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CHIMIE.COMPTE-RENDUE:

Expériences réalisées:

Découvrir les différentes variétés allotropiques du soufre.Mise en évidence de l’effet thermique accompagnant la

dissolution de certains composés. Dilution de l’une des 3 solutions mères.

Présenté par :

Nour Mrad – Nour Kassem – Mohamad ali ghazal – Karine moh-el-dine – Michel Kahi – Chahnaz Hachem – Diala Raad.

Les différentes variétés allotropiques du soufre S.

On peut trouver le soufre sous 2 formes:

- cristaux jaunes : - poudre jaune :

Sous l’effet de la température:

Le soufre se présente sous 6 variétés allotropiques.

- le soufre jaune: - le soufre orange:

- Le soufre rouge: - le soufre noir:

La vapeur jaune:

La variété allotropique du soufre, la plus répandue dans la

nature est la poudre jaune.

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Activité 1: Mise en évidence de l’effet thermique accompagnant la dissolution de certains composés.

.

Objectif : Observer l’effet thermique qui accompagne la

dissolution de certains composés.

Matériels :

3 béchers de 250 ml chacun. Un thermomètre a mercure.

Un agitateur de verre : Une pissette d’eau distillée:

Une spatule en acier inoxydable :

Produits:

3 bouteilles en plastique contenant respectivement:

O Hydroxyde de sodium Des cristaux blancs ou soude caustique NaOH : de nitrate de sodium NaNo3:

Des cristaux blancsde chlorure de sodium NaCl :

Protocole expérimental:

Etiqueter les 3 béchers :

Ajouter 100 ml d’eau distillee au moyen d’une pissette :

Relever la temperature initiale de l’eau au moyen d’un thermometre a mercure (T=24oC) :

Faire dissoudre successivement :

4g de NaOH dans le premier :

8.5g de NaNO3 dans le deuxième :

5.85g de NaCl dans le troisième:

A l’aide d’une spatule, on prélève de chaque boitte en plastique correspondante, la masse indiquée puis on la met sur un papier ou sur le verre de montre places sur la balance (on met la feuille premièrement puis on appuis le bouton « TARE », puis on pèse la masse indiquée).

Relever les 3 températures d’équilibre de:

NaOH :t=32oC

NaNO3 :

t=20oC

NaCl :

t=24oC

Exploitation des résultats:

En comparant les différentes valeurs trouvées on remarque que:

TNaOH > Tinitial

32oC > 24oC

ùDonc la dissolution de NaOH qui s’accompagne d’un dégagement de chaleur avec l’extérieur et qui conduit a une élévation de température est une dissolution exothermique (∆H <0).

TNaNO3 < Tinitial

20oC < 24oC

ùDonc la dissolution de NaNO3 qui s’accompagne d’une absorption de chaleur et qui conduit a un abaissement de température est une transformation endothermique (∆H >0).

TNaCl =Tinitial

24oC = 24oC

ùDonc la dissolution de NaCl qui n’échange pas de la chaleur avec l’extérieur et qui conduit a une stabilité de température est une transformation athermique.

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Activité 2: Dilution de l’une des 3 solutions mères au dixième.

Objectif : Diluer la solution mère de concentration C mol/l au dixième (C’=C/10).

Matériels :

Pipette jaugée de 10ml : Pipetteur ou propipette:

Pissette d’eau distillée: Fiole jaugée de 100ml:

Produit:

Un bécher contenant la solution mère de NaOH déjà préparée:

Protocole expérimental:

Prélever au moyen d’une pipette munie d’un pipetteur 10 ml de la solution de NaOH:

Les verser dans la fiole jaugée et ajouter au moyen d’une pissette de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge:

Fermer la fiole jaugée par un bouchon rode et agiter pour homogénéiser le mélange :

La solution fille ainsi préparée possède une concentration = C/10 où C étant la concentration de la solution mère de NaOH.

Exploitation des résultats :

La dilution ne change pas la quantité de matière:

Solution mère: (C;V) tel que C=n/v

n = C.v.10-3

Solution fille (C’;V’) tel que C’=n/v’

n = C’.v’.10-3

n = n

C.v.10-3 = C’.v’.10-3

C.v = C’.v’

C’ = C.V/V’

C’ = C.10/100

C’ = C/10

FIN.

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