poly_qcm_supplementaires

TUTORAT DE MEDECINE PURPAN ANNEE UNIVERSITAIRE 2006-2007 PCEM1

QCM supplmentairesRaliss par lensemble de lquipe des Tuteurs PurpannaisTous Droits rservs au Tutorat Associatif Toulousain (Droits dposs chez Crasafe) Sauf autorisation, la duplication, la vente, la diffusion partielle ou totale de ce polycopi sont interdites

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En aucun cas les QCM de ce polycopi ne pourront engager la responsabilit de la facult de mdecine ou de mesdames ou messieurs les professeurs...

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PARTIE I CHIMIE


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QCM 1 : A. La charge du neutron est comme celle du proton gale 1,602.10-19C. B. Latome est constitu de nuclons : les neutrons et les protons. C. Un atome est form dun noyau lectriquement neutre et des lectrons qui gravitent autour. D. Un cation est un atome qui a perdu un ou plusieurs lectron(s). E. Un nuclide est caractris par le nombre de masse A, par le numro atomique ou nombre de nuclons Z et par X reprsentant llment. QCM 2 : A. Deux isotopes dun mme lment se diffrencient par le nombre de masse A. B. Parmi les trois isotopes de lhydrogne, seul le tritium est radioactif. C. Le 31P est utilis comme marqueur radioactif pour les techniques dhybridation. D. Tous les isotopes dun mme lment sont stables E. La masse des lectrons au sein de latome est aussi importante que celle du noyau. QCM 3 : A. Selon la loi des gaz parfaits : PV=NRT, avec une P=1atm, une temprature 0C, une mole occupe un volume de 22,4 litres. B. La mole dfinit la quantit de matire contenant le mme nombre datomes, de molcules ou dions que 12g de 12C. C. La molaire M : correspond une unit de concentration et on peut dire que 1M=1mol/L. D. Lunit de masse atomique ou Dalton correspond au 1/12 de la masse de latome 13C. E. Dans une mole de 12C, il y a 6,22 .1023 atomes de Carbone et cela reprsente une masse de 12g. QCM 4: A. Pour obtenir la masse atomique dun lment, on prend son nombre de masse car ces deux valeurs sont identiques. B. Les proprits chimiques dun lment sont dues sa structure lectronique. C. Tous les isotopes dun mme lment nont pas les mmes proprits chimiques car ils ont un nombre dlectrons diffrents. D. Soit un noyau compos de 34 nuclons :17 protons et 17 neutrons, latome correspondant possde 34 lectrons. E. Tous les isotopes artificiels produits par bombardement sont radioactifs. QCM 5 : A. Soit un nuclide X ayant un Z gal 19 et un nombre de masse gal 40 : son nombre de neutrons est de 21. B. Dans le 4020Ca2+ le nombre dlectrons est de 22. C. La masse de latome dhydrogne est suprieure 1uma. D. Le Carbone a pour masse atomique moyenne 12. E. Lisotope 136C possde 13 protons. QCM 6 : Concernant la composition de latome : A. La masse des protons est pratiquement quivalente celle des neutrons. B. La charge des protons est pratiquement quivalente celle des neutrons. C. La charge dun lectron est linverse exact de la charge dun neutron. D. La masse dun proton est pratiquement quivalente la masse de deux lectrons. E. Il existe des atomes chargs lectriquement.


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QCM 7 : Concernant la composition de latome : A. La charge lmentaire q na pas la mme unit selon que lon parle des protons ou des lectrons. B. La charge lmentaire q a pour unit le volt. C. Un atome est constitu dun noyau (proton(s) + ventuellement neutron(s)) autour duquel gravite(nt) un(des) lectrons(s). D. Latome 12C a un numro atomique gal 12. E. Latome 1H possde un seul neutron. QCM 8 : Concernant la composition de latome : A. Un atome possde autant dlectrons que de protons. B. Un atome possde autant de neutrons que de protons. C. Certains isotopes dun mme lment peuvent tre radioactifs. D. Tous les lments de la table de classification sont stables. E. Tous les isotopes dun lment dont le nuclide majoritaire est stable sont forcment stables. QCM 9: Concernant la composition de latome : A. Les isotopes dun lment possdent le mme nombre de protons. B. Les isotopes dun lment possdent le mme nombre dlectrons. C. Les isotopes dun lment possdent le mme nombre de neutrons. D. Le nombre d Avogadro est gal : N = 6,023.1022. E. Lunit utilise par les biologistes et biochimistes pour mesurer le poids dune molcule ou protine est luma (unit de masse atomique). QCM 10 : Concernant la quantification : A. Une mole dun atome correspond 6,022.1023 atomes. B. Une mole de 12C correspond 1 g de 12C. C. Une mole de 1H correspond 1 g de 1H. D. Le molaire (M) est une unit de concentration. E. 1mM = 10-3 M, soit 1mM correspond 6,022.1020 atomes/l. QCM 11 : A propos de latome dazote il est exact que : A. Il possde 5 isotopes. B. 2 de ses isotopes sont stables. C. Tous ses isotopes sont stables. D. Tous ses isotopes sont des radio isotopes. E. Certains de ses isotopes ne contribuent en rien dans la teneur en azote que lon retrouve dans la nature. QCM 12 : A propos de lazote trouv dans la nature : A. Sa masse atomique moyenne est trs proche de 14. B. Sa masse atomique moyenne est exactement de 14.0067. C. Sa masse atomique moyenne est exactement de 14.0031. D. Les radio isotopes de lazote sont pris en compte dans le calcul de la masse atomique moyenne. E. Seul le 14N est prsent dans la nature. On donne : 13N : 0% M = 13 ;14N : 99,635% M = 14 ,0031; 15N : 0.365% M = 15.0001 ; 16N : 0% M =16.


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QCM 13 : Soient les lments suivants, H ( M=1), P (M=31), O (M=16) A. La masse molculaire moyenne de H3PO4 est gal a 98. B. On doit peser 490mg de H3PO4 pour prparer 10ml dune solution 500mM. Dans la solution prpare litem B : C. Sachant que H3PO4 se dissocie en ions H+ et PO4- - -, la concentration en ions PO4--- est de 500mM. D. Sachant que H3PO4 se dissocie en ions H+ et PO4- - -, la concentration en ions PO4--- est denviron 167mM. E. Sachant que H3PO4 se dissocie en ions H+ et PO4-- -, il y a 3,011x1023 ions PO4--- dans 1 ml de cette solution. QCM 14: A propos de la structure de latome : A. Le modle de Rutherford constitue le modle datome le plus abouti. B. Les lectrons sont de petites particules qui gravitent autour de latome. C. Les lectrons sont attirs par les charges ngatives du noyau. D. Le modle de Bohr est exact pour lensemble des atomes. E. Le modle de Bohr est adapt aux atomes poly lectroniques. QCM 15 : A propos de la structure de latome : A. Latome est extrmement plus petit que le noyau. B. La couche M peut contenir 18 lectrons. C. Lorbite ltat fondamental est celle la plus proche du noyau. D. A propos de la spectrophotomtrie de flamme, lexcitation de latome provoque la dissipation des particules. E. Cest lors du retour ltat excit quil se produit une mission lumineuse. QCM 16 : Soit les atomes d'hydrogne H, de deutrium D et de tritium T avec respectivement un nombre de masse A gal 1, 2 et 3 : A. Ces trois atomes sont des lments diffrents de la classification priodique. B. Le deutrium est un radio isotope de l'hydrogne. C. Pour pouvoir calculer la masse atomique moyenne de la famille isotopique de l'lment hydrogne forme par H, D et T rencontre dans la nature, il nous faudrait plus de donnes. D. Deux atomes ne possdant pas le mme nombre de protons peuvent tre des isotopes. E. Deux atomes possdant le mme nombre de neutrons peuvent tre des isotopes. QCM 17 : A propos de la spectrophotomtrie de flamme A. Elle est base sur les proprits quantiques des atomes. B. On pourra la mettre en oeuvre si on possde uniquement un chantillon, une flamme, une fente et un prisme. C. Le prisme va diviser la lumire, nous permettant ainsi d'en calculer sa longueur d'onde. D. C'est une technique rgulire de dosage de certains mdicaments. E. Elle est la base de la mise en place du modle atomique de Rutherford. QCM 18 : A propos du modle de Bohr A. Celui-ci, tabli grce la spectrophotomtrie de flamme, montre que l'atome est compos d'un noyau et d'lectrons gravitant autour de ce dernier selon des niveaux prcis d'nergie. B. Il a pu tre tabli partir de travaux sur l'hydrogne grce sa structure lectronique particulire. C. C'est un modle de l'atome apportant une foule d'informations, avec de nombreuses applications et valable pour la plupart des atomes. D. Les couches K, L, M, etc... du modle de Bohr correspondent aux diffrentes valeurs que peut prendre le nombre quantique principal n. E. La gnralisation du modle de Bohr montre que la matire est essentiellement lacunaire (faite de vide) avec un noyau environ 100 fois plus petit que l'atome. Tous Droits rservs au Tutorat Associatif Toulousain (Droits dposs chez Crasafe) 8Sauf autorisation, la duplication, la vente, la diffusion partielle ou totale de ce polycopi sont interdites

QCM 19 : A propos du modle de Bohr pour l'atome d'hydrogne A. La flamme va provoquer le saut quantique de l'lectron unique de l'atome d'hydrogne d'un tat dit fondamental vers un tat dit excit. B. La diffrence entre deux niveaux d'nergie est appele quantum d'nergie. C. Cette diffrence est la mme quelles que soient les couches considres. D. En tudiant le retour l'tat fondamental de l'lectron excit, ce dernier mettant une mission lumineuse caractristique, on pourra connatre la diffrence d'nergie entre les deux tats. E. Ralisant ceci pour toute les couches de l'atome d'hydrogne, c'est ainsi que Bohr a tabli son fameux modle. QCM 20 : A propos des orbitales... A. L'orbitale s dcrit une symtrie sphrique. B. Les orbitales de type d sont trois par niveau d'nergie o elles sont reprsentes. C. L'orbitale s est spare en 2 par le plan nodal. D. Le plan nodal spare une orbitale p en 2 lobes positifs. E. Les orbitales de type p forment des angles de 90 entre elles. QCM 21 : Les orbitales suivantes peuvent elles exister? A .n: 1, l: 0, m: 1. B. n: 2, l: 1, m: -1. C. n: 3, l: -2, m: 2. D. n: 3, l: 2, m: 2. E. n: 4, l: 4, m: 3. QCM 22 : Les atomes et leurs orbitales. A. l'tat fondamental un atome est toujours son niveau nergtique le plus bas. B. Pour des orbitales atomiques ayant la mme nergie, les lectrons se repartissent avec un nombre minimum de spins parallles. C. Les orbitales d' 8O se remplissent de la faon suivante: 1s2 ; 2s2 2p4. D. Les orbitales de 15P se remplissent de la faon suivante: 1s2 ; 2s2 2p6 2d5. E. Le remplissage des orbitales d'un atome se fait par ordre croissant d'nergie. QCM 23: A propos de l'lectron... A. Les nombres quantiques n, l et m dfinissent un lectron. B. En connaissant le niveau d'nergie d'un lectron on ne peut jamais connatre prcisment la localisation de l'lectron. C. Deux lectrons sur la mme orbitale n'ont jamais le mme spin, il est oppos: +1 ou-1. D. Les lectrons d'un atome dcrivent un mouvement de nature ondulatoire. E. La racine carre de la fonction d'onde qui lui est associe reprsente la probabilit de prsence de cet lectron. QCM 24 : Le(s)quel(s) de ces classement par ordre d'nergie croissante des orbitales est (sont) correct(s)? A.1s < 2s < 2p < 2d < 3s < 3p < 3d < 4s < 4p. B.1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s < 4p. C.1s < 2s < 3s < 4s < 2p < 3p < 4p < 3d. D.1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p. E.1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 4p < 4d.


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QCM 25 : A. Dans lquation de Schrdinger la valeur || fait intervenir les nombres quantiques s, n et l qui dfinissent les orbitales. B. Le nombre quantique principal n dfinit le niveau dnergie de llectron. C. Le nombre quantique l dfinit lorientation de lorbitale. D. On dfinit le nombre quantique l par n-1. E. Lquation de Schrdinger permet de calculer la position exacte de llectron. QCM 26 : Les propositions suivantes vous sont prsentes comme exactes prcisez si ces affirmations sont vraies ou fausses. A. n = 2 ; l= 0 ; m = -2 B. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 C. n = 3 ; l = 2 ; m = 2 D. n = 1 ; l = 1 ; m = -1 E. n = 4 ; l = 3 ; m = 4 QCM 27 : A. Le nombre total dorbitales pour le niveau n = 3 est gal 9. B. Pour lorbitale s lquation de Schrdinger est toujours positive, ce qui nous indique que sa reprsentation est une symtrie axiale. C. Il existe 3 orbitales p pour chaque niveau. D. On ne peut pas reprsenter les orbitales autres que s et p car elles sont trop complexes. E. Le principe dexclusion de Pauli indique que deux lectrons de mme spin ne peuvent pas se trouver dans la mme orbitale. QCM 28: A. Le principe de stabilit permet deffectuer le remplissage des orbitales par ordre dnergie croissante. Dans les items B, C et D on classe les orbitales par niveau dnergie : B. On peut crire : 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p. C. On peut crire : 4d < 5s < 5p < 6s. D. On peut crire : 6s < 4f < 5d < 6p. E. La rgle de Hund explique que dans le remplissage des orbitales de mme nergie, les lectrons se rpartissent avec un nombre maximum de spins parallles. QCM 29 : A. 10Ne : 1s2 2s2 B. 16S C. 26Fe : : 1s2 2s2 1s2 2s2 2p6 2p6 2p6 2p6 3s2 4s2 3s2 3s2 3p6 3p6 3p2 3d 6 3d5 4s2 4s1

D. 24Cr : 1s2 2s2

E. 29Cu : 1s2 2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d 9


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QCM 30 : Les structures lectroniques des lments suivants sont : A : Pour le Ca (Z=20) : 1s ; 2s 2p6 ; 3s 3p6 ; 4s B : Pour le Ru (Z=44) 1s ; 2s 2p6 ; 3s 3p6 3d10 ; 4s 4p6 4d6 ; 5s, C : Pour le Cr(Z=24) 1s ; 2s 2p6 ; 3s 3p6 3d4 ; 4s D : Pour le Zn (Z=30) 1s ; 2s 2p6 ; 3s 3p6 3d10 ; 4s E : Pour le Os (Z=76) 1s; 2s 2p6 ; 3s 3p6 3d10 ; 4s 4p6 4d10 4f14 ; 5s 5p6 5d6 ; 6s QCM 31 : A : Dans la classification priodique des lments, chaque ligne correspond une priode et chaque colonne une famille. B : La classification de Mendeleev classe les lments par leur numro atomique Z. C : Le nombre dlectrons maximum sur une mme couche est de 32. D : Dans la rgle de Klechkowski, le niveau 4f est suprieur au niveau 6s. E : Dans la rgle de Klechkowski, le niveau 6d est suprieur au niveau 7s. QCM 32 : A propos du tableau de la classification priodique A : Les lanthanides contiennent un niveau (n-2)f. B : Les lments de la premire colonne appartiennent la famille des alcalino terreux et peuvent se transformer en ions fondamentaux dans le maintien de la cellule. C : Les lments de la premire colonne perdent facilement 1 lectron et adoptent la structure lectronique du gaz rare de leur priode respective. D : Les lments de transitions possdent des orbitales d ou f incompltes. E : Certains gaz rares ont une structure lectronique comportant des lectrons non apparis. QCM 33 : On considre le nuclide Be (A=9, Z=4) : A : Son noyau renferme 4 neutrons. B : Dans son groupe, il a lnergie de premire ionisation la plus faible. C : Dans sa priode, il a lnergie de deuxime ionisation la plus faible. D : Il peut facilement donner des ions Be2 +. E : Il possde sur sa couche de valence deux lectrons clibataires. QCM 34 : On considre les lments suivants : Na (Z=11), P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17), Ar (Z=18) A : Largon est le plus susceptible de donner un ion. B : Largon a le rayon atomique le plus grand. C : Le sodium est le plus lectropositif. D : Le chlore est le plus lectrongatif. E : Le sodium a le plus grand rayon atomique. QCM 35: A : La couche lectronique dfinie par n=3 ne concerne que les atomes de la troisime priode de la classification. B : La couche lectronique dfinie par n=3 possde des orbitales de nombre quantique magntique gal 3. C : La couche lectronique dfinie par n=3 peut contenir au maximum 18 lectrons. D : Latome de Titane Ti (Z=22) appartient au bloc des lments de transition. E : Lanion Ti2+ possde, ltat fondamental, deux lectrons clibataires en d.


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QCM 36 : Parmi les atomes suivants quels sont ceux qui ont tous leurs lectrons apparis? A : Na (Z=11) B : Cl (Z=17) C : Sc (Z=21) D : Cr (Z=24) E : Cu (Z=29) QCM 37 : Concernant les proprits gnrales des atomes A. Lnergie de 1re ionisation correspond lnergie fournir un atome pour lui arracher un lectron et le transformer en cation. B. Lnergie de 1re ionisation et laffinit lectronique varient dans le mme sens. C. Laffinit lectronique des halognes (ns2 np5) est importante, ils captent facilement un lectron et acquirent ainsi la configuration du gaz rare de leur priode. D. Dans une mme priode, le rayon atomique augmente avec le numro atomique, cest--dire avec le nombre de protons (et donc dlectrons). E. Lnergie fournie pour passer dun atome un cation bivalent est lnergie de 2me ionisation. QCM 38 : Soient les atomes suivants : A ( Z=11 ) ; B ( Z=24 ) ; C ( Z=30 ) ; D ( Z=37 ) ; E ( Z=42 ) A. B et E sont des lments de transition qui appartiennent la mme famille. E a un rayon atomique suprieur B. B. D, qui appartient la famille des alcalins, a une nergie de 1re ionisation infrieure E. C. C a une affinit lectronique suprieure B. D. A a une faible nergie de 1re ionisation et forme facilement un cation monovalent. E. B, C et D appartiennent la mme priode (n=4) et leur rayon atomique est tel que : B>C>D. QCM 39 : Concernant loxygne (8O) A. Sa structure lectronique est : 1s2 ; 2s2 2p4. B. Il appartient la 16me colonne de la classification priodique. C. Il participe la chane respiratoire mitochondriale, et la production dnergie lors de son oxydation par les lectrons. D. La raction suivante : O + e- O- est exothermique, cest--dire quelle libre de lnergie. E. Cependant, la raction O- + e- O2- libre plus dnergie. QCM 40: Concernant limportance biologique de certains lments A. Le fluor participe la structuration des os. B. Zn fait partie de la vitamine B12. C. LIode participe la synthse des hormones thyrodiennes. D. Le manganse est un oligo-lment. E. Le manque de fer provoque une anmie. QCM 41 : Soient les lments suivants : X : 1s2 ; 2s2 2p6 ; 3s2 3p6 ; 4s2 Y : 1s2 ; 2s2 2p6 ; 3s2 3p6 3d5 ; 4s1 Z : 1s2 ; 2s2 2p6 ; 3s2 3p6 3d10 ; 4s1 A. Z a un rayon atomique infrieur X. B. Y a une affinit lectronique infrieure X, mais suprieure Z. C. Ces 3 lments appartiennent la mme priode. D. Ces 3 lments sont des lments de transition. E. Leurs nergies de 1re ionisation sont telles que : X lectron : l'lectron clibataire est spar par une liaison de l'lectron . B. Cas lectron impair -> lectron : deux carbones voisins ont la garde partage de llectron clibataire. C. Les lectrons peuvent tre conjugus avec une case vide d'un atome en du Carbone qui porte la double liaison. D. Les lectrons n ne peuvent tre conjugus avec des lectrons . E. Les cases vides peuvent tre conjugues avec les lectrons , n, impairs. QCM 150 : Gnralits sur la rsonance, msomrie, conjugaison: A. La conjugaison modifie un peu la charge globale de la molcule. B. Les atomes concerns par la rsonance doivent tre dans un mme un plan. C. La msomrie abaisse le niveau d'nergie de la molcule. D.CH2=CHCH=CH2 est le sige d'une dlocalisation des lectrons sur la molcule. E. Les noyaux benzniques peuvent tre le sige de rsonance. QCM 151 : A propos du phnol : A. Le phnol admet six formes limites de rsonance. B. 2 formes limites de rsonance ont des charges positives ou ngatives. C. La fonction alcool fait partie des groupements accepteurs dlectrons. D. On trouve une charge ngative en ortho dans deux de ses formes limites de rsonance. E. Le phnomne permettant de passer dune forme limite lautre sappelle relocalisation. QCM 152 : A propos de lacidit et de la basicit : A. Le CH3-COOH est plus acide que HCOOH. B. HO-CHF-COOH est plus acide que H2N-CHF-COOH C. CH3-NH2 est moins acide que CH3-NH-CH3. D. CH3-COO- est plus basique que Cl-CH2-COO-. E. Plus un acide est faible, plus sa base conjugue est forte. QCM 153 : A propos de laromaticit : A. Avoir un cycle plan est une condition daromaticit. B. Avoir des liaisons conjugues nest pas une condition daromaticit. C. La rgle de Hckel est : 4n+2 avec n tant un rel quelconque. D. La caractristique dun systme aromatique est le fait dtre inodore. E. Quand on a affaire un cycle qui obit la rgle de Hckel, le niveau dnergie de la molcule est encore plus bas donc plus stable.Tous Droits rservs au Tutorat Associatif Toulousain (Droits dposs chez Crasafe) Sauf autorisation, la duplication, la vente, la diffusion partielle ou totale de ce polycopi sont interdites

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QCM 154 : Soit la molcule suivante : C6H5-CH2+ A. Cette molcule peut tre appele carbanion. B. Ses formes limites de rsonance font toutes apparatre une charge positive. C. Une de ses formes limites de rsonance porte une charge positive en mta. D. Il existe 5 formes limites de rsonance de cette molcule. E. Lhybride de rsonance ne comporte aucune charge ngative. QCM 155 : Concernant les grands types de raction. A. Lhydratation est une raction daddition. B. Si on ne considre pas les intermdiaires ractionnels, dans une raction dlimination, les carbones impliqus changent dhybridation, ce qui nest pas le cas dans la raction de substitution. C. La raction daddition se fait sur un compos satur riche en lectrons . D. Il existe 2 types de ractions dadditions : les additions lectrophiles de 1er ordre, et les additions nuclophiles de 2me ordre. E. Il y a modification du squelette carbon dans la raction de transposition. QCM 156 : Soit la raction non strospcifique suivante.Br H3C CH H2N CH CH3 HBr + ...

A. Il sagit dune raction dlimination de 2me ordre. B. Elle seffectue en 2 tapes. C. Le carbocation intermdiaire form au cours de la raction est moins stable que le carbocation suivant : CH3-CH2+ D. On obtient majoritairement le 3amino but-1-ne. E. Cette raction est rgioslective. QCM 157 : Soit la raction suivante de 1er ordre.

+

Cl-

.

+

OH-

A. Cette raction de SN1 seffectue en 2 tapes. B. Lintermdiaire ractionnel est un carbocation dont le carbone charg + est hybrid sp2. C. On obtient 2 diastroisomres SR et SS. D. Cl- intervient dans la cintique de la raction. E. Le carbone impliqu dans la substitution ne change jamais dhybridation tout au long de la raction.


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QCM 158 : Soit la raction de dshydrohalognation sur le compos suivant (2me ordre).Br H3C CH2 C CH3 CH CH2 CH3 NH2

A. La raction est strospcifique. B. La raction est rgioslective. C. La raction passe par un tat de transition, o il y a intervention dune base. D. Un des carbones impliqu dans llimination shybridera sp2. E. Cette raction dlimination se droule en 2 temps. QCM 159 : A. La raction : aldhyde + alcool hmiactal, est une addition lectrophile. B. Il existe 3 types de substitutions. C. Dans un rarrangement, on passe dun alcne Z un alcne E (car celui-ci est plus stable) en prsence dune base jouant le rle de catalyseur. D. Un driv halogn donne un alcne par dshydrohalognation. E. Dans une substitution nuclophile, lchange du complment nuclophile avec le groupement partant se fait sur un carbone appauvri en lectron. QCM 160 : Le compos suivant peut subir une raction SN1 en prsence dune base telle que OH-, et une raction E1. Pour chaque raction on obtient deux composs.H 3C H 5C 2 Cl C CH2 C 6H 5

A. Par mcanisme E1, le produit le plus majoritaire est : daprs la rgle de Markownikov.

CH 3 C C2H5 C

H

C6H5

B. Si on rajoutait plus de OH-, la vitesse de raction de SN1 serait augmente. C. Lintermdiaire ractionnel est dans les deux cas un carbocation. D. Par SN1, lalcool obtenu est de configuration R uniquement. E. Le carbocation capte llectrophile OH- dans une liaison donneur/accepteur. QCM 161 : Comparaison entre SN1 et SN2 A. Le mcanisme SN1 aboutit une raction non strospcifique B. SN2 passe par un tat de transition sp3sp3d2sp3 C. Linversion de Walden se produit lors dune raction SN1. D. La stabilit du carbocation dtermine la vitesse de la raction SN1. E. Plus un driv halogn a de substituants sur le carbone o se produit la substitution, plus SN2 est favorise.


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QCM 162 : A propos de laddition, de llimination et de la substitution. A. Laddition de HCl en prsence de proxyde donne majoritairement :H2C CH CH3

+

HCl

H3C

CH Cl

CH3

B. Pour un carbone primaire on a presque exclusivement que de la SN2. C. On peut avoir une comptition entre SN1 et E1 qui se ralisent lune aprs lautre. D. Plus un alcne est substitu plus il est stable. E. Les substituants intressant la raction SN1 se mettent en position antipriplanaire. QCM 163 : Soit lalcne CH3CH=CHCH3 en prsence deau et d acide sulfurique. A. Le compos obtenu est le butan-1-ol. B. Le compos obtenu est le butan-2-ol. C. Le compos obtenu est le butan-3-ol. D. On obtient un mlange racmique. E. Lalcne de dpart a une isomrie Z/E. QCM 164 : Concernant les tempratures dbullition et les liaisons hydrogne. A. HBr a une temprature dbullition plus leve que HF. B. Dans une solution pure dther CH3OCH3, 2 liaisons hydrogne peuvent stablir grce aux 2 doublets de loxygne. C. 4 liaisons hydrogne intermolculaires sont lorigine de la structure ttradrique de leau. D. Le propane a un point dbullition infrieur au propanol. E. Le butanol a un point dbullition suprieur au propanol. QCM 165 : Soit le 3mthylhexane en prsence de dichlore (Cl2), forte temprature. A. Cette raction se droule en 3 phases : initiation, propagation, arrt. B. Dans le mlange on a seulement des composs de configuration R. C. On obtient la fin un mlange racmique. D. Lun des intermdiaires de la raction est un carbanion. E. Dans la phase darrt on peut obtenir plusieurs composs notamment un alcane avec 14 atomes de carbone. QCM 166 : Hydrognation catalytique du 3mthylpent-1-ne. A. Cette addition est une cis addition. B. La molcule obtenue est le 3mthylpentane. C. On obtient un mlange racmique. D. Le compos obtenu est de configuration R. E. On a ralis une addition simultane sur un alcne. QCM 167 : Soit lalcane CH3CH2CH3 en prsence de dibrome (Br2) forte temprature. A. Durant la phase dinitiation on obtient 2 radicaux brome. B. Lun des intermdiaires de la raction est un carbanion. C. Le radical est une molcule stable. D. Comme produit final on obtient entre autres le 2bromopropane. E. Cette raction peut tre qualifie de substitution radicalaire en chane.


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QCM 168 : Proprits communes aux hydrocarbures A. Sous le terme dhydrocarbures, on regroupe des composs constitus uniquement par des atomes de C et de H. B. Les hydrocarbures monocycliques saturs sont de forme CnH2n C. En passant des alcanes aux alcnes puis aux alcynes, on augmente le degrs dinsaturation des composs. D. Un vhicule de masse 1340kg contenant un plein dessence de 56 litres sera plus lgre que le mme vhicule avec un plein de gazole. E. Les diffrences dtat physiques des hydrocarbures temprature ambiante sexpliquent par laugmentation des tempratures de fusion et dbullition des alcanes paralllement laugmentation de la longueur de la chane carbone. QCM 169 : Interactions molculaires. Combustion. A. Lapparition dune double liaison dans un compos entrane une diminution des interactions intermolculaires et donc une diminution de leur temprature de fusion et dbullition. B. La temprature dbullition dun oct-1-yne est infrieure celle dun oct-1-ne. C. La combustion dun hydrocarbure correspond loxydation brutale du compos aboutissant la formation de CO2, H2O et dun produit final de raction. D. Pour faire le bilan thermodynamique dune raction de combustion, on soustrait lnergie de liaison (signe -) lnergie libre lors de la combustion (signe +). E. Lnergie dune liaison C=O est trs nettement suprieure celle dune simple liaison C-C. QCM 170 : Alcanes A. En raison de leur longue chane carbone, les alcanes sont des composs trs ractifs. B. Les alcanes sont des composs insaturs de type CnH2n+2 C. Les alcanes peuvent ragir par substitution radicalaire spontane au cours de laquelle un radical instable vient taper un alcane qui son tour devient radicalaire et assure ainsi la propagation de la raction. D. La raction radicalaire sarrte lorsque 2 radicaux ragissent entre eux et redeviennent stables : cest phase de terminaison. E. Les alcanes peuvent galement ragir avec le difluor. QCM 171 : Alcnes A. Lhydrognation des alcnes est une CIS hydrognation cest--dire que les 2H se fixent du mme ct par rapport au plan de la molcule. B. Par leur hydrognation, on passe dun compos insatur un compos satur. C. Soit la molcule suivante soumise une hydrognation, la raction peut tre crite comme suit :H3C CH3 CH3 H3C H2 H3C H H CH3 CH3

H3C

D. La molcule obtenue est une molcule asymtrique E. Dans ces processus dhydrognation, la prsence du nickel permet ladsorption des atomes dH et ainsi la cis addition. QCM 172 : A propos de lhydrohalognation : A. Il peut sagir dune substitution lectrophile. B. Il peut sagir dune substitution radicalaire. C. Il peut sagir dune addition radicalaire. D. Il peut sagir dune addition lectrophile. E. Il peut sagir dune addition nuclophile.Tous Droits rservs au Tutorat Associatif Toulousain (Droits dposs chez Crasafe) Sauf autorisation, la duplication, la vente, la diffusion partielle ou totale de ce polycopi sont interdites

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QCM 173 : A propose de lhydrohalogenation, mcanisme lectrophile : avec HBr. A. Le mcanisme fait intervenir comme intermdiaire ractionnel un carbanion. B. Le mcanisme fait intervenir un carbocation comme intermdiaire ractionnel. C. Le mcanisme fait intervenir un radical comme intermdiaire ractionnel. D. Cest une raction strospecifique : cis-addition. E. Cest une raction rgioselective, cest--dire que laddition de Br sur lun des carbones porteurs de la double liaison se fait prfrentiellement sur le carbone le plus substitu. QCM 174 : A propos de lhydrohalogenation, mcanisme radicalaire : avec HBr. A. Cest une raction qui se droule en une phase. B. Il existe une phase dinitiation faisant intervenir lalcne. C. Lors de linitiation, le peroxyde est chauff pour donner un radical qui attaquera lalcne, qui son tour attaquera le HBr, donnant un driv halogn. D. La phase darrt correspond la rencontre de 2 radicaux prsents dans la raction. E. Br produit grce au peroxyde de benzoyle forte temprature agissant sur HBr, intervient dans la phase de propagation en sadditionnant prfrentiellement au niveau du carbone le moins substitu sur lalcne prsent. QCM 175 : A propos de lhalognation dun alcne par Br2 suivant un mcanisme lectrophile : A. Il sagit dune raction strospcifique trans. B. Elle met en jeu une rupture htrolytique de Br2 aboutissant la libration dun Br- et dun Br+. C. Elle est caractrise par la formation dun anion pont qui sera attaqu par Br+. D. Il sagit dune trans-addition. E. Elle est caractrise par la formation dun cation pont. QCM 176 : A propos de loxydation douce : A. Alcne + Peracide Epoxyde + Acide B. Lepoxyde tant trs stable, il donne des -diols en prsence dH2O seulement chaud. C. Elle peut se faire avec KMnO4 concentr et chaud. D. Loxydation douce utilisant le KMnO4 est une trans-addition. E. Loxydation douce utilisant le peracide est une cis-addition. QCM 177 : A propos de loxydation forte : A. Alcne + O3 Ozonide B. Lozonide est un intermdiaire ractionnel instable. C. Si les carbones intresss par la double liaison sont lis deux radicaux -R loxydation forte entranera la formation de deux ctones condition de le faire en prsence de Zn et en milieu acide. D. En condition rductrice, les aldhydes produits ragissent avec H2O2 pour donner lacide correspondant et de leau. E. LO3 est le seul compos permettant loxydation dure sur un alcne.


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QCM 178 : Soit loxydation dure suivante :

A. En condition non rductrice on obtient 1 fonction acide et une fonction ctone. B. En condition rductrice (Zn en milieu acide) les fonctions aldhydes sont protges de loxydation par des molcules dH2O2. C. En condition rductrice on obtient une aldo-ctone et un aldhyde. D. Cette raction se fait en une seule tape. E. Cette raction est une raction complexe avec un ion pont en intermdiaire ractionnel. QCM 179 : A propos des hydrocarbures benzniques : (1) Cl2 + AlCl3 (a) + AlCl4(2) Benzne + (a) (b) (3) (b) (c) + H+ (4) (c) + (a) 1/3 (d) + 2/3 (e) A. (d) a un groupement en para. B. AlCl3 est une base de Lewis. C. Les halognes ont un effet inductif donneur et un effet msomre attracteur. D. Le H+ de la raction 3 est limine sous forme gazeuse. E. (a) reprsente un ractif lectrophile: Cl-. QCM 180 : Soit (a) le benzne: (1) (a) + Br+ (b) (2) (b) (c) + H+ (3) (c) + Mg (d) ,en milieu anhydre et avec de ltheroxyde (4) (d) + (c) (e) + MgBr2 A. Letheroxyde stabilise la molcule (d). B. Dans lair atmosphrique (d) reste stable. C. (e) a pour formule C10H8. D. (e) est un compos hydrophile. E. (c) a un groupement qui orienterait une nouvelle substitution lectrophile en para/ortho. QCM 181 : Soit E le bromure dEthylmagnsium ( on donne les rsultats aprs hydrolyse): E + propanal (a) E + (b) acide propanoque E + propanone (c) A. (a) est le pentan-2-ol. B. (a) est le pentan-3-ol. C. (b) est le HCHO. D. (c) est le 2-mthylbutan-2-ol. E. (c) est le 3-mthylbutan-3-ol.


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QCM 182 : Soient les composs suivants: (1) : (C2H5)3C-OH (2) : HCl (3) : (CH3)3-C-OH (4) : CH3OH A. Par ordre de basicit dcroissante, on a: (2), (4), (3), (1). B. (1) est un acide faible cause de son effet msomre: il retient OH. C. Plus le pKa est grand, plus cest un acide fort. D. Un alcool primaire a 3 H autour du C. E. Les alcools et les thers sont solubles dans leau. QCM 183 : propos des ractions avec les hydrocarbures benzniques A. A partir du cyclohxne, on peut avoir trois types ractions. B. En milieu acide et en prsence d'eau, le benzne ragit. C. Le benzne, du fait de son caractre aromatique, possde une plus grande stabilit. D. Cette raction est une hydrohalognation.Br

+

HBr

E. L'oxydation douce se fait en prsence de KMnO4 concentr. QCM 184 : A propos de la substitution par le Cl A. Lors de cette raction on utilise un catalyseur qui est un acide de Lewis. B. Cette raction se droule en trois tapes. C. La 2me tape va aboutir la rgnration du catalyseur. D. Cette molcule est un carbanion.Cl H CH+

E. Le bilan d'une raction de substitution par le Cl est : C6H5Cl + HCl C6H6 + Cl2 QCM 185 : On considre la molcule de benzaldhyde C6H5-CHO : A. Le groupement CHO est un orienteur mta dsactivants. B. Cette molcule est plane. C. L'action du mlange de Cl2 + AlCl3 sur le benzaldhyde aboutit la formation d'un driv chlor en mta. D. L'action de H2SO4 puis de SO3- sur le benzne aboutit la formation de drivs sulfons ortho et para. E. CHO est un groupement donneur. QCM 186 : A propos des organomagnsiens A. Ils rpondent la formule gnrale : R-MgX o X reprsente un halogne. B. Ils ne se forment qu'en prsence d'un solvant ( theroxyde ) et en milieu anhydre. C. Le Mg porte une charge partielle ngative. D. Le Mg prsente une structure ttradrique et il est hybrid sp3. E. En prsence d'une fonction ctone on observe une raction de substitution.


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CORRECTIONQCM 1 : Rponse vraie : D A-F La charge du neutron est nulle mais par contre llectron a la mme valeur de la charge que celle du proton en valeur absolue. B-F Noyau=neutrons + protons=nuclons et on a des lectrons qui gravitent autour du noyau pour former latome. C-F Le noyau est charg positivement cause des protons le constituant. D-V E-F Numro atomique ou nombre de protons: Z . QCM 2 : Rponses vraies : AB A-V B-V Le deutrium et lhydrogne ne sont pas radioactifs. C-F Il nest pas radioactif, on utilise le 32P* et le 33P*. D-F Certains sont radioactifs donc instables. E-F Un lectron est 1000 fois plus lger que chacun des nuclons du noyau. QCM 3 : Rponses vraies : ABCE D-F Tout est vrai sauf que lon parle du 12C. QCM 4 : Rponses vraies : BE A-F Car pour calculer la masse atomique moyenne, il faut tenir compte des diffrents isotopes des lments (voir exemple du cours avec le chlore). B-V Ce sont les lectrons qui permettent dobtenir des ions, de subir diffrentes ractions. C-F Les isotopes ont mme Z donc mme nombre dlectrons. D-F Pour un atome on a autant de charges positives que de charges ngatives donc on a nbre de protons=nbre dlectrons. E-V QCM 5 : Rponses vraies : AC B-F Car on a un atome qui a perdu 2 lectrons, donc un cation, avec 18 lectrons pour 20 protons. C-V Il faut tenir compte des isotopes. D-F Il faut tenir compte des isotopes. E-F Il a 13 nuclons, 6 protons et 7 neutrons (nbre neutrons=A-Z). QCM 6 : A B. Les neutrons sont, daprs leur dnomination, neutres donc nont pas de charge. C. Idem. D. La masse dun lectron est environ mille fois plus faible que celle dun proton. E. Par dfinition un atome est neutre lectriquement au contraire dun ion qui lui est charg (+ ou -). QCM 7 : C A. cf. B B. La charge lmentaire q a pour unit le Coulomb. D. Cest la masse atomique de latome de carbone qui est gale 12. Son numro atomique est gal 6. E. Latome dhydrogne est compos dun proton et dun lectron uniquement. QCM 8 : AC B. cf. tableau de classification D. partir dun certain nombre de nuclons (pour les gros atomes) certains lments sont radioactifs. E. Un lment peut possder des isotopes radioactifs.Tous Droits rservs au Tutorat Associatif Toulousain (Droits dposs chez Crasafe) Sauf autorisation, la duplication, la vente, la diffusion partielle ou totale de ce polycopi sont interdites

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QCM 9 : AB C. Par dfinition, les isotopes dun lment diffrent par leur nombre de protons. D. Le nombre dAvogadro est gal 6,022.1023 E. Cest le Dalton (Da) QCM 10 : ACDE B. Une mole de 12C correspond 12g de carbone. QCM 11 : BE A.F Seulement 4. E.V Le 13N et le 16N. QCM 12 : AB B.V 14.0031 x 0.99635+15.0001 x 0.00365. C.F Tenir compte aussi du 15N. D.F Seulement isotope stable dans la nature (pour lazote!). E.F Aussi 15N. QCM 13 : ABC A.V 3x1 + 31 + 16x 4 = 98. B.V m = c.V.M (cf. cours) = 0.5 x 0.01 x 98=0.49g soit 490 mg. E.F n = C .N = 0.2 x 10-3 x 6.022x1023 = 3.011x1020. QCM 14 : E A.F Le modle de Bohr est le plus abouti. B.F Autour du noyau. C.F Positives. D.F Que pour lhydrogne mais adapt aux autres. QCM 15 : CD A.F Cest linverse. B.F 8 seulement. E.F retour ltat fondamental. QCM 16 : C A. F. Mme s'ils ont des noms diffrents, ce sont trois isotopes de la famille isotopique de l'hydrogne. B. F. D est stable c'est donc juste un isotope de H. T par contre est un radio isotope de H. C. V. En effet, il manque le pourcentage de prsence de chacun des isotopes dans la nature pour pouvoir pondrer la moyenne. Ne jamais faire 1+2+3 = 6 ---> 6/3 = 2 qui donnerait une masse atomique moyenne de 2. D. F. Deux atomes sont des isotopes que si leurs Z sont gaux et leur A diffrents. E. F. Il faut un nombre de neutrons diffrent. QCM 17 : ACD B. F. Il faut absolument un cran pour recueillir le spectre de l'lment test. D. V. Notamment les mdicaments base d'iode. E. F. Du modle de Bohr. QCM 18 : ABD C. F. Il est uniquement valable pour l'hydrogne. D. V. Si on se place dans la thorie de la mcanique quantique. E. F. Le noyau est entre 10 000 et 100 000 plus petit que l'atome.


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QCM 19 : ABDE QCM 20 : AE B : F ce sont les orbitales p. C : F c'est l'orbitale p qui est spare par le plan nodal. D : F Deux lobes de signes opposs. QCM 21 : BD A : F -l B ( = tension gaz/liquide), un volume V de la solution A donnera plus de gouttes que le mme volume de B. B. Si A= B et que la solution B est plus affine pour le compte-gouttes que la solution A, un volume V de la solution A donnera plus de gouttes que le mme volume de B. C. Si on augmente la temprature, il se formera plus de gouttes. D. Le volume de chaque goutte dpend, entre autres, des affinits gaz/liquide ; gaz/solide ; solide/liquide. E. Plus laffinit avec le solide sera grande, plus le volume dune goutte sera important. QCM 33: Soit un compte-goutte avec (eau)= 0,073 newton.m-1 (coefficient de tension superficielle) et 1ml d'eau donne 20 gouttes. A. En pratique, le poids (donc le volume) de la goutte dpend uniquement de la valeur de la tension superficielle air-liquide. () B. Soit un liquide avec =0,01 newton.m-1, il fournira moins de 20 gouttes par ml, celles-ci seront donc forcement plus grandes. C .Le liquide doit avoir une forte affinit avec le compte-goutte pour que celui-ci soit prcis. D. Le poids de la goutte ainsi form va tre inversement proportionnel la tension superficielle du liquide. () E. En recherche pharmacologique on peut utiliser un compte-gouttes pour trouver le dun liquide QCM 34 : Les embolies gazeuses : A. Les embolies ont plus de rpercutions dans les capillaires que dans les gros vaisseaux. B. Les bulles saccrochant contre la parois vasculaire, la pression en aval de la bulle peut devenir nulle et donc entraner un arrt de la circulation. C. Les embolies gazeuses sont le plus souvent provoques par laction de bulles disposes les unes la suite des autres. D. Lorsquune bulle est prsente dans un vaisseau, si linterface air/sang en amont est trs aplatie, cela signifie que la diffrence de pression entre lamont et laval de la bulle est trs leve. E. Plus une bulle est accroche la parois vasculaire plus le rayon de la bulle en amont se rapproche de 0. QCM 35 : L'embolie gazeuse: A. L'embolie gazeuse (prsence d'air donc d'O2 dans le sang) permet une meilleure oxygnation tissulaire. Dans certains cas cette hyper oxygnation est telle que l'embolie peut devenir dangereuse. B. Pour son tude on considre une seule interface: air-sang. C. Plus les vaisseaux ont un diamtre petit et plus leurs rpercussions peuvent tre nuisibles. D. Un "chapelet capillaire" est un ensemble de capillaires anastomoss qui sont par mis les premiers tre gns par l'embolie gazeuse. E. Une embolie gazeuse peut arriver de manire trs brutale, sans circonstances particulires.


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QCM 36 : Ladsorption Soit une solution A en contact avec un solide. A. Plus la temprature est leve plus le nombre de sites de fixation occup sera important. B. Les variations de concentration ninfluencent pas le nombre de sites de fixation occups. C. La liaison avec les sites de fixation se fait par liaison covalente. D. On peut dtacher les molcules fixes sur le solide en ajoutant un solut plus affin que A. E. Le phnomne dadsorption est la base de techniques de sparation des molcules QCM 37: compte-gouttes A. Le principe du compte-gouttes repose sur une trs forte affinit entre le liquide contenu et la matire constitutive du compte-gouttes. B. l'interface eau/air y est lastique. C. On note la prsence d'un mnisque l'interface liquide/air. D. Toutes les gouttes produites par un compte-gouttes donn et une solution donne ont le mme poids. E. Une mme quantit d'une solution donne des nombres de gouttes inversement proportionnels leur tension superficielle. QCM 38 : Un rfrigrateur maintient lair quil contient 4c. Si cet air se rchauffe, il le ramne 4c. Quand on ouvre la porte, de lair chaud un degr hygromtrique lev sy engouffre. A. Quand on referme la porte, lair lintrieur du frigo sest charg en eau. B. Lorsque le frigo va refroidir cet air, son degr hygromtrique va baisser. C. Lorsque le frigo va refroidir cet air, de leau liquide se forme. D. Lorsque le frigo va refroidir cet air la TV va augmenter. E. Lorsque le frigo va refroidir cet air, la TVS va diminuer. QCM 39 : Petit P1 veut faire cuire son pauvre plat de ptes quotidien. Dans ce but, il met de leau chauffer. Lair de la pice est sec (TV=0) et pression atmosphrique. La pice est bien ventile. A. Sans couvrir la casserole, il la met sur le feu (T leve) : le flux de vaporisation augmente. B. Dans ces conditions, de leau revient dans la casserole par un flux de liqufaction. C. Dans ces conditions, la vitesse dvaporation est trs faible. D. Petit P1 affam pose un couvercle sur la casserole : progressivement, un flux de liqufaction apparat. E. Petit P1 ajoute un solut (du sel) dans la casserole : cela ne change pas du tout le flux de liqufaction. QCM 40 : Pressions partielles : valeurs A. La pression partielle dOxygne atmosphrique est de 100mmHg. B. La pression partielle de CO2 atmosphrique est de 0,2mmHg. C. Lair sortant des poumons est toujours satur en eau. D. La pression partielle dO2 alvolaire est de 13 % E. La pression partielle de N2 atmosphrique est presque la mme que celle de N2 alvolaire (600mmHg) QCM 41: Un plongeur descend 75m de profondeur avec un mlange de 80% de N2 et 20% dO2. A. La pression de lair inspir doit tre de 7,5 atm. B. Sil descend plus profond la concentration plasmatique dO2 se rvle toxique. C. A 65m de profondeur la PO2 plasmatique est de 760mmHg. D. Le plongeur doit respecter des paliers de compression pendant sa descente en profondeur. E. Avec un mlange 1% dO2, il est bien oxygn 75m de profondeur.


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QCM 42 : Soit une bouteille de plonge contenant un mlange de 60L de O (20%) et N (80%) 3atm. A. Ce mlange est utilisable une profondeur de 30m, car il n'est pas toxique. B. Si on relchait ce mlange la surface de la terre, il occuperait un espace de 180L. C. La fraction molaire d'O est gale 12. D. La pression partielle en O est de 0.6 atm E. L'air expir par un plongeur respirant ce mlange contient uniquement de l'O, du N et du CO.

Le pHQCM 43 : Soit une solution aqueuse dlectrolytes forts dont lactivit en ions H+ est A=10Eq/L A. le pH de la solution se situe dans la zone dacidit B. le pH de la solution est gal 0 dans lchelle classique des pH C. le pH rel de la solution a une valeur ngative D. il est impossible pour une solution davoir un pH infrieur 0 ou suprieur 14 E. la solution peut tre une solution dactate de sodium. QCM 44 : Soit une solution A dun monoacide fort de molarit mA = 0,2mol/L, Une solution B dun diacide fort de molarit mB = 0,2mol/L, Une solution C dun monoacide faible (Ka = 10-4.3) de molarit mC = 0,2mol/L. (On donne log 2 = 0,3) A. Le pH de la solution A est de 0,7 B. Le pH de la solution B est de 0,35 C. Le pH de la solution C est de 2 D. Les solutions B et C on la mme acidit totale. E. Si on ajoute 1L deau 1L de solution C le pH est multipli par 2. QCM 45 : Daprs la thorie de Brnsted, considrant les couples suivants H+ + Cl- , Cl- peut tre considr comme une base A. HCl B. H2O H+ + OH-, H2O peut tre considr comme un acide C. CH3COOH CH3COO- + H+, CH3COO- peut tre considr comme un acide D. NH4+ NH3 + H+, NH4+ peut tre considr comme une base H+ + CO32-, HCO3- peut tre considr comme un acide E. HCO3 QCM 46: A propos du pH A. H2SO4 est un monoacide fort B. HCl est un acide fort C. CH3COOH est un diacide faible D. H2CO3 est un diacide fort E. savoir si un acide est faible/fort et si cest un monoacide/diacide est inutile pour le calcul du pH QCM 47 : On considre diffrentes solution aqueuses dlectrolytes forts I, J, K, L, M dont les activits sont : I=1 Eq/L J=10 Eq/L K=102 Eq/L L=103 Eq/L M=104 Eq/L + A. lacidit totale ou titrable dpend de [H ] et est sensiblement quivalente au pH B. lacidit potentielle concerne uniquement les acides faibles C. lacidit relle ou ionique reprsente le nombre de OH- ncessaires pour neutraliser totalement lacide D. la solution M est celle dont lacidit relle est la plus importante E. toutes ces solutions ont manifestement une mme acidit totale ou titrable.Tous Droits rservs au Tutorat Associatif Toulousain (Droits dposs chez Crasafe) Sauf autorisation, la duplication, la vente, la diffusion partielle ou totale de ce polycopi sont interdites

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QCM 48 : Soit un volume V = 100ml dune solution dun monoacide faible de molarit m = 2 mol/L et de pka = 4,3. (log 1 = 0 ; log 5 = 0.7) A. Le pH de la solution est de 2,3 B. Le coefficient de dissociation de lacide est de 510-3 C. Lacidit potentielle est de 0.01 D. On ajoute 0.1 mol de NaOH la solution. Le pH est alors gal 3 E. A neutralisation complte le pH sera lgrement acide. QCM 49 :Soit un diacide H2A de Ka1 = 10-3 et de Ka2 = 10-8 On dose une solution de cet acide (m = 0.5 mol/L) avec de la soude. log 5 = 0.7 A. Le pH de la solution avant lajout de soude est de 1,65 B. La neutralisation complte de la premire acidit a lieu pH = 5.5 C. Lorsque le pH est de 4, on peut retrouver des molcules de A- en solution. D. A pH = 8 on retrouve en solution des molcules de H2A, de HA et de AE. Comme cet acide est un diacide, il na aucun pouvoir tampon. QCM 50 : Solutions aqueuses dacides et de bases. A. Le produit ionique de leau est gale au produit de [H+] par [OH-] et est gal 14. B. Le pH de leau est de 7 car [H+] = [OH-] = 7 Eq/L. C. Selon la thorie dArrhenius, une base est un lectrolyte dont la dissociation produit des ions OHD. Selon la thorie de Brnsted, toute substance capable de librer un ou des protons est un acide. E. Selon la thorie de Brnsted, toute substance susceptible de fixer un ou des protons est une base QCM 51 : Neutralisation dun acide par une base. A. A neutralisation complte dun acide fort, on est en prsence dune solution dun sel dacide fort et de base forte, on a donc pH = 7 B. A neutralisation complte dun monoacide faible, on est en prsence dune solution dun sel dacide fort et de base faible. On a donc pH > 7 C. A demi neutralisation dun monoacide faible, lorsque [sel form] = [acide restant], on a lgalit pH = pKa. Ltude de la neutralisation permet donc de mesurer prcisment le Ka et donc de calculer le pKa. D. Dans la zone autour du pKa, le pH varie beaucoup quand on ajoute de la soude. On est trs loin dun systme tampon. E. Lorsque lon neutralise un diacide faible, lors de la neutralisation de la premire fonction acide, le pH est gal ( pKa1 + pKa2 ). QCM 52 : Dsquilibres acido-basiques : A. Dans les dsquilibres gazeux (respiratoires), le pH et la pCO2 varient dans le mme sens. B. Dans les dsquilibres fixes (mtaboliques), le pH et la pCO2 varient dans le mme sens. C. Quelle que soit lorigine du trouble acido-basique (quil soit respiratoire ou mtabolique), les reins corrigent toujours le dsquilibre en augmentant la rabsorption des ions H+ et la scrtion des ions HCO3- en cas dalcalose, ou en augmentant la scrtion des ions H+ et la rabsorption des ions HCO3en cas dacidose. D. Le systme nerveux central et les muscles peuvent tre la cause dun dsquilibre acido-basique. E. Lorganisme doit lutter en permanence contre une tendance lacidose et est bien quip pour cela.


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QCM 53 : A propos du systme tampon bicarbonate / acide carbonique : A. Cest le systme tampon le plus important car il neutralise plus de la moiti des ions H+ surnumraires. B. Bien quil ne soit quextracellulaire, il reste le systme tampon le plus performant. C. Cest un systme tampon dit ouvert sur le milieu extrieur, rechargeable et rquilibrable par les poumons et les reins notamment. D. le pH en fonction de ce systme tampon se calcule par pH = 6,1 + log [HCO3-] / [CO2] E. Il est qualitativement le plus efficace des systmes tampons et est quantitativement bien reprsent. QCM 54 : Les organes rgulateurs du pH A.Il interviennent en 1ere ligne de dfense pour liminer les substances gnratrices dun trouble, retenir les substances dont le dfaut provoque un trouble ainsi que pour rtablir un rapport normal [sel]/[acide] des ST B.Au niveau des poumons il existe des chmorecepteurs au CO2 qui permettent une modification reflexe de la ventilation afin dassurer une rgulation de [CO2] C. Une augmentation de la pCO2 plasmatique provoque une hypoventilation qui permet une limination du CO2 D.Les reins ragissent en contrlant les excrtions urinaires des ions H+, HCO3-, Na+, HPO4-E.Le tissu osseux peut remplac ses Ca+ par des H+ QCM 55 : En ce qui concerne lalcalose gazeuse : A. Elle peut survenir lors de la chute de la pCO2 lorsque la pO2 augmente. B. Elle peut trs bien survenir au cours dune pathologie ou dune adaptation physiologique. C. Elle peut survenir lors dun coma ou dune myopathie. D. Elle participe ce que lon appelle le mal des montagnes . E. La correction se fait par les systmes tampons, puis les reins et les poumons.


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CORRECTIONQCM 1 : Rponses vraies A D B. Justement elles sont a lorigine des forces de repulsion C.attention:les fluides sont les gaz et les LIQUIDES E.les tats solide ET liquide sont condenss, seul ltat solide est structur. QCM 2 : Rponses vraies A B C.laugmentation de temprature favorise la vaporisation, alors que laugmentation de pression favorise la liqufaction. D.lors de la formation dun glaon, ce sont les molcules de plus faible energie moyenne qui se rapprochent et tablissent des liaisons intermolculaires fortes;pour cela elles doivent se dfaire dune partie de leur energie qui est redistribue au milieu: lenergie moyenne de leau liquide augmente ,de mme que sa temprature. E.la condensation dsigne le changement dtat gaz vers solide, alors que ce qui est dcrit dans la phrase est une liqufaction. QCM 3 : Rponses vraies E A. Les forces attractives intermolculaires sont efficaces courte distance B. Les forces rpulsives intermolculaires sont efficaces trs courte distance C. En thorie, lagitation thermique peut tre nulle si lon se trouve 0K D. Aussi, mouvement de rotation pour les cristaux molculaires QCM 4 : Rponses vraies ABD C. Lagitation thermique augmente lorsque la temprature augmente E. Les forces de Van der Waals sont des forces attractives de nature lectrostatique. QCM 5 : Rponses vraies ABCDE QCM 6 : DE A et B fausses car il se rapproche dautant plus quil est loin de son point de liquefaction donc: haute temperature et basse pression C. Faux: Aucun Rapport QCM7 : ABCDE QCM 8 : Rponses vraies A C E A. On utilise la loi des gaz parfaits PV=nRT, ici ce que lon recherche est PP=nRT/V Savoir par cur que R=22,4/273 comme la temprature est 273K, RT=22,4 V=1 et n=2 donc P=2x22,4=44,8atm, soit comme 1 atm= 10 m deau 448 m deau B. faux, la pression partielle de A(PA) est la moiti de celle de D(PD). Ou PD=2PA Or PA=(nA /ntot)xPtot do PD=2(nA/ntot)xPtot ou encore (2nA/ntot)xPtot, ce qui montre bien que la fraction molaire de D est 2 fois celle de A puisque celle de A est dfinie par nA/ntot C. Daprs lnonc, on en dduit que PA+PB+PC+PD=Ptot=44,8atm Or PD=2PA , et PB=1/5PA do Ptot=3PA+1/5PA+PC soit 16/5PA+PC=44,8atm On sait que PC=3648mmHg soit 3648 /760=4,8 atm16/5PA=44,8-4,8=40, do PA=40x5/16=12,5atm D.P D=2x12,5=25 do fraction molaire de D =25/44,8=0,5580 soit peu prs 0,56. E. Cest vrai car dans un gaz parfait les particules nont pas de volume il ny a donc pas de covolume et donc la compression est plus importante.Tous Droits rservs au Tutorat Associatif Toulousain (Droits dposs chez Crasafe) Sauf autorisation, la duplication, la vente, la diffusion partielle ou totale de ce polycopi sont interdites

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QCM 9 : Rponses vraies : ABD A. Vrai : Nb de mole = qtt / masse molaire 10g / 100g.mol = 0.10 mole B. Vrai : 1g / 20g.mol = 0.05 mole C. Faux : Fraction molaire (xi) = nb de mole de X / nb de mole total 0.05 / 0.15 = 0.3333 D. Vrai : PV=nRT 1*V = 0.15*(22.4/273)*273 => V = 0.15*22.4 = 3.36 E. Faux : Si T augmente, n et R eux ne bougent pas, donc forcement P et V doivent augmenter QCM 10 : Rponses vraies : ABCDE A savoir : 1Atm = 760mmHg = 10 mtres deau xi = ni / nt la somme des xi est gal 1 Pp = xi * Pt la pression totale est gale a la somme des pressions partielles QCM 11 : ABE C. Indirectement, travers la chaleur massique D. Indirectement, travers la chaleur latente QCM 12 : Rponses vraies BD A. Faux : Maximum de densit 4C = eau liquide C. Faux :La chaleur de dissolution dun gaz = chaleur de liqufaction + chaleur dhydratation ( encore appele chaleur de solvatation ) !!!! E. Faux : La dissolution dun solide abaisse la temprature de leau QCM 13 : Rponses vraies : BCE A. Faux : Linverse. D. Faux : Cest la chaleur de dissociation qui est la somme de la chaleur de changement dtat et de la chaleur dhydratation. QCM 14 :Rponses vraies : CDE A. Faux :permet lattnuation de variation de temprature B. Faux :Q = m*T*C = 0.83*3*100 000 = 249 000 C. Vrai : Variation de temptature = 249 000/30 000*1 = 8.3; 37-8.3 = 28.7 D. Vrai : Variation de temprature = 249000/ 50 000*1 = 5C QCM 15 :Reponses vraies : BD A. FAUX, le doigt reste 36.8C donc l'eau tend atteindre cette mme temprature. C. VRAI: Q=m.C.delta(TC) donc Q=20x1x5=100 cal. D. FAUX E. FAUX: La temprature du doigt reste constante. QCM 16 : Reponses vraies CDE A: Le resultat sera un surplus pour leau de 290 KCal B: 290C; valeur thorique. Ce sont des KCal et pas des Cal QCM 17 : Rponses vraies BD A. Faux : NaCl=sel donc =1 or i=1+(p1)=2 et m=5,85/58,5=0,1 donc im=0,2osm/L B. Vrai, m=1x0,1 C. Faux : m= 0,5x 15/60=0,5x0,25=0,125mol/L D. Faux : 0,5mol Le NaCl nest amen que par B, il y en a 0,5L 0,6mol/L =>0,3mol C. Faux : le glucose ne se dissocie pas (i=1), le NaCl est un sel binaire donc i=2 m(glucose)=0,5/1,5#0,333mol/L ; m(NaCl)=0,3/1,5=0,2mol/L Osmolarit totale= im(glucose) + im(NaCl) donc Osmolarit totale # 0,333+ 2x0,2#0,7333osm/L D. Vrai : (voir C) E. Vrai : c1v1=c2v2 pour NaCl : v1=(1x0,1)/0,6=1/6#0,166L et pour Glc : v1=(1x0,1)/0,5=0,2L QCM 19 : Rponse vrai E A. Faux : Electrolyte faible car

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