Chp.7Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse

I. Autoprotolyse de l'eau.

1. Réaction d’autoprotolyse de l’eau

Exemple: taux d’avancement de la réaction d’autoprotolyse de l’eauL’état initial est constitué d’un volume V=1,0 L d’eau pure (H2O)L’état d’équilibre est défini par la mesure du pH: pH=

Calculer la quantité de matière initiale en H2OEn déduire l’avancement maximal si la réaction était totaleCalculer l’avancement xéq à l’état d’équilibreEn déduire le taux d’avancement de la réaction

Equation de la réaction

Avancement Quantités de matière (………………)

Etat initial 0

en cours de transformation

x

Avancement maximal

xm =………..

Avancement final

xéq = ………..

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I. Autoprotolyse de l'eau.

1. Réaction d’autoprotolyse de l’eau

2. Produit ionique de l'eau Ke.

3. Échelle de pH.

3. Échelle de pH.

pH

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I. Autoprotolyse de l'eau.

II. La constante d'acidité KA et le pKA.

1. Définition.

2. Exemples.

Forme acide Forme basique pKA

Chp.7Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuses

I. Autoprotolyse de l'eau.

II. La constante d'acidité KA et le pKA.

III. Diagramme de prédominance et distribution des espèces acido-basiques.

1. Définition.

2. pH d'une solution aqueuse contenant un acide A et sa base conjuguée B.

3. Domaine de prédominance.

Ex.20 p.103

Chp.7Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuses

I. Autoprotolyse de l'eau.

II. La constante d'acidité KA et le pKA.

III. Diagramme de prédominance et distribution des espèces acido-basiques.1. Définition.

2. pH d'une solution aqueuse contenant un acide A et sa base conjuguée B.

3. Domaine de prédominance.

4. Application aux indicateurs colorés.

IV. Constante d'équilibre associée à une réaction acido-basique.

1. Equation de la réaction.

2. Constante d'équilibre associée.

3. Sens de l'évolution de la transformation.

Chp.7Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuses

I. Autoprotolyse de l'eau.

II. La constante d'acidité KA et le pKA.

III. Diagramme de prédominance et distribution des espèces acido-basiques.IV. Constante d'équilibre associée à une réaction acido-basique.V. Comparaison du comportement des acides en solution aqueuse.

1. Forces relatives de deux acides.

2. Comparaison des pH des solutions de deux acides de forces différentes.

3. Comparaison des constantes d'acidité.

Chp.7Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuses

I. Autoprotolyse de l'eau.

II. La constante d'acidité KA et le pKA.

III. Diagramme de prédominance et distribution des espèces acido-basiques.IV. Constante d'équilibre associée à une réaction acido-basique.V. Comparaison du comportement des acides en solution aqueuse.

VI. Comparaison du comportement des bases en solution aqueuse.

1. Forces relatives de deux bases.

2. Comparaison des pH des solutions de deux bases de forces différentes.

3. Comparaison des constantes d'acidité.