module 3: les solutions 2. propriétés des acides, des bases et des sels 3. la concentration 4. le...
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Module 3: LES SOLUTIONS
• 2. Propriétés des acides, des bases et des sels
• 3. La concentration
• 4. Le pH et les indicateurs acido-basiques
• 5. Les réactions chimiques
• 6. Les substances chimiques et l ’environnement
Propriétés des acides, des bases et des sels
Comportement des acides des bases et des sels
Tourn. Cond.Électr.
Toucher Goût Mg Neutr.
Acides
Bases
Sels
rougit
bleuit
sanseffet
OUI
OUI
OUI
rien
visqueux
rien
aigre
amer
salé
réaction
pas deréactionpas de
réaction
bases
acides
!!!!!!!
Comportement des acides des bases et des sels (suite)
• Il faut que les substances soient en solution dans l ’eau pour manifester leur caractéristiques acido-basiques.
Identification des composés
HCl
H2SO4
CH3COOH
…acides
Hnon-métal
groupe d ’atomes
Un cas spécial, le….
Identification des composés
NaOH
NH4OH
…basique
métal
OHgroupe d ’atomesNH4
Identification des composés
NaCl
NH4Br
les sels
métal
NH4
K2SO4
NH4NO3
groupe d ’atomes
non-métal
groupe d ’atomes
non-métal
Les électrolytes
• Une substance est un électrolyte lorsque, en solution, elle laisse passer le courant électrique.
• Les bases, les sels et les acides sont des électrolytes.
• Certains électrolytes conduisent mieux que d ’autres.
Les sels spéciaux
• Il arrive que certains sels aient un comportement acide ou basique.
• L ’expérience peut montrer que ces sels rougissent ou bleuissent le papier tournesol.
• Dans ce cas on parlera de sels acides ou de sels basiques.
On ne peut pas TOUJOURS se fier à la formule chimique !!!
Les solutions aqueuses
• Une solution est formée d ’un soluté et d ’un solvant.
• On utilise habituellement moins de soluté que de solvant.
Ex:. Une solution de jus d ’orange, est formée de soluté, la poudre de jus, et de solvant, l ’eau.
Les solutions aqueuses (suite)
soluté + solvant = solution
La concentration
• La concentration d ’une solution se calcule en divisant la quantité de soluté par la quantité de solution.
Concentration =quantité de solution
quantité de soluté
Concentration =80 ml
40 grammes
ml
0,5 g
La concentration (suite)
• La concentration peut s ’exprimer…
en g/mL,
en g/100 mL ou %
en g/L,
en mL/mL
• Dans chaque cas c’est la quantité de soluté sur la quantité de solution.
Le pH et les indicateurs acido-basiques
• Les indicateurs sont des substances qui changent de couleurs selon le degré d ’acidité.
• Le tournesol et la phénolphtaléine sont des indicateurs courants.
L ’échelle pH
0 2 4 6 8 10 12 14
L ’échelle pH (suite)
0 1 2 3 4 5 6 7
10X 10X
100X
Chaque unité de l ’échelle pH correspond à un facteur de 10.
•Le point de virage d ’un indicateur est une propriété...
•La zone de pH correspondant au changement de couleur d ’un indicateur se nomme….
Le point de virage d ’un indicateur
caractéristique.
point de virage.
La neutralisation (définition)
• Réaction par laquelle les acides et les bases réagissent ensemble.
• Dans une neutralisation les réactifs (acide et base) perdent leurs propriétés respectives et forment des substances neutres.
La neutralisation (exemple)
acide + base ==> sel + eau
HCl +NaOH==> NaCl + H2O
La neutralisation (protocole)
• Remplir la burette d ’acide.
• Verser 10 mL de base et quelques gouttes d ’indicateur dans une fiole conique.
• Laisser couler l ’acide jusqu’au changement de couleur attendu.
Les réactions chimiques
HCl +NaOH ==> NaCl + H2O
réactifs produits
La conservation de la masse (suite)
HCl +NaOH ==> NaCl + H2O
La masse des produits est égale
à la masse des réactifs.
36 g + 40 g ==> 58 g + 18 g
76 g 76 g
Antoine Laurent de Lavoisier
Le balancement des équations
Une équation est équilibrée lorsque chaque atome de chaque élément se retrouve à la fois
dans les réactifs et les produits.
__ H2 + __ O2 ==> __H2O
H
O
6
12 12
6
66
3
OK
OK
2 1 2
Les substances chimiques et l ’environnement
Les pluies acides sont produites par la combustion de non-métaux.
Les pluies acides sont produites par la combustion de non-métaux.
Ces combustions produisent des oxydes non-métalliques tels que:...
SO2 NOx
Les substances chimiques et l ’environnement (suite)
La combustion du soufre
S + O2 ==> SO2
SO2 + 1/2O2 ==> SO3
SO3 + H2O ==> H2SO4
ACIDE
Les substances chimiques et l ’environnement (suite)
Ces combustions proviennent…des industries,de la combustion des huiles à chauffage,des automobileset des incinérateurs situés vers le centre est américain.
Les vents dominants entraînent cette pollution vers le Québec.
Les substances chimiques et l ’environnement (suite)
Les substances chimiques et l ’environnement (suite)
La combustion des métaux produit des oxydes basiques.
Mg + O 2 ==> MgOMgO + H 2 O => Mg(OH)2
BASE
Les substances chimiques et l ’environnement (suite)
Les principaux polluants atmosphériques:
CO2 effet de serre
SO2 et NOx pluies acides
Fréon et CFCdestruction de la couche d ’ozone
Fin du module 3
Quelques conseils pour un meilleur succès
•Lisez ATTENTIVEMENT chaque question.
Ne croyez pas qu’une seule lecture soit
suffisante.
Quelques conseils …
•Tentez de trouver le but de la question.
Mais enfin, qu’est-ce qu ’on cherche ???
Quelques conseils …
•Supprimez les informations inutiles.
Concentrez-vous sur les informations essentielles.
Quelques conseils …
•Tentez de découvrir des éléments qui font certainement partie de la réponse.
Même si l ’élément que vous avez trouvé vous
semble incomplet, il peut vous mettre sur une
piste.
• Les enseignants et enseignante en sciences physiques vous enverront des ondes positives !!!Bonne chance...