module 3: les solutions 2. propriétés des acides, des bases et des sels 3. la concentration 4. le...

Module 3: LES SOLUTIONS

• 2. Propriétés des acides, des bases et des sels

• 3. La concentration

• 4. Le pH et les indicateurs acido-basiques

• 5. Les réactions chimiques

• 6. Les substances chimiques et l ’environnement

Propriétés des acides, des bases et des sels

Comportement des acides des bases et des sels

Tourn. Cond.Électr.

Toucher Goût Mg Neutr.

Acides

Bases

Sels

rougit

bleuit

sanseffet

OUI

OUI

OUI

rien

visqueux

rien

aigre

amer

salé

réaction

pas deréactionpas de

réaction

bases

acides

!!!!!!!

Comportement des acides des bases et des sels (suite)

• Il faut que les substances soient en solution dans l ’eau pour manifester leur caractéristiques acido-basiques.

Identification des composés

HCl

H2SO4

CH3COOH

…acides

Hnon-métal

groupe d ’atomes

Un cas spécial, le….

Identification des composés

NaOH

NH4OH

…basique

métal

OHgroupe d ’atomesNH4

Identification des composés

NaCl

NH4Br

les sels

métal

NH4

K2SO4

NH4NO3

groupe d ’atomes

non-métal

groupe d ’atomes

non-métal

Les électrolytes

• Une substance est un électrolyte lorsque, en solution, elle laisse passer le courant électrique.

• Les bases, les sels et les acides sont des électrolytes.

• Certains électrolytes conduisent mieux que d ’autres.

Les sels spéciaux

• Il arrive que certains sels aient un comportement acide ou basique.

• L ’expérience peut montrer que ces sels rougissent ou bleuissent le papier tournesol.

• Dans ce cas on parlera de sels acides ou de sels basiques.

On ne peut pas TOUJOURS se fier à la formule chimique !!!

Les solutions aqueuses

• Une solution est formée d ’un soluté et d ’un solvant.

• On utilise habituellement moins de soluté que de solvant.

Ex:. Une solution de jus d ’orange, est formée de soluté, la poudre de jus, et de solvant, l ’eau.

Les solutions aqueuses (suite)

soluté + solvant = solution

La concentration

• La concentration d ’une solution se calcule en divisant la quantité de soluté par la quantité de solution.

Concentration =quantité de solution

quantité de soluté

Concentration =80 ml

40 grammes

ml

0,5 g

La concentration (suite)

• La concentration peut s ’exprimer…

en g/mL,

en g/100 mL ou %

en g/L,

en mL/mL

• Dans chaque cas c’est la quantité de soluté sur la quantité de solution.

Le pH et les indicateurs acido-basiques

• Les indicateurs sont des substances qui changent de couleurs selon le degré d ’acidité.

• Le tournesol et la phénolphtaléine sont des indicateurs courants.

L ’échelle pH

0 2 4 6 8 10 12 14

L ’échelle pH (suite)

0 1 2 3 4 5 6 7

10X 10X

100X

Chaque unité de l ’échelle pH correspond à un facteur de 10.

•Le point de virage d ’un indicateur est une propriété...

•La zone de pH correspondant au changement de couleur d ’un indicateur se nomme….

Le point de virage d ’un indicateur

caractéristique.

point de virage.

La neutralisation (définition)

• Réaction par laquelle les acides et les bases réagissent ensemble.

• Dans une neutralisation les réactifs (acide et base) perdent leurs propriétés respectives et forment des substances neutres.

La neutralisation (exemple)

acide + base ==> sel + eau

HCl +NaOH==> NaCl + H2O

La neutralisation (protocole)

• Remplir la burette d ’acide.

• Verser 10 mL de base et quelques gouttes d ’indicateur dans une fiole conique.

• Laisser couler l ’acide jusqu’au changement de couleur attendu.

Les réactions chimiques

HCl +NaOH ==> NaCl + H2O

réactifs produits

La conservation de la masse (suite)

HCl +NaOH ==> NaCl + H2O

La masse des produits est égale

à la masse des réactifs.

36 g + 40 g ==> 58 g + 18 g

76 g 76 g

Antoine Laurent de Lavoisier

Le balancement des équations

Une équation est équilibrée lorsque chaque atome de chaque élément se retrouve à la fois

dans les réactifs et les produits.

__ H2 + __ O2 ==> __H2O

H

O

6

12 12

6

66

3

OK

OK

2 1 2

Les substances chimiques et l ’environnement

Les pluies acides sont produites par la combustion de non-métaux.

Les pluies acides sont produites par la combustion de non-métaux.

Ces combustions produisent des oxydes non-métalliques tels que:...

SO2 NOx

Les substances chimiques et l ’environnement (suite)

La combustion du soufre

S + O2 ==> SO2

SO2 + 1/2O2 ==> SO3

SO3 + H2O ==> H2SO4

ACIDE

Les substances chimiques et l ’environnement (suite)

Ces combustions proviennent…des industries,de la combustion des huiles à chauffage,des automobileset des incinérateurs situés vers le centre est américain.

Les vents dominants entraînent cette pollution vers le Québec.

Les substances chimiques et l ’environnement (suite)

Les substances chimiques et l ’environnement (suite)

La combustion des métaux produit des oxydes basiques.

Mg + O 2 ==> MgOMgO + H 2 O => Mg(OH)2

BASE

Les substances chimiques et l ’environnement (suite)

Les principaux polluants atmosphériques:

CO2 effet de serre

SO2 et NOx pluies acides

Fréon et CFCdestruction de la couche d ’ozone

Fin du module 3

Quelques conseils pour un meilleur succès

•Lisez ATTENTIVEMENT chaque question.

Ne croyez pas qu’une seule lecture soit

suffisante.

Quelques conseils …

•Tentez de trouver le but de la question.

Mais enfin, qu’est-ce qu ’on cherche ???

Quelques conseils …

•Supprimez les informations inutiles.

Concentrez-vous sur les informations essentielles.

Quelques conseils …

•Tentez de découvrir des éléments qui font certainement partie de la réponse.

Même si l ’élément que vous avez trouvé vous

semble incomplet, il peut vous mettre sur une

piste.

• Les enseignants et enseignante en sciences physiques vous enverront des ondes positives !!!Bonne chance...