chimie 2016-17 cours 02 ; révision modèle atomique

Chimie

Correction du devoir Manuel Option pages 21-22 numéros 1 à 5.

Exercices Exercice 1, page 21

a) Périodeb) Famillec) Non-métauxd) Numéro atomique

Exercices Exercice 2, page 21

Sodium Na 11 22,99

Manganèse Mn 25 54,94

Azote N 7 14,01

Strontium Sr 38 87,62

Astate At 85 210

Mercure Hg 80 200,59

Exercices Exercice 3, page 21

a) Mercureb) Hydrogènec) Franciumd) Astate

Exercices Exercice 4, page 21

a) Les électrons situés sur la couche électronique la plus éloignée du noyau. Ils participent aux réactions chimiques.

Exercices Exercice 5, page 22

a) Numéro atomiqueb) # de la périodec) Masse atomique – numéro atomiqued) Numéro atomiquee) Chiffre romain de la famille

Travail à faireCompléter les pages 5 à 7 du document

Consulter le manuel aux pages 4 à 12

Tâche 1

I 53p+

74n0

2e- 8e- 18e- 18e- 7e-

Tâche 1

Cl 17p+

18n0

2e- 8e- 7e-

Tâche 2Liaison ionique : vol d’électrons entre un

métal et un non-métal.

Liaison covalente : partage d’électrons entre deux non-métaux.

Tâche 2

H ILiaison covalente

Tâche 3

CH

H

H

Cl

Tâche 4CH3OH : Hydroxyde de méthyle

HCl : Chlorure d’hydrogène

ZnCl2 : Dichlorure de zinc

Al2O3 : Trioxyde de dialuminium

Rappel nomenclature

Nommer le 2e élément Ajouter le suffixe « ure » (sauf exceptions) Ajouter « de » Nommer le 1er élément Ajouter les préfixes si nécessaire

Rappel nomenclature

Où trouver les noms utilisés pour le 2e élément ? Tableau 1.17

Où trouver les préfixes utilisés en nomenclature ? Tableau 1.18

Où trouver les ions polyatomiques courants ? Tableau 1.10

Rappel électrolytes Caractéristique principale

Se divise en deux ions de charges opposées lorsque dissout dans l’eau.

Rappel électrolytes Acide

H + non-métal HCl

Base Métal + OH NaOH

Sel Métal + non-métal NaCl

Devoir Manuel Option Chimie :

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