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Guy Collin, 2012-06-28

LA CHIMIE PHYSIQUE

Chapitre 11

Les états dispersés


v = 0

v = 1

v = 2hn

Préambule

Une solution est un mélange homogène dont les propriétés sont identiques en tout point de l’espace.

Certains mélanges ne constituent plus de véritables solutions : ce sont davantage des dispersions d’une phase dans une autre de telle sorte que les propriétés diffèrent d’un point de l’espace à un autre.

Quelles sont les propriétés de ces milieux ? Quelles sont les lois qui les gouvernent ? Comment les traite-t-on ?


v = 0

v = 1

v = 2hn

Définitions des systèmes dispersés

Définition : un système dispersé est formé d’au moins deux phases homogènes : L’une est la phase dispersante; L’autre est la phase dispersée.

Une solution vraie est une phase dispersante au sein de laquelle une ou plusieurs phases, dont le diamètre est inférieur à 1 nm, sont dispersées.

Les solutions colloïdales contiennent une phase dispersée dont le diamètre des particules est compris entre 1 nm et 1µm : La phase dispersante est la phase micellaire. La phase dispersée est constituée de micelles.


v = 0

v = 1

v = 2hn

Dans les gaz,les aérosols nuages, fumées, brouillards.

Dans les solides les vitréosols : gaz dans solides, métaux dans métaux . . .

Dans les liquides : les sols : solides dans liquides, solutions

colloïdales ordinaires (Au, C, …); les émulsions : liquides dans liquides; les mousses : gaz dans liquides.

Classification des dispersions


v = 0

v = 1

v = 2hn

Les sols réversibles ou lyophobes

Les micelles n’absorbent pas les molécules de solvant.

Elles portent des charges électriques par absorption électrolytiques.

Elles sont stabilisées par une sphère d’eau ou de solvant (solvatation).

Les agents peptisants stabilisent le sol réversible. Il existe des agents dépeptisants. Coagulation = floculation. Techniques appliquées : dialyse et électrodialyse,

ultrafiltration électrofiltration, électrodécantation.


v = 0

v = 1

v = 2hn

Les sols irréversibles ou lyophiles

Les micelles absorbent les molécules de solvant. Elles portent des charges électriques. Elles sont stabilisées par une sphère d’eau ou de

solvant (solvatation). La stabilité est plus grande que celle du sol

réversible. Il existe des agents dépeptisants. Possibilité de relargage par des électrolytes. Coagulation = coacervation. Techniques appliquées : viscosité, osmométrie,

sédimentation, diffusion de la lumière.


v = 0

v = 1

v = 2hn

Les gels Dispersion colloïdale aux propriétés mécaniques particulières

voisines de celles de liquides très visqueux ou de solides : La déformation élastique : module de YOUNG; L’écoulement plastique : point de fluage; La thixotropie : liquéfaction du gel par agitation; La rhéopexie : accélération de gélification par agitation; Isotrope : deviennent biréfringents par déformation; Le gonflement d’un gel « sec » qui absorbe du solvant; La maturation par expulsion de molécules de solvant :

synérèse; La diversité des types de liaisons.


v = 0

v = 1

v = 2hn

Les suspensions solides

Dispersion d’un solide dans un liquide : particules de plusieurs µm.

Sédimentation rapide : loi de STOKES. Le tamisage; La sédimentation; La lévigation; La balance granulométrique.

Mouillage - étalement - pouvoir mouillant.


v = 0

v = 1

v = 2hn

La loi de STOKES

Les particules sont soumises : à la pesanteur : elles tendent à descendre; à la résistance due au frottement (viscosité).

FR = 6 r v

r est le rayon de la sphère; la viscosité du liquide;v la vitesse de descente de la sphère.

FG = 4/3 r3 (ds – d) g

ds et d sont les densités du solide et du liquide;g est l’accélération de la pesanteur.


v = 0

v = 1

v = 2hn

La loi de STOKES

Soit une bille en descente dans un fluide, on obtient, à l’équilibre, une vitesse limite :

v = 29

r2 (ds – d) g

La vitesse de sédimentation croît : comme le carré du rayon r de la sphère; comme la valeur de g (centrifugeuses); en fonction inverse de la viscosité du liquide.

FG

FR


v = 0

v = 1

v = 2hn

Les émulsions Ce sont des liquides dispersés dans un liquide. Systèmes thermodynamiquement instables : nécessité

d’un agent émulsionnant. Deux sortes :

Le type huile dans eau (H/E) : propriétés de l’eau (conductivité électrique …).

Le type eau dans huile (E/H) : propriétés de l’huile (coloration au Soudan III …).

La possibilité d’inversion (faire tourner la mayonnaise).


v = 0

v = 1

v = 2hn

Définitions des grains dispersés

Grosseur, diamètre des grains : C’est la longueur du côté du cube qui a le même

volume que le grain irrégulier. Grosseur moyenne de grain :

grosseur moyenne = volume moyen.

Volume moyen =

i ni vi

i ni =

pesée totale

i

i ni


v = 0

v = 1

v = 2hn


Indice de masse P(i). C’est le rapport entre la somme des masses des

particules d’un diamètre inférieur à une certaine valeur i et la masse totale :

P(i) =

id(i) ni P(i)

masse totale

Indice de nombre de grains N(i). C’est le rapport entre le nombre de particules dont

le diamètre est inférieur à une certaine valeur i et le nombre total de grains :

N(i) =

id(i) Ni

N total


v = 0

v = 1

v = 2hn


Indice de surface S(i). C’est le rapport entre la somme des surfaces des

particules dont la grosseur est inférieur à une certaine valeur i et la surface totale des grains :

S(i) =

0i n(i) 6 (i2)

i (i)

6 (i2)

S(i) =

0i n(i) (i2)

i (i)

(i2)

Note : la surface du cube = 6 fois la surface d’un côté.


v = 0

v = 1

v = 2hn

Choix de la Méthode de mesures des grains

Grosseur des grains Méthode

100 à 1 mm tamis

1 à 0,1 mm tamis et lévigation

0,1 à 0,01 mm lévigation et sédimentation

0,01 mm à 1 µm sédimentation

1 à 0,01 µm rayons X


v = 0

v = 1

v = 2hn

La sédimentation Grosseur des particules < 0,1 mm. Dilution suffisante pour éviter l’agglomération des particules :

La coagulation péricinétique : par mouvement brownien les petites particules s’agglomèrent;

La coagulation orthocinétique : les grosses particules entraînent les plus petites. On peut limiter cet effet par addition d’électrolytes. Les particules se repoussent par charges électriques.

Puisque L3 = 4/3 p r3, la loi de STOKES devient :

L = 7,25

v

(s – ) g1/2


v = 0

v = 1

v = 2hn

Le tamis

Le principe

30 kg de 75µm à 100 mm

Tiré de : http://www.lavallab.com/fran/

5 g de 25 µm à 25 mm


v = 0

v = 1

v = 2hn

Mouillage et étalement

La zone inter faciale est le siège d’une énergie parfois importante.

Dans le cas d’une interface liquide-liquide, le coefficient d’étalement, S est égal à :

S = sE - sH - sH,E

sE est la tension de surface du liquide inférieur.

sH est la tension de surface du liquide supérieur.

sH,E est la tension inter faciale.

H

E


v = 0

v = 1

v = 2hn

Mouillage et étalement

Si S > 0, il y a étalement. Dans le cas du mouillage solide / liquide :

S = sE - sH - sH,E

S = ssol - sliquide - sS,L

Il faut que l’énergie superficielle, ou de surface, du solide soit élevée :

ssol > sliquide + sS,L

Dans le cas de l’eau, on ajoute un agent tensioactif qui abaisse la valeur de seau .

H

E


v = 0

v = 1

v = 2hn

Les émulsions

Ce sont des dispersions de type liquide-liquide. Dimension des gouttelettes : 0,2 à 10 µm. Différence de densité faible entre les 2 liquides. Instables elles évoluent très lentement. Elles sont thermodynamiquement instables.

particules 5 µm4 1010 sphères1,35 105 cm2

sH,E > 107 ergs

agitation20 ml d’huile

20 ml d’eau

1 cm2; sH,E 100 ergs

H

E


v = 0

v = 1

v = 2hn

Les types d’émulsions

Système E /H : Il ne conduit pas le courant électrique; Il ne se mélange pas à l’eau; Le colorant Soudan III s’y dissout.

Système H /E : Il conduit le courant électrique; Il se mélange à l’eau; Le colorant Soudan III ne s’y dissout (ne la colore pas).


v = 0

v = 1

v = 2hn

Les agents émulsionnants

Un agent tensioactif diminue la tension inter faciale et donc prolonge la vie de l’émulsion.

Il doit être plus soluble dans la phase dispersante que dans la phase dispersée.

Agents émulsionnants pour les systèmes E / H. Les savons alcalino-terreux, les cires, les

esters d’acides gras supérieurs, ... Agents émulsionnants pour les systèmes H / E.

Les savons alcalins, la pectine, la caséine, la gélatine, l’albumine, les détergents, ...


v = 0

v = 1

v = 2hn

La balance hydrophile - lipophile (BHL)

Pour les acides gras, on utilise la formule de GRIFFIN

BHL = 20

1 - SA

S indice de saponification de l’acide grasA indice d ’acide de l’acide gras

Émulsionnant BHL Émulsionnant BHL

acide oléique 1,0Span 65

tristéarate de glycol 2,1

gomme arabique 8,0Span 80

monooléate de sorbitan 4,3

gélatine 10,0Span 20

monolaurate de sorbitan 8,6

oléate de Na 18Tween 81

polyoxyéthlene de … 11

lauryl sulfate de Na 40Tween 80

polyoxyéthlene de …15


v = 0

v = 1

v = 2hn

La stabilisation de l’émulsion

La stabilité est liée surtout à la stabilité des particules dispersées.

L’ajout d’un savon alcalin stabilise l’émulsion de type H/E. On admet qu’une partie de la molécule est partiellement

solubilisée par la phase E et une partie par la phase H : écran électrostatique à la coalescence.

Na

H NaH E


v = 0

v = 1

v = 2hn

Inversion des émulsions

En faisant varier les concentrations respectives, on obtient des émulsions de type H/E ou E/H.

En ajoutant un savon sodique, on stabilise une émulsion H/E.

En ajoutant une solution d’un savon alcalino-terreux on peut inverser la solution.

Émulsion H/E + savon alcalino terreux émulsion E/H

Émulsion E/H + savon alcalin émulsion H/E


v = 0

v = 1

v = 2hn

Le crémage des émulsions

C’est la séparation d’une émulsion en deux émulsions dont l’une est nettement plus riche en particules dispersées que l’autre.

La vitesse de sédimentation des particules est telle que :

v = 29

r2 (d2 d1) g

R est le rayon des particules

d2 et d1 sont respectivement la densité des particules et celle du solvantg est l’accélération de la pesanteur est la viscosité du solvant

Plus les particules sont grosses et plus rapide est la sédimentation.

L’opération « homogénéisation » pour but de réduire r, le rayon des particules et donc d’augmenter la stabilisation.


v = 0

v = 1

v = 2hn

Le crémage des émulsions

Si la phase dispersée a une densité plus grande que celle de la phase dispersante, la vitesse de sédimentation est positive et le crémage est descendant.

Inversement, il est ascendant. Le crémage est accéléré par l’augmentation de g. Dans le cas d’une écrémeuse :

v = 29

r2 (d2 d1) 2 R

est la vitesse angulaire etR est la distance de la particule à l’axe de rotation.


v = 0

v = 1

v = 2hn

La démulsification

C’est la séparation en deux phases différentes et homogènes ou encore la formation d’une seule phase homogène.

Exemple : une émulsion H/E est détruite par ajout d’éthanol soluble dans les deux phases.

Il existe d’autres techniques de démulsification ou de rupture d’émulsion : électriques; mécaniques; chimiques ...


v = 0

v = 1

v = 2hn

Les mousses

Dispersion d’un gaz dans un liquide. On obtient parfois des mousses par dispersion d’un

gaz dans un liquide en cours de solidification (solides expansés).

En général, un liquide ne mousse pas : il faut ajouter un agent moussant.

La formation d’une bulle de gaz dans un liquide est facilitée par une faible tension de surface.

Il existe des produits antimoussants : les spumifuges (le lait en contient).


v = 0

v = 1

v = 2hn

Dispersions fines de solides ou de liquides dans un gaz. La viscosité du gaz est en général très faible. La stabilité est dépend de la concentration des

particules et de leur énergie cinétique. Le libre parcours moyen est grand. La coagulation a lieu par collision de 2 particules. Ce

sont des réactions d’ordre 2 (voir un cours de Cinétique chimique).

La constante de diffusion est donnée par :

D = R T

N 1

6 p h r

Les aérolsols


v = 0

v = 1

v = 2hn

Les états dispersés prennent diverses formes (fumées, émulsions, mousses, gels, solutions colloïdales, . . .

Ces systèmes sont en général des états instables dont les temps de vie sont parfois très longs.

Les modes de séparation sont divers mais reposent souvent soit sur : leur stabilité, les différences de densité entre les deux phases.

Conclusion

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