exercices chimie organique inductif mesomere
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Exercice 6Lesquelles de ces propositions sont exactes ?
A ☐ L’effet inductif est un déplacement d’électron d’une liaison à une autre
B ☐ L’effet inductif d’un atome dépend de sa valeur d’électronégativité
C ☐ L’effet mésomère correspond à une délocalisation d’électrons
D ☐ Plus on peut écrire de forme mésomère limite pour une molécule, plus elle est instable.
Exercice 7 Combien d'électrons sont délocalisables dans la molécule ci-dessous ?
A ☐ 6 B ☐ 12 C ☐ 16 D ☐ 18
Exercice 8Classez les carbocations ci-dessous du plus stable au moins stable.
➀ ➁ ➂
CH2(CH3) C(CH3)F2 CH3
Réponse : ............................................................................................................................................................
1
Les exercices qui suivent sont la suite des exercices du chapitre 7, intitulé
« Effets électroniques » du manuel « La Chimie Orga en 3 mois ».
La numérotation des exercices reprend donc là où elle s’était arrêtée dans le manuel.
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Exercice 9Ecrivez les formes limites ainsi que la forme moyenne de la molécule ci-dessous.
Réponse :
Exercice 10
Ecrivez les formes limites ainsi que la forme moyenne de la molécule ci-dessous.
Réponse :
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EXERCICES
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Correction 6Lesquelles de ces propositions sont exactes ?
A B C D
A L’effet inductif est un déplacement d’électron d’une liaison à une autre
Non. L’effet inductif est dû à la polarisation des liaisons en conséquence de la présence de charges partielles, elles-mêmes dues aux différences d’électronégativités entre atomes.
B L’effet inductif d’un atome dépend de sa valeur d’électronégativité
Tout à fait.
C L’effet mésomère correspond à une délocalisation d’électrons
Oui.
D Plus on peut écrire de forme mésomère limite pour une molécule, plus elle est instable.
C’est faux ! Il n’y a aucun lien entre le nombre de forme limite qu’on puisse écrire pour une molécule et sa stabilité.
Correction 7 Combien d'électrons sont délocalisables dans la molécule ci-dessous ?
A 6 B 12 C 16 D 18
Peuvent participer à la délocalisation :
- les trois doubles liaisons du cycle aromatique de gauche = 6 e-
- un doublet d’électrons non-liant de chacun des Cl = 4 e-
- le doublet d’électrons non-liant du N central = 2 e-
- le doublet d’électrons non-liant du N d’en bas = 2 e-
- la double liaison du cycle de droite = 2 e-
Soit un total de 16 électrons !
Certains doivent se demander : « Pourquoi le doublet d’électrons non-liant du N d’en haut n’intervient pas dans la délocalisation ? ».
La réponse n’est pas si simple mais il faut le savoir : le doublet d’électrons de l’azote se trouve dans une orbitale sp2 ce qui l’empêche de participer à la délocalisation. Ce cas particulier se retrouve aussi avec la pyridine.
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Correction 8Classez les carbocations ci-dessous du plus stable au moins stable.
Réponse :
➁ ➀ ➂
> >
Le méthyle carbocation (➂) est sans conteste le plus instable des carbocations. A tel point que son existence même est contestée...
L’éthyle carbocation (➀) est stabilisé par l’effet inductif donneur du CH3.
Le difluoroéthyle carbocation (➁) est stabilisé par l’effet inductif donneur du CH3 mais SURTOUT stabilisé par les effets mésomères donneurs des deux fluors.
Pour ceux qui se demandent : « Et l’effet inductif attracteur des 2 F dans l’histoire ? ». Et bien, on s’en fout ! Lorsqu’il y a conflit en-tre les deux type d’effets, c’est toujours l’effet mésomère qui l’emporte !
Correction 9Ecrivez les formes limites ainsi que la forme moyenne de la molécule ci-dessous.
Réponse :
Forme moyenne :
Formes limites :
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Correction 10Ecrivez les formes limites ainsi que la forme moyenne de la molécule ci-dessous.
Réponse :
Forme moyenne :
Formes limites :
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