation 5,14; 47,29; 71,62 eV


23Na 22,9897697 100 0,97 g/cm3

Structure cristalline cubique corps centr

Compos chimiqueFluorure NaF Chlorure NaCl Bromures NaBr

Iodure NaI Hydride NaH Oxydes NaO2, Na2O, Na2O2Sulfate Na2S,5H2O

Na2S,9H2ONa2S

Slnium Na2Se Tellure Na2Te

Nitrate -

Minerais et usage

Le sodium est obtenu par lectrolyse du chlorure de sodium (sel) ou du borax ou de la cryolithe fondus. Lesodium l'tat de mtal est essentiel dans la fabrication de composs organiques. Le chlorure de sodium (NaCl)est le sel de cuisine. Le sodium est utilis comme liquide de refroidissement dans les racteurs nuclaires. Le prixdu sodium pur 99,9 %, en morceaux, est de 97$ pour 450 g.

Magnsium (Mg)Mtal Alcalino-Terreux

Magnsia, district de la Thessalie

Le magnsium a t dcouvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1808. tymologie du nom: vient du nom dela ville grecque Magnesia en Thessalie. Le magnsium est un mtal gris-blanc, lger et mallable. Il brle dans l'airavec une flamme blanche trs vive et ragit avec l'eau temprature leve. Il peut prendre feu dans l'air. Il ragitviolemment avec les oxydants.


Groupe 2 Rayon atomique 159,9 pmPriode 3 Configuration lectronique [Ne] 3s2



15,33 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante Mg(OH)2






24Mg25Mg26Mg

23,985041924,985837025,9825930

78,9910,0011,01

1,74 g/cm3


Compos chimiqueFluorure MgF2 Chlorure MgCl2 Bromures MgBr2,6H2O, MgBr2Iodure MgI2 Hydride MgH2 Oxydes MgO, MgO2Sulfate MgS Slnium MgSe Tellure MgTe

Nitrate Mg3N2

Minerais et usage

Le magnsium se trouve sous forme de magnsite, dolomie et autres minerais. Il est gnralement fabriqu parlectrolyse de chlorure de magnsium (MgCl2) fondu provenant de gisement ou d'eau sale. On trouve dumagnsium dans des alliages utiliss pour les avions, les missiles et autres usages de mtaux lgers. Il a desproprits analogues l'aluminium. Le prix du magnsium, pur 99,8 %, sous forme de granules, est de 182 $ /kg.

Aluminium (Al)Groupe Du Bore

Du latin alumen, astringent

L'aluminium a t dcouvert par Friedrich Whler (Allemagne) en 1827. tymologie du nom: vient du latin alumensignifiant alun. L'aluminium est un mtal blanc-argent, mou, lger. Les surfaces au contact de l'air se recouvrentrapidement d'une pellicule protectrice d'oxyde d'aluminium. Ce mtal ragit violemment avec les oxydants. C'est letroisime lment par ordre d'importance dans la crote terrestre.


Groupe 13 Rayon atomique 143,2 pmPriode 3 Configuration lectronique [Ne] 3s2 3p1

Anne de dcouverte 1827 lectrongativit 1,61Masse Atomique 26,981538 Rsistivit lectrique (20 C) 2,65 cmNombre doxydation +3 tat physique (20 C) Solide argentDensit (g dm-3) 2698 (293 K)


11,29 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante Al2O3






27Al 26,9815384 100 2,70 g/cm3

Structure cristallineCubique faces entres

Compos chimiqueFluorure AlF3 Chlorure AlCl3, AlCl3,6H2O Bromures AlBr3,6H2O, [AlBr3]2Iodure [AlI3]2 Hydride AlH3 Oxydes Al2O3Sulfate Al2S3 Slnium Al2Se3 Tellure Al2Te3

Nitrate AlN

Minerais et usage

L'aluminium est l'lment le plus abondant de la crote terrestre mais on le trouve jamais l'tat de mtal dans lanature. Il est obtenu par lectrolyse de la bauxite (oxyde d'aluminium. oxyde de fer, silice ...) L'aluminium a denombreuses utilisations, depuis les avions jusqu'aux cannettes mtalliques. C'est un mtal relativement mou. Unajout de moins de 1 % de silicium ou de fer permet d'augmenter sa duret et sa tnacit. Le prix de l'aluminium,pur 99,9 %, sous forme de granules, est de 75 $ / kg.

Silicium (Si)Groupe Du Carbone

Du latin silicis, silex

Le silicium a t dcouvert par Jns Jacob Berzelius (Sude) en 1824. tymologie du nom: vient du latin silicissignifiant silex. Le silicium, sous sa forme amorphe est une poudre brune; sous forme cristalline il est grisd'apparence mtallique. Lorsqu'il est solide, il ne ragit pas avec l'oxygne, l'eau et la plupart des acides. Lapoussire de silice est modrment toxique et trs irritante.



Anne de dcouverte 1824 lectrongativit 1,9Masse Atomique 28,0855 Rsistivit lectrique (20 C) 10 cmNombre doxydation -4 +2 +4 tat physique (20 C) Solide gris noir reflet bleutDensit (g dm-3) 2329 (293 K)


11,12 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante SiO2






28Si29Si30Si

27,97692653328,9764947229,97377022

92,234,673,10

2,32 g/cm3

Structure cristalline Cubique faces centres

Compos chimiqueFluorure SiF4 Chlorure SiCl4 Bromures SiBr4Iodure SiI4 Hydride SiH4, Si2H6 Oxydes SiO2Sulfate SiS2 Slnium - Tellure -

Nitrate Si3N4

Minerais et usage

Le silicium est le principal lment de l'argile, du granit, du quartz (SiO2) et du sable. La production industrielleutilise la raction entre le sable (SiO2) et le carbone une temprature d'environ 2000 C. Sous forme de dioxydede silicium (SiO2) il est utilis dans la fabrication du verre. Le carbure de silicium est l'une des matires les plusdures; on l'utilise pur pour le polissage. Le silicium sous forme cristalline est utilis dans les semi-conducteurs. Leprix du silicium, pur 99,999 %, sous formes de granules, est de 109 $ / kg.

Phosphore (P)Groupe De L'azote

Du grec phosphorus, porteur de lumire

Le phosphore a t dcouvert par Hennig Brandt (Allemagne) en 1669. tymologie du nom: vient du grec phos etpherein signifiant lumire et porter. Le phosphore blanc, de couleur blanc-jaune, est un solide mou, cireux quimet des fumes cres. Il est toxique par inhalation, ingestion ou contact avec la peau. Le phosphore rouge seprsente sous forme de poudre. Il ne s'enflamme pas spontanment dans l'air et n'est pas toxique.



Anne de dcouverte 1669 lectrongativit 2,19Masse Atomique 30,973761 Rsistivit lectrique (20 C) 1E+17 cmNombre doxydation -3 +3 +5 tat physique (20 C) Solide incolore, rouge, blanc

argentDensit (g dm-3) 1820 (Blanc, 293 K)

2200 (Rouge, 293 K)2690 (Noir, 293 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 17,02 (Blanc, 293 K)14,08 (Rouche, 293 K)11,51 (Noir, 293 K)

ltat Naturel P4 Molcule courante H3PO4Proprits thermiques

Point de fusion 44,15 C Enthalpie de fusion 2,51 kJ mol-1

Point d'bullition 280,5 C Enthalpie d'vaporation 51,9 kJ mol-1

Temprature critique 721 C Chaleur d'atomisation 314 kJ mol-1



31P 30,9737615 100 1,82 g/cm3

Structure cristalline Monoclinique

Compos chimiqueFluorure PF3, P2F4, PF5 Chlorure PCl3, P2Cl4, PCl5 Bromures PBr3, P2Br4, PBr5Iodure PI3, P2I4 Hydride PH3, P2H4 Oxydes P4O6, P4O10Sulfate P4S3, P4S4, P4S5, P4S6

P4S7,P4S9,P4S10Slnium P4Se3 Tellure

Nitrate

Minerais et usage

On trouve du phosphore dans les roches phosphates. Le phosphore pur est obtenu par chauffage d 'un mlange deroches phosphates, de coke et de silice environ 1450 C. Le phosphore est utilis dans la fabrication d'engrais etde dtergents. On s'en sert aussi dans les feux d'artifice, les allumettes et les armes incendiaires. Il est utilis pour laproduction d'acier, de bronze et d'autres produits. Le prix du phosphore, pur 99 %, en poudre, est de 72$ pour500 g.

Soufre (S)Chalcogne Du latin sulphurium

Le soufre est connu depuis la haute antiquit. tymologie du nom: vient du sanscrit sulvere et du latin sulphurium signifiantsoufre. Le soufre est un solide cassant, jaune-ple, sans odeur. Il est insoluble dans l'eau, mais par contre il est soluble dans ledisulfure de carbone.



Anne de dcouverte Antiquit lectrongativit 2,58Masse Atomique 32,065 Rsistivit lectrique (20 C) 2E+23 cmNombre doxydation -2 +4 +6 tat physique (20 C) Solide jaune citronDensit (g dm-3) 2070 (alpha, 293 K)

1957 (beta, 293 K)1891 (liquid, 393 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 15,49 (alpha, 293 K)16,38 (beta, 293 K)16,96 (liquide, 393 K)

ltat Naturel S8 Molcule courante H2SO4Proprits thermiques

Point de fusion 115,21 C Enthalpie de fusion 1,7175 kJ mol-1

Point d'bullition 444,60 C Enthalpie d'vaporation 9,62 kJ mol-1


nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 999,60 kJ mol-1 Abondance (air) 1 ppmnergie de 2me ionisation 2251,78 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 260 ppmnergie de 3me ionisation 3356,75 kJ mol-1 Abondance (ocans) 900 ppmPotentiel(s) d'ionisation 10,36; 23,24; 34,79 eV


32S33S34S36S

31,972070732,971458533,967866835,9670809

95,020,754,210,02

2,07 g/cm3

Structure cristalline Orthorhombique

Compos chimiqueFluorure SF2,FSSF,SSF2,SF4,

S2F4,SF6,S2F10Chlorure SCl2,ClSSCl

S3Cl2,SCl4Bromures S2Br2

Iodure S2I2 Hydride - Oxydes S2O,SO2,SO3Sulfate - Slnium - Tellure -

Nitrate S4N4

Minerais et usage

On trouve du soufre dans des minerais: cinabre, galne, sphalrite et stibine. Le soufre des gisements souterrains est obtenupar le procd Frasch ou par la transformation du sulfure d'hydrogne des gisements de gaz naturels. Le soufre est utilispour la fabrication d'allumettes, de poudre canon, de mdicaments, de caoutchouc, de colorants, de pesticides, etd'insecticides. Il intervient galement dans la synthse de l'acide sulfurique (H2SO4). Le prix du soufre en poudre, pur 99,5%, est de 40 $ pour 500 g.

Chlore (Cl)Halogne

Du grec chloros, jaune verdtre

Le chlore a t dcouvert par Carl William Scheele (Sude) en 1774. tymologie du nom: vient du grec khlorossignifiant vert ple. Le chlore est un gaz jaune-verdtre ayant une odeur dsagrable. Ce gaz est toxique et trsirritant par contact ou inhalation. On ne le trouve jamais l'tat libre dans la nature.



Anne de dcouverte 1774 lectrongativit 3,16Masse Atomique 35,453 Rsistivit lectrique (20 C) - cmNombre doxydation -1 +1 +5 +7 tat physique (20 C) Gaz jaune verdtreDensit (g dm-3) 2030 (113 K)

1507 (239 K)3,214 (273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1) 17,46 (113 K)23,53 (239 K)22061,61 (273 K)

ltat Naturel Cl2 Molcule courante NaClProprits thermiques






35Cl37Cl

34,9688527136,96590260

75,7724,23

2,95 g/dm3 101,3 kPa


Compos chimiqueFluorure ClF,ClF3,ClF5 Chlorure - Bromures -Iodure - Hydride - Oxydes ClO2,Cl2O,ClOClO3

Cl2O6,Cl2O7Sulfate - Slnium - Tellure -

Nitrate -

Minerais et usageDans l'industrie, le chlore est produit par lectrolyse d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) d'eau de mer oude sel gemme. Le chlore est utilis pour le blanchiment, la fabrication d'acides et de nombreux composs, commepar exemple les chlorofluorocarbones (CFC). On se sert du chlore pour rendre l'eau potable.

Argon (Ar)Gaz Noble

Du grec argon, inerte

L'argon a t dcouvert par Lord Raleigh et Sir William Ramsay (cosse) en 1894. tymologie du nom: vient dugrec argos signifiant paresseux, inerte. L'argon est un gaz noble incolore et inodore. Il est chimiquement inerte.C'est le troisime lment par ordre d'importance dans l'atmosphre terrestre (environ 1%).


Groupe 18 Rayon atomique 188 pmPriode 3 Configuration lectronique [Ne] 3s2 3p6

Anne de dcouverte 1894 lectrongativit -Masse Atomique 39,948 Rsistivit lectrique (20 C) - cmNombre doxydation 0 tat physique (20 C) Gaz incoloreDensit (g dm-3) 1656 (40 K)

1,784 (273)Volume molaire (cm3 mol-1) 24,12 (40 K)

22392,38 (273) ltat Naturel Molcule courante

Proprits thermiquesPoint de fusion -189,34 C Enthalpie de fusion 1,21 kJ mol-1



nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 1520,58 kJ mol-1 Abondance (air) 9300 ppmnergie de 2me ionisation 2665,88 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 1,2 ppmnergie de 3me ionisation 3930,84 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,6 ppmPotentiel(s) d'ionisation 15,76; 27,63; 40,74 eV


36Ar37Ar38Ar39Ar40Ar

35,967546336,966775937,962732238,964313

39,962383123

0,337-

0,063-

99,600

1,56 g/dm3 101,3 kPa

Structure cristalline Cubique facescentres


Nitrate -

Minerais et usageL'argon est produit continuellement dans l'atmosphre par dsintgration radioactive du potassium 40. Il estobtenu par distillation fractionne de l'air liquide. L'argon est utilis pour l'clairage. On s'en sert pour remplir lesampoules des lampes incandescence. Parfois il est mlang avec du krypton dans les lampes fluorescentes. Dansl'industrie des semi-conducteurs les cristaux sont fabriqus dans une atmosphre d'argon. Le prix de l'argon, l'tatgazeux, pur 99,999 % est de 277 $ /dm3 pour de faibles quantits (1 dm3) et environ 2,93 $ /dm3 pour desquantits importantes (300 dm3).

Potassium (K)Mtal Alcalin

Du latin kalium et de l'arabe kali, alcali

Le potassium a t dcouvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1807. En latin et en allemand le potassiumest appel kalium. tymologie du nom: vient de l'arabe al-kali signifiant cendre. Autrefois le carbonate depotassium tait obtenu partir de cendre de bois. Le potassium est un mtal gris-blanc, cireux et mou. Sa surfacefrachement coupe a un clat argent. Rapidement il se forme au contact de l'air une couche terne d'oxyde. Ilragit fortement avec l'eau pour donner un gaz inflammable (hydrogne). Il ragit violemment avec les oxydants,Dans la nature il n'existe que sous forme de composs.


Groupe 1 Rayon atomique 227,2 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 4s1



47,22 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante KCl






39K40K41K

38,963706839,963998740,9618260

93,2581(44)0,0117

6,7302(44)

0,86 g/cm3


Compos chimiqueFluorure KF Chlorure KCl Bromures KBrIodure KI Hydride KH Oxydes KO2,K2O,K2O2Sulfate K2S Slnium K2Se Tellure K2Te

Nitrate -

Minerais et usageOn trouve du potassium dans les minerais de carnallite [(KMgCl3),6H2O] et de sylvinite (KCl). Le mtal pur estproduit par raction du chlorure de potassium chaud avec des vapeurs de sodium. Sous forme de potasse il estutilis dans l'industrie du verre et du savon. Sous forme de salptre (KNO3) il intervient dans la fabricationd'explosifs et la coloration des feux d'artifices en mauve. Le potassium est essentiel pour le fonctionnement desnerfs et des tissus musculaires. Le potassium pur 90,2 % cote 146 $ pour 5 g.

Calcium (Ca)Mtal Alcalino-TerreuxDu latin calx, chaux

Le calcium a t dcouvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1808. tymologie du nom: vient du latin calxsignifiant chaux. Le calcium est un mtal gris-blanc, assez dur. Les surfaces au contact de l'air se recouvrent d'unecouche d'oxyde et de nitrure. Dans la nature il n'existe que sous forme de composs.


Groupe 2 Rayon atomique 197,4 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 4s2

Anne de dcouverte 1808 lectrongativit 1Masse Atomique 40,078 Rsistivit lectrique (20 C) 3,91 cmNombre doxydation +2 tat physique (20 C) Solide blanc argentDensit (g dm-3) 1550 (293 K)


29,36 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante CaSO4






40Ca42Ca43Ca44Ca46Ca48Ca

39,962591141,958618342,958766843,955481145,95369347,952534

96,941(18)0,6470,1352,0860,0040,187

1,54 g/cm3


Compos chimiqueFluorure CaF2 Chlorure CaCl2,CaCl2,6H2O Bromures CaBr2Iodure CaI2 Hydride CaH2 Oxydes CaO,CaO2Sulfate CaS Slnium CaSe Tellure CaTe

Nitrate Ca3N2

Minerais et usageLe calcium est obtenu partir de minerais: craie, pierre chaux, marbre. Le mtal pur est obtenu en faisant ragirde la chaux (CaCO3) avec de l'aluminium chaud et sous faible pression. Le calcium est utilis par plusieursformes de vie pour fabriquer des coquilles, des artes ou des os. Pratiquement on ne se sert pas du mtal pur.Deux de ses composs, la chaux (CaO) et le pltre (CaSO4) sont employs par un grand nombre d'industries. Lecalcium, en granules, pur 99,8 %, vaut 207 $ / kg.

Scandium (Sc)lment De Transition: Groupe Du Scandium

Scandinavie

Le scandium a t dcouvert par Lars Fredrik Nilson (Sude) en 1879. tymologie du nom: vient du latin Scandiasignifiant Scandinavie. Le scandium est un mtal gris-blanc assez mou. Il brle facilement. Il ternit au contact del'air. Il ragit avec l'eau en donnant de l'hydrogne. Il ragit avec l'air et les halognes.


Groupe 3 Rayon atomique 160,6 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d1 4s2

Anne de dcouverte 1879 lectrongativit 1,36Masse Atomique 44,955910 Rsistivit lectrique (20 C) 61 cmNombre doxydation +3 tat physique (20 C) Solide jaune argentDensit (g dm-3) 2989 (273 K) Volume molaire (cm3 mol-1) 15,04 (273 K) ltat Naturel Molcule courante ScSi2O7






45Sc 44,955910 100 3,0 g/cm3


Compos chimiqueFluorure ScF3 Chlorure ScCl3 Bromures ScBr3Iodure ScI3 Hydride ScH2,ScH3 Oxydes Sc2O3Sulfate Sc2S3 Slnium - Tellure Sc2Te3

Nitrate -

Minerais et usageOn trouve du scandium principalement dans les minerais de thortveitite (environ 34% de scandium) et de wiikite.Il est prsent dans des minerais d'tain et de tungstne. Le scandium est un sous-produit du raffinage de l'uranium.Le scandium est utilis dans l'aronautique. On se sert de l'oxyde de scandium (Sc2O3) pour fabriquer des lampeslectriques de grande puissance. L'iodure de scandium (ScI3) sert dans des lampes qui produisent une lumireanalogue celle du soleil. Le prix du scandium pur 99,9 %, en morceaux, est de 423$ / g.

Titane (Ti)lment De Transition: Groupe Du Titane

Du latin titans, dieux gants

Le titane a t dcouvert par William Gregor (Angleterre) en 1791. tymologie du nom: vient de Titans, fils de laTerre et du ciel dans la mythologie grecque. Le titane est un mtal brillant, gris fonc. Sous forme de poudre ilbrle dans l'air. Il peut tre poli trs fortement et il ne se ternit pratiquement pas. Il ne ragit pas avec les bases etla plupart des acides.



Anne de dcouverte 1791 lectrongativit 1,54Masse Atomique 47,867 Rsistivit lectrique (20 C) 42 cmNombre doxydation +2 +3 +4 tat physique (20 C) Solide gris acierDensit (g dm-3) 4540 (293 K)


11,65 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante Ti2O3






46Ti47Ti48Ti49Ti50Ti

45,95262946,95176447,94794748,94787149,944792

8,07,3

73,85,55,4

4,51 g/cm3


Compos chimiqueFluorure TiF2,TiF3,TiF4 Chlorure TiCl2,TiCl3,TiCl4 Bromures TiBr2,TiBr3,TiBr4Iodure TiI2,TiI3,TiI4 Hydride TiH2 Oxydes TiO,TiO2,Ti2O3,Ti3O5Sulfate TiS,TiS2,Ti2S3 Slnium - Tellure -

Nitrate TiN

Minerais et usageLe titane a t dcouvert par William Gregor (Angleterre) en 1791. tymologie du nom: vient de Titans, fils de laTerre et du ciel dans la mythologie grecque. Le titane est un mtal brillant, gris fonc. Sous forme de poudre ilbrle dans l'air. Il peut tre poli trs fortement et il ne se ternit pratiquement pas. Il ne ragit pas avec les bases etla plupart des acides.

Vanadium (V)lment De Transition: Groupe Du Vanadium

Vanadis, desse scandinave de l'amour et de la beaut

Le vanadium a t dcouvert par A.M. del Rio (Espagne) en 1801 et redcouvert par Nils Sefstrom (Sude) en1830. tymologie du nom: vient de Vanadis, desse de la beaut dans la mythologie scandinave. Le vanadium estun mtal gris-blanc, mou et ductile. Il ne ragit pas avec l'air humide, ni avec la plupart des bases et des acides latemprature ambiante. Il ragit avec les acides concentrs. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme unecouche d'oxyde.



Anne de dcouverte 1801 lectrongativit 1,63Masse Atomique 50,9415 Rsistivit lectrique (20 C) 19,68 cmNombre doxydation +2 +3 +4 +5 tat physique (20 C) Solide gris argentDensit (g dm-3) 6110 (292 K)


9,18 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante VSO4






50V51V

49,94716350,943964

0,25099,750

5,96 g/cm3


Compos chimiqueFluorure VF2,VF3,VF4,VF5 Chlorure VCl2,VCl3,VCl4 Bromures VBr2,VBr3,VBr4Iodure VI2,VI3,VI4 Hydride VH,V2H Oxydes VO,VO2,V2O3

V2O5,V3O5Sulfate VS2,V2S3 Slnium VSe2 Tellure VTe2

Nitrate VN

Minerais et usageLe vanadium se trouve dans les minerais de patronite (VS4), vanadinite [Pb5(VO4)3Cl] et carnotite[K2(UO2)2(VO4)2.3H2O]. On l'obtient en chauffant avec du carbone et du dichlore pour produire du VCl3 quiest ensuite chauff avec du magnsium dans une atmosphre d'argon. Associ avec d'autres le vanadium constituedes alliages durs et rsistants. Le pentoxyde de vanadium (V2O5) est utilis comme catalyseur, colorant etfixateur. Le prix du vanadium pur, en granules, est de 483$ pour 250 g.

Chrome (Cr)lment De Transition: Groupe Du Chrome

Du grec chroma, couleur

Le chrome a t dcouvert par Louis Nicolas Vauquelin (France) en 1797. tymologie du nom: vient du grecchroma signifiant couleur (Les drivs du chrome ont des couleurs varies). Le chrome est un mtal gris-acier, trsdur. Le mtal pur a une couleur bleute. Il est dur, cassant et rsiste la corrosion aux tempratures ordinaires.Les composs hexavalents sont toxiques au contact de la peau.



Anne de dcouverte 1797 lectrongativit 1,66Masse Atomique 51,9961 Rsistivit lectrique (20 C) 12,9 cmNombre doxydation +2 +3 +6 tat physique (20 C) Solide argentDensit (g dm-3) 7190 (293 K)


8,05 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante Na2CrO4






50Cr52Cr53Cr54Cr

49,94605051,94051252,94065453,938885

4,34583,789(18)9,501(17)

2,365

7,20 g/cm3


Compos chimiqueFluorure CrF2,CrF3,CrF4

CrF5,CrF6Chlorure CrCl2,CrCl3,CrCl4 Bromures CrBr2,CrBr3,CrBr4

Iodure CrI2,CrI3,CrI4 Hydride - Oxydes CrO2,CrO3,Cr2O3,Cr3O4Sulfate Cr2S3 Slnium CrSe Tellure Cr2Te3

Nitrate CrN

Minerais et usageLe minerai de chrome le plus important est la chromite [Fe.Mg(CrO4)]. Dans l'industrie on le produit en chauffantle minerais en prsence de silicium ou d'aluminium. On se sert du chrome pour fabriquer des aciers inoxydables. Ilcolore les rubis et les meraudes. Les divers alliages de fer-nickel-chrome constituent une trs grande varit demtaux de la nouvelle technologie. Le prix du chrome pur 99,98 %, en granules, est de 1198$ / kg.

Manganse (Mn)lment De Transition: Groupe Du Manganse

Du latin magnes, aimant

Le manganse a t dcouvert par Johann Gahn (Sude) en 1774. tymologie du nom: vient du latin magnesianigra signifiant magnsie noire (minerai d'oxyde de manganse). Le manganse est un mtal gris-blanc teint derose. Les formes impures sont trs ractives. Il rouille, comme le fer, dans l'air humide.



Anne de dcouverte 1774 lectrongativit 1,55Masse Atomique 54,938049 Rsistivit lectrique (20 C) 144 cmNombre doxydation +2 +3 +4 +7 tat physique (20 C) Solide argentDensit (g dm-3) 7440 (alpha, 293 K)

6430 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 7,38 (alpha, 293 K)

8,54 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante KMnO4






55Mn 54,938050 100 7,20 g/cm3


Compos chimiqueFluorure MnF2,MnF3,MnF4 Chlorure MnCl2,4H2O,MnCl2

MnCl3Bromures MnBr2

Iodure MnI2,4H2O,MnI2 Hydride - Oxydes MnO,MnO2,Mn2O3Mn2O7,Mn3O4

Sulfate MnS Slnium MnSe Tellure -Nitrate -

Minerais et usage

On trouve du manganse dans les minerais de pyrolusite (MnO2), psilomlane [(Ba.H2O)2Mn5O10] etrhodochrosite (MnCO3). On obtient le manganse en faisant brler dans un four un mlange d'oxyde demanganse avec de l'aluminium en poudre. Le manganse est utilis dans la fabrication d'aciers, de piles et decramiques. L'acier utilis pour les rails de chemin de fer contient 1,2 % de manganse. C'est un lment importantde la vitamine B1. Le prix du manganse pur 99,9 %, en morceaux, est de 140 $ / kg.

Fer (Fe)lment De Transition: Groupe Du Fer, Du latin ferrum, fer

Le fer est connu depuis l'antiquit. tymologie du nom: vient du latin ferrum signifiant fer. Le fer est un mtal gris-blanc,mallable et ductile. Sur les surfaces exposes l'air humide se forment des oxydes bruns-rouges. Les alliages de fer (aciers)sont trs rsistants. Il est ferromagntique. Le fer en poudre s'enflamme. C'est le quatrime lment par ordre d'importancedans la crote terrestre.



Anne de dcouverte ~ 2500 BC lectrongativit 1,83Masse Atomique 55,845 Rsistivit lectrique (20 C) 9,71 cmNombre doxydation +2 +3 tat physique (20 C) Solide brillant gristreDensit (g dm-3) 7874 (293 K)


7,94 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante Fe2O3






54Fe56Fe57Fe58Fe

53,93961555,93494256,93539957,933280

5,891,72(30)

2,10,28

7,86 g/cm3


Compos chimiqueFluorure FeF2,FeF2,4H2O

FeF3,FeF3,3H2OChlorure FeCl2,FeCl2,2H2O,FeCl2,4H2O

FeCl3,FeCl3,6H2OBromures FeBr2,FeBr3

Iodure FeI2,FeI3 Hydride - Oxydes FeO,Fe2O3,Fe3O4Sulfate FeS Slnium FeSe Tellure FeTe

Nitrate Fe2N

Minerais et usageLe fer est obtenu dans des hauts fourneaux en disposant des couches de chaux, de coke, de minerai de fer et en introduisantde l'air ou de l'oxygne en bas du haut fourneau. Le coke brlant rduit les oxydes de fer. On obtient du fer liquide qui couleen bas du haut fourneau. Le fer est le mtal le plus communment utilis. Il constitue plus de 90 % des mtaux des mtauxraffins dans le monde. Il est utilis dans la fabrication des aciers et d'autres alliages. C'est le principal constituant del'hmoglobine qui transporte l'oxygne dans les vaisseaux sanguins. Les oxydes de fer sont employs dans les bandesmagntiques et les disquettes. Le prix du fer pur 99,97 %, en morceaux est de 85$ / kg.

Cobalt (Co)De l'allemand kobold, lutin

Le cobalt a t dcouvert par Georg Brandt (Allemagne) en 1735. tymologie du nom: vient de l'allemand kobaldsignifiant lutins, mauvais esprits. Le cobalt est un mtal gris-bleu brillant, dur et ductile. Sa surface ne ragit pas auContact de l'air. Il peut ragir avec des acides dilus. Il possde de remarquables proprits magntiques.



Anne de dcouverte 1735 lectrongativit 1,88Masse Atomique 58,933200 Rsistivit lectrique (20 C) 6,24 cmNombre doxydation +2 +3 tat physique (20 C) Solide brillant gristreDensit (g dm-3) 8900 (293 K)


7,68 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante CoCl2






59Co 58,933200 100 8,9 g/cm3


Compos chimiqueFluorure CoF2,CoF3,CoF4 Chlorure CoCl2,CoCl2,6H2O,CoCl3 Bromures CoBr2Iodure CoI2 Hydride - Oxydes CoO,Co3O4Sulfate CoS,CoS2,Co2S3 Slnium - Tellure CoTe

Nitrate -

Minerais et usage

On trouve du cobalt dans les minerais de cobaltite (CoAsS) et linnite (Co3S4). Le cobalt est sous-produit duraffinage du nickel, du cuivre et du fer. Le cobalt est utilis pour la fabrication d'alliages durs, de cramiques et deverres spciaux. Dans la thrapie du cancer on se sert du cobalt 60 radioactif. Le prix du cobalt pur 99,9 %, enmorceaux, est de 274$ pour 500 g.

Nickel (Ni)Du sudois koppernickel, faux cuivre

Le nickel a t dcouvert par Axel Fredrik Cronstedt (Sude) en 1751. tymologie du nom: vient de l'allemandkupfernickel signifiant cuivre du diable ou cuivre de Saint Nicolas. Le nickel est un mtal gris-argent, dur maismallable. Il ragit avec les acides mais pas avec les bases. Il peut tre rendu brillant par polissage. Dans lesconditions habituelles il ne ragit pas avec l'air humide.



Anne de dcouverte 1751 lectrongativit 1,91Masse Atomique 58,6934 Rsistivit lectrique (20 C) 6,84 cmNombre doxydation +2 +3 tat physique (20 C) Solide brillant gristreDensit (g dm-3) 8902 (298 K)


7,54 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante NiO






58Ni60Ni61Ni62Ni64Ni

57,93534859,93079160,93106061,92834963,927970

68,07726,2231,1403,6340,926

8,90 g/cm3


Compos chimiqueFluorure NiF2 Chlorure NiCl2,6H2O,NiCl2 Bromures NiBr2Iodure NiI2 Hydride - Oxydes NiO,Ni2O3Sulfate NiS,NiS2,Ni3S2 Slnium NiSe Tellure -

Nitrate -

Minerais et usage

On trouve le nickel principalement dans le minerai de pentlandite [(Ni.Fe)9S8]. En chauffant le minera, dans uncourant d'air, dans un four, le soufre est remplac par l'oxygne. On fait agir un acide sur les oxydes obtenus. Seulle fer ragit, pas le nickel. Le nickel est utilis dans l'argenture par lectrolyse et, du fait de sa rsistance lacorrosion, dans les alliages. On s'en sert galement dans les accumulateurs nickel-cadmium, comme catalyseur etpour les pices de monnaie. Le prix du nickel pur 99,99 %, en morceaux, est de 150$ pour 500 g.

Cuivre (Cu)Du latin Cyprium, ile de Chypre

Depuis la haute antiquit les hommes ont utilis le cuivre. tymologie du nom: vient du latin cuprum signifiant lede Chypre, rpute pour ses mines de cuivre. Le cuivre est un mtal rouge-brun, mallable et ductile. Il ne ragitpas, ni avec l'oxygne de l'air, ni avec l'eau. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme un film verdtre decarbonate de cuivre.



Anne de dcouverte ~ 5000 BC lectrongativit 1,9Masse Atomique 63,546 Rsistivit lectrique (20 C) 1,673 cmNombre doxydation +1 +2 tat physique (20 C) Solide rougeDensit (g dm-3) 8960 (293 K)


8,00 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante CuSO4

Proprits thermiquesPoint de fusion 1084,62 C Enthalpie de fusion 13 kJ mol-1





63Cu65Cu

62,92960164,927794

69,1730,83

8,92 g/cm3


Compos chimiqueFluorure CuF,CuF2 Chlorure CuCl,CuCl2,CuCl2,2H2O Bromures CuBr,CuBr2Iodure CuI Hydride - Oxydes CuO,Cu2OSulfate CuS,Cu2S Slnium CuSe,Cu2Se Tellure CuTe,Cu2Te

Nitrate -

Minerais et usage

Le cuivre l'tat natif se trouve rarement dans la nature. Gnralement on le trouve dans les sulfures tels que lachalcopyrite (CuFeS2), la covelline (CuS), la chalcosine (Cu2S) ou la cuprite (Cu2O). Le cuivre est souvent utiliscomme conducteur lectrique. On s'en sert pour les conduites d'eau. Ses alliages sont employs en joaillerie etpour les pices de monnaie. Le prix du cuivre pur 99,9 %, en granules, est de 40$ pour 500 g.

Zinc (Zn)De l'allemand zink, d'origine obscure

Le zinc a t dcouvert par Andreas Marggraf (Allemagne) en 1746. tymologie du nom: vient de l'allemand zink.Le zinc est un mtal ductile, bleu-gris. Il ragit avec les bases et les acides. Il ternit au contact de l'air.



Anne de dcouverte 1746 lectrongativit 1,65Masse Atomique 65,39 Rsistivit lectrique (20 C) 5,964 cmNombre doxydation +2 tat physique (20 C) Solide gris ple bleutDensit (g dm-3) 7133 (293 K)


9,94 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante ZnO






64Zn66Zn67Zn68Zn70Zn

63,92914765,92603766,92713167,92484869,925325

48,627,94,118,80,6

7,14 g/cm3


Compos chimiqueFluorure ZnF2 Chlorure ZnCl2 Bromures ZnBr2Iodure ZnI2 Hydride ZnH2 Oxydes ZnO,ZnO2Sulfate ZnS Slnium ZnSe Tellure ZnTe

Nitrate Zn3N2

Minerais et usage

On trouve du zinc dans les minerais de zinc: la blende ou sphalrite (ZnS), la calamine, la franklinite, la smithsonite(ZnCO3), la willmite et la zincite (ZnO). Le zinc est utilis pour recouvrir le fer d'une couche le protgeant de la rouille(galvanisation). Environ 90 % du zinc est utilis pour la galvanisation du fer. Il est utilis dans les piles. On s'en sert dans desalliages comme le laiton, le bronze. Les composs du zinc sont employs, entre autres pour des peintures, des cosmtiques,des plastiques, des dispositifs lectroniques. Le prix du zinc pur 99,99 %, en grenaille, est de 62$pour 500 g.

Gallium (Ga)Du latin Gallia, France ou gallus, un coq

Le gallium a t dcouvert par Lecoq de Boisbaudran (France) en 1875. tymologie du nom: vient du latin Galliasignifiant France. Le Gallium est un mtal mou, bleut. Il ne ragit ni avec l'air, ni avec l'eau. Par contre la ractionest violente avec le chlore et le brome.


Groupe 13 Rayon atomique 122,1 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d10 4s2 4p1

Anne de dcouverte 1875 lectrongativit 1,81Masse Atomique 69,723 Rsistivit lectrique (20 C) 17,4 cmNombre doxydation +3 tat physique (20 C) Liquide blanc argentDensit (g dm-3) 5907 (293 K)

6113,6 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 11,80 (293 K)

11,40 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante Ga2O3






69Ga71Ga

68,92558170,924705

60,10839,892

5,90 g/cm3


Compos chimiqueFluorure GaF3,GaF3,3H2O Chlorure Ga2Cl4,Ga2Cl6 Bromures GaBr3Iodure Ga2I6 Hydride [GaH3]2 Oxydes GaO,Ga2O,Ga2O3Sulfate GaS,Ga2S3 Slnium GaSe,Ga2Se3 Tellure GaTe,Ga2Te3

Nitrate GaN

Minerais et usage

Le gallium se trouve dans des minraux tels que la bauxite, la germanite et le charbon. Le gallium est utilis dans lafabrication des semi-conducteurs. On s'en sert dans les DEL (diodes lectroluminescentes) et dans les diodes laserGaAs. Le prix du gallium pur 99,99 %, en morceaux, est de 1437$ pour 500 g.

Germanium (Ge)Du latin Germania, Allemagne

Le germanium a t dcouvert par Clemens Winkler (Allemagne) en 1886. tymologie du nom: vient du latinGermania signifiant Allemagne. Le germanium est un mtallode gris-blanc. Il ne ragit pas avec l'air, l'eau, lesbases et la plupart des acides (sauf l'acide nitrique).



Anne de dcouverte 1886 lectrongativit 2,01Masse Atomique 72,64 Rsistivit lectrique (20 C) 46000000 cmNombre doxydation +2 +4 tat physique (20 C) Solide gris blancDensit (g dm-3) 5323 (293 K)


13,23 (m,p,) ltat Naturel Molcule courante GeO




nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 762,18 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 1537,47 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 1,6 ppmnergie de 3me ionisation 3302,15 kJ mol-1 Abondance (ocans) 0,0001 ppmPotentiel(s) d'ionisation 7,9; 15,9; 34,2 eV


70Ge72Ge73Ge74Ge76Ge

69,92425071,92207672,92345973,92117875,921403

21,2327,667,7335,947,44

5,35 g/cm3


Compos chimiqueFluorure GeF2,GeF4 Chlorure GeCl2,GeCl4 Bromures GeBr2,GeBr4Iodure GeI2,GeI4 Hydride GeH4,Ge2H6 Oxydes GeO,GeO2Sulfate GeS,GeS2 Slnium GeSe,GeSe2 Tellure GeTe

Nitrate Ge3N4

Minerais et usage

Le germanium est obtenu partir du raffinage du cuivre, du zinc et du plomb. Le germanium est souvent utilisdans les semi-conducteurs. Les alliages avec de petites quantits de phosphore, d'arsenic, de gallium et d'antimoineconstituent de bons semi-conducteurs. Le prix du germanium pur 99,9999 %, en morceaux, est de 1681$ pour120 g.

Arsenic (As)Du grec arsenikon, pigment rouge

L'arsenic a t dcouvert par Albertus Magnus (Allemagne) en 1250. tymologie du nom: vient du grec arsenikonsignifiant pigment jaune (l'orpiment, sulfure jaune d'arsenic est connu depuis l'antiquit). L'arsenic est unmtallode, gris-acier, cassant. Il ne ragit pas avec l'eau, les bases, les acides. Il ternit au contact de l'air. Il brleavec l'oxygne. Il est trs toxique par inhalation et ingestion.



Anne de dcouverte 1250 lectrongativit 2,18Masse Atomique 74,92160 Rsistivit lectrique (20 C) 33,3 cmNombre doxydation -3 +3 +5 tat physique (20 C) Solide gris mtalliqueDensit (g dm-3) 5780 (alpha, 293 K)

4700 (beta, 293 K)Volume molaire (cm3 mol-1) 12,96 (alpha, 293 K)

15,94 (beta, 293 K) ltat Naturel As4 Molcule courante As2O3






75As 74,921596 100 5,72 g/cm3

Structure cristalline Rhombodrique

Compos chimiqueFluorure AsF3,AsF5 Chlorure AsCl3,AsCl5 Bromures AsBr3Iodure AsI3,[AsI2]2 Hydride AsH3,As2H4 Oxydes As2O3,As2O5Sulfate As2S3,As2S5,As4S4 Slnium As2Se3 Tellure As2Te3

Nitrate -

Minerais et usageLe principal minerais d'arsenic est le mispickel (arsenopyrite). De nombreux composs de l'arsenic sont despoisons mortels, utiliss comme herbicides et mort-aux-rats. On s'en sert dans les semi-conducteurs. Les arsniuressont employs dans les peintures, les papiers peints et les cramiques. Le prix de l'arsenic pur 99,5 %, sous formede mousse est de 500$ pour 100 g.

Slnium (Se)Du grec selene, lune

Le slnium a t dcouvert par Jns Jakob Berzlius ( Sude) en 1817. tymologie du nom: vient du grec selenesignifiant lune. Le slnium est un mtallode mou, analogue au soufre. Son aspect est variable: entre celui d'unmtal gris et celui d'un verre rouge. Il ne ragit pas avec l'eau. Il brle dans l'air. Il ragit avec les bases et l'acidenitrique. Il est toxique par inhalation et ingestion.


Groupe 16 Rayon atomique 116 pmPriode 4 Configuration lectronique [Ar] 3d10 4s2 4p4

Anne de dcouverte 1817 lectrongativit 2,55Masse Atomique 78,96 Rsistivit lectrique (20 C) 12 cmNombre doxydation -2 +4 +6 tat physique (20 C) Solide gris lustre mtalliqueDensit (g dm-3) 4790 (grey, 293 K)

3987 (m,p,)Volume molaire (cm3 mol-1) 16,48 (grey, 293 K)

19,80 (m,p,) ltat Naturel Se8 Molcule courante SeO2


Point d'bullition 685 C Enthalpie d'vaporation 90 kJ mol-1


nergie d' ionisation et abondancenergie de 1er ionisation 940,97 kJ mol-1 Abondance (air) -nergie de 2me ionisation 2044,54 kJ mol-1 Abondance (crote terrestre) 0,05 ppmnergie de 3me ionisation 2973,74 kJ mol-1 Abondance (ocans) -Potentiel(s) d'ionisation 9,75; 21,2; 30,8 eV


74Se76Se77Se78Se80Se82Se

73,92247775,91921476,91991577,91731079,91652281,916700

0,899,367,6323,7849,618,73

4,81 g/cm3


Compos chimiqueFluorure SeF2,FseSeF,SeSeF2

SeF4,SeF6Chlorure SeCl2,Se2Cl2

[SeCl4]4Bromures SeBr,SeBr2

Se2Br2,[SeBr4]4Iodure - Hydride - Oxydes SeO2,SeO3Sulfate Se4S4,Se2S6 Slnium - Tellure -

Nitrate Se4N4

Minerais et usageLe slnium est obtenu partir du raffinage du plomb, du cuivre et du nickel. Grce la lumire le slnium devient conducteur del'lectricit. Il est utilis dans piles photolectriques, les cameras de TV, la xrographie et comme semi-conducteur dans les batteriessolaires et les redresseurs. Il colore le verre en rouge. Le prix du slnium amorphe, p

condense du tableau periodique

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