Nom:__________________ 7-____ date:_____________Révision chapitre 1

**ÉCRIRE EN CRAYON (PAS DE STYLO)**Practique 2 fois (ou plus) avec l’aide de tes notes. Puis après practique sans tes notes. Viens me voir au lunch pour de l’aide. Les réponses seront mis sur www.rsivablog.wordpress.com dans quelques jours.

1. Donne la définition des mots suivants:

a) Matière: ____________________________________________________________________

b) la masse: ____________________________________________________________________

c) le volume: ___________________________________________________________________

d) la phase: ____________________________________________________________________

e) système ouvert:______________________________________________________________

f) système fermé :_______________________________________________________________

e) changement physique: _________________________________________________________

f) changement chimique: _________________________________________________________

g) mélange homogène:___________________________________________________________

h) mélange hétérogène: __________________________________________________________

i) la concentration: ______________________________________________________________

j) une solution: _________________________________________________________________

k) solvant: _____________________________________________________________________

l) soluté: ______________________________________________________________________

Le modèle atomique:

2. Complète les diagrammes suivantes:a)

b)

c)

7

NNitrogen

14

d)

e)

3. Dessine:

a) un bécher b) un flacon Erlenmeyer c) une éprouvette

4. Dans le diagramme dessous, montre comment sont les atomes dans la phase solide, liquide et gaz. Écris

aussi comment les atomes se comportent. (vibration, rotation, translation)

solide liquide gaz

5. vrai ou faux?

a) Le modèle atomique à toujours été la même. _______

b) Les atomes dans un solide font la rotation seulement. _______

6. Complète les phrases suivantes :

a) La masse atomique = # de ____________ + # de _____________.

b) Le numéro atomique = # de ______________.

7. Complète la table suivante: Utilise ptable.com pour t’aider

Nom de l’ÉLÉMENT # de protons # de neutrons Masse atomique Symbole atomique

hydrogène 1

12 Na

30 65

19 20

79 Se

8. Nomme le type de changement de phase pour chacune:

a) Je met de la cire fondue dans des pots pour la laisser durcir. __________________

b) Je mets des glaçons dans mon jus et il commence à fondre. _____________________

c) Je fond de la gélatine pour le verser dans une moule. _____________________

d) Quand je prend une douche chaude, il y a toujours de l’eau sur les miroirs. _________________.

e) Parfois, quand je prends les aliments congelés hors du congélateur, je vois de la vapeur

(mes aliments ne sont pas mouillés). _________________.

f) Durant l’été, quand j’amène ma bouteille d’eau dehors, la bouteille commence à ‘transpirer’.

_________________.

h) Durant l’hiver, il y a du givre qui s’accumule sur les fenêtres. _________________.

9. Est-ce que la masse change quand on change de phase? _________________________________

10. Pourquoi la masse semble changer dans un système ouvert? ________________________________________________________________________________________________________________

11. Si tu as 5g de carbone en solide et 5g de carbone en gaz, lequel aura plus de masse?___________________________________________________________________________.

12. Si tu as 100 molécules de fer en liquide et 100 molécules de fer en gaz, lequel aura plus de masse?____________________________________________________________________.

13. Combien de types d’ é l é ments il y a-t-il dans les molécules suivantes:

a) C12H22O11 b) NH4C c) CoSO4 d) HAuCa4

=___________ =___________ =__________ =__________

e) C6H11O6 f) Ca(NO3)2 g) Bi(NO3)3 h) HAuCa4

=___________ =___________ =__________ =__________

14. Combien d’atomes il y a-t-il en tout dans les molécules suivantes :

a) C6H11O6 b) Ca(NO3)2 c) Bi(NO3)3 d) HAuCa4

=___________ =___________ =__________ =__________

e) C12H22O11 f) NH4C g) CoSO4 h) HAuCa4

=___________ =___________ =__________ =__________

15. Écris les mots qui manque:

C’est rare de trouver un élément toute seul car il est très ______________. Il va essayer d’imiter les gaz nobles. Alors on va prendre ou perdre des électrons avec d’autres éléments pour ensemble essayer d’être non-réactif.Cela créer des _______________entre les éléments = créer une molecule.

16. Nomme si c’est mélange homogène ou hétérogène :

a) une salade __________________________ b) de l’eau + colorant + huile _______________________

c) lampe de lava ________________________ d) soupe au poulet et nouilles ______________________

e) le beurre _________________________ f) lait au chocolat __________________________

17. Pour les réactions suivantes, explique si c’est un changement physique ou chimique. Si c’est physique, donne le type de changement physique. Si c’est chimique, donne les indices qui le prouve :

R é actions : CONCLUSION

(physique ou

chimique)

TYPE de changement physique

OU

INDICE(S) pour chimique

a) Je froisse mon papier et le jette au recyclage.

Conclusion:

b) Je met un comprimé d’alka seltzer dans de

l’eau. Je vois des bulles qui sort.

Conclusion:

c) Je met du colorant vert dans la cire fondue et

je le verse dans une moule pour qu’il durcie.

Conclusion:

d) Quand je mélange du détergent et l’eau de

javel, il y une nouvelle odeur épouvantable!

Conclusion:

Je mélange le lait et le vinaigre et je vois des

suspensions de solide qui forment.

Conclusion:

18. La formule pour calculer la concentration = __________________

19. Identifie le solvant et le(s) soluté(s):

du th é noir sucré

solvant :___________________________________________

solutés: ___________________________________________________________

du jello

solvant :___________________________________________

soluté: ___________________________________________________________

2. La concentration d’une solution est de 14g/100mL. Combien de soluté en gramme il y a-t-il si j’ai 200mL de cette solution?

3. Mesure la concentration de chocolat si j’ajoute 56mL de chocolat à 44mL de lait