3. 0 010 c 4. 0 010 7. n )+n )= (y 549 119 = 10 = 180 5. v ... 12 2011 - précipitation...12.6n°6...

Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation

12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :

Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)

À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :

n0(C�−) = n(Ag+)verse

n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1

n(Ag+)verse = C · VE

⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4

VEcqfd

2. Application numérique :1

C =8, 0× 10−4

0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1

5, 0− 4, 7

5, 0= 0, 060 ou 6, 0%

1.

12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium

Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.

2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu.Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré.

2

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions

calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :

5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]

�· V = C · VE

n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse

⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE

V6. c =

t

MConcentration molaire et massique :c t

Volume versé : VE =

�[Ca2+] + [Mg2+]

�V

CApplication numérique :

3

⇒ VE =

�0,54940,1 + 0,119

24,3

�× 0, 010

0, 010= 18 mL

7. Degré hydrotimétrique :

D = 10�

549

40, 1+

119

24, 3

�= 180o

Il s’agit d’une eau dure, non recommandée pour une consommation quotidienne.

4

Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation

12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :

Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)

À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :

n0(C�−) = n(Ag+)verse

n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1

n(Ag+)verse = C · VE

⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4

VEcqfd

2. Application numérique :1

C =8, 0× 10−4

0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1

5, 0− 4, 7

5, 0= 0, 060 ou 6, 0%

1.

12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium

Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.

2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu.Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré.

2

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions

calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :

5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]

�· V = C · VE

n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse

⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE

V6. c =

t

MConcentration molaire et massique :c t

Volume versé : VE =

�[Ca2+] + [Mg2+]

�V

CApplication numérique :

3

⇒ VE =

�0,54940,1 + 0,119

24,3

�× 0, 010

0, 010= 18 mL

7. Degré hydrotimétrique :

D = 10�

549

40, 1+

119

24, 3

�= 180o

Il s’agit d’une eau dure, non recommandée pour une consommation quotidienne.

4

Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation

12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :

Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)

À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :

n0(C�−) = n(Ag+)verse

n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1

n(Ag+)verse = C · VE

⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4

VEcqfd

2. Application numérique :1

C =8, 0× 10−4

0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1

5, 0− 4, 7

5, 0= 0, 060 ou 6, 0%

1.

12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium

Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.

2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu.Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré.

2

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions

calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :

5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]

�· V = C · VE

n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse

⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE

V6. c =

t

MConcentration molaire et massique :c t

Volume versé : VE =

�[Ca2+] + [Mg2+]

�V

CApplication numérique :

3

⇒ VE =

�0,54940,1 + 0,119

24,3

�× 0, 010

0, 010= 18 mL

7. Degré hydrotimétrique :

D = 10�

549

40, 1+

119

24, 3

�= 180o

Il s’agit d’une eau dure, non recommandée pour une consommation quotidienne.

4

Corrigé Spécialité 12Dosages par précipitation & complexation

12.4 N°4 p. 146 : Dosage direct1. Équation de la réaction de dosage :

Ag+(aq) +C�−(aq) → AgC�(s)

À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :

n0(C�−) = n(Ag+)verse

n0(C�−) = 0, 040× 0, 020 = 8, 0× 10−4 mol · L−1

n(Ag+)verse = C · VE

⇒ C · VE = 8, 0× 10−4 ⇔ C =8, 0× 10−4

VEcqfd

2. Application numérique :1

C =8, 0× 10−4

0, 017= 4, 7× 10−2 mol · L−1

5, 0− 4, 7

5, 0= 0, 060 ou 6, 0%

1.

12.6 N°6 p. 146 : Complexation des ions calcium et magnésium

Moindre efficacité des détergents, dépôts solides (carbonates de calcium et de magnésium) sur les canalisations, goût.

2. À l’équivalence, tous les ions magnésium et calcium ont réagit avec l’EDTA ; l’indicateur coloré n’est plus complexé et redevient bleu.Les complexes formés avec l’EDTA sont plus stables que ceux formés avec l’indicateur coloré.

2

3. L’équivalence est repérée par le virage du rose au bleu.4. À l’équivalence, proportions stœchiométriques ; les ions

calcium et magnésium sont dosés ensemble, selon les deux équations données dans le texte :

5. En notant le volume d’eau minérale dosée :V = 10 mL�[Ca2+] + [Mg2+]

�· V = C · VE

n0(Ca2+) + n0(Mg2+) = n(Y4−)verse

⇔ [Ca2+] + [Mg2+] =C · VE

V6. c =

t

MConcentration molaire et massique :c t

Volume versé : VE =

�[Ca2+] + [Mg2+]

�V

CApplication numérique :

3

⇒ VE =

�0,54940,1 + 0,119

24,3

�× 0, 010

0, 010= 18 mL

7. Degré hydrotimétrique :

D = 10�

549

40, 1+

119

24, 3

�= 180o

Il s’agit d’une eau dure, non recommandée pour une consommation quotidienne.

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