alcynes - pod · chapitre 3 alcynes professeur marcel hibert directeur du laboratoire...
TRANSCRIPT
Chapitre 3
ALCYNES
Professeur Marcel HIBERT
Directeur du Laboratoire d’Innovation Thérapeutique
Faculté de Pharmacie
Université de Strasbourg / CNRS
• Carbones sp
• Liaison simple s + 2 liaisons p
• linéaire
Structure la liaison triple : 180°
d = 1,20 Å
Formule générale : CnH2n-2
Caractéristiques physiques: • gaz jusqu’à C4, liquides à partir de C5
• insolubles dans l’eau. Solubles dans les solvants organiques
Alcyne disubstitué Alcyne monosubstitué
dit alcyne ‘vrai’
Définition
1. Rappel
Hydrocarbures (seulement C et H) insaturés avec une ou plusieurs liaisons triples
Alcynure
Réactivité:
• deux liaisons avec fort recouvrement
• liaison très riche en électrons mais courte et donc un peu moins réactive que les
alcènes
• comme les alcènes, peut se comporter en nucléophile et attaquer des électrophiles
• peut ainsi être impliquée dans des réactions d’addition (d’halogènes, d’H, d’eau…)
• peut être oxydée pour donner deux carbonyles
• le H des alcynes vrais est acide (relativement)
• l’alcynure est un bon nucléophile
1. Rappel
2. Préparation
Industrielle
coke chaux carbure de Calcium
Acétylène
(éthyne) Par élimination
2. Préparation
Par alkylation d’acétylène
monosubstitué
disubstitué
3. Réactivité des alcynes
Additions
Symétrique d’halogènes
D’acides halogénés
D’eau, avec catalyse H2SO4
Addition électrophile
Markovnikov
énol cétone
3. Réactivité des alcynes
Mécanisme :
3. Réactivité des alcynes
Réduction
en milieu homogène
hydrogénation catalytique
3. Réactivité des alcynes
Réactivité des carbanions d’alcynes vrais (alcynures)
Attaque nucléophile sur halogénure
3. Réactivité des alcynes
Réactivité des carbanions d’alcynes vrais (alcynures)
Attaque nucléophile sur carbonyle
• l’éthyne (l’acétylène) est un des produits de base majeur de l’industrie
source de nombreux autres dérivés fonctionnalisés et de polymères (polyéthylène, polyacétate, etc.)
• les alcynes sans autres fonctions sont rares dans la nature
• les alcynes fonctionnalisés sont courants
• Ce sont des molécules importantes pour l’homme
Capilline
Chrysanthème (antifongique)
Ichthyotéréol
Poison d’ Amazonie (convulsions)
Hystrionicotoxine
Poison extrait de peau de grenouille
3-méthylpent-1-yn-3-ol
hypnotique
17-Éthynyl-estradiol
contraceptif
Tremorine
convulsivant 11
4. Etat naturel, molécules importantes:
Professeur Marcel HIBERT
Directeur du Laboratoire d’Innovation Thérapeutique
Faculté de Pharmacie
Université de Strasbourg / CNRS
12
Chapitre 4
ALCOOLS
Professeur Marcel HIBERT
Directeur du Laboratoire d’Innovation Thérapeutique
Faculté de Pharmacie
Université de Strasbourg / CNRS
Définition; Structure • Groupe OH sur le C sp3 d’une chaine carbonée
• L’O est plus électronégatif que C : liaison C-O polarisée
• l’O est plus électronégatif que H : liaison O-H polarisée
• la liaison OH est similaire à celle de l’eau
• R1 ≠ H; R2, R3 = H : alcool primaire
• R1, R2 ≠ H; R3 = H : alcool secondaire
• R1, R2, R3 ≠ H : alcool tertiaire
Propriétés physiques • Les alcools jusqu’en C12 sont liquides à Tamb.
• Points d’ébullition élevés du fait des liaisons hydrogènes
entre atome + et doublet d’atome -
• Bons solvants polaires et protiques
Réactivité • liée à la polarisation des liaisons C-O et O-H ainsi qu’aux doublets libres de O
• Il pourra y avoir rupture de O-H en présence de base
• Il pourra y avoir rupture de la liaison C-O en catalyse acide
d = 1,43 Å
108,9° 109°
+
- +
H
1. Rappels
Degré d’oxydation
2. Propriétés générales
3. Préparation
Hydratation d’un alcène
Oxydation d’un alcène
3. Préparation
Substitution nucléophile sur R-X
Mécanisme :
3. Préparation
Addition nucléophile sur des aldéhydes et cétones
Exemples :
3. Préparation
Hydrolyse d’un ester
Hydrolyse en milieu acide:
Hydrolyse en milieu basique:
4. Réactivité chimique
Propriétés acido-basiques
4. Réactivité chimique
Synthèse d’éthers
Réaction de Williamson
4. Réactivité chimique
Synthèse d’alcènes
Alcoolate utilisé comme base
Hydroxyl protoné (eau) utilisé comme groupe partant
4. Réactivité chimique
Synthèse d’esters
Alcool utilisé comme nucléophile
mécanisme
alcool Chlorure d’acide ester
4. Réactivité chimique
Synthèse d’halogénures d’alkyle
Alcool utilisé comme nucléophile
mécanisme
SOCl2 : chlorure de thionyle
COCl2 : phosgène
PX5 : halogénure de phosphore
4. Réactivité chimique
Oxydation
4. Réactivité chimique
Oxydation
Oxydation contrôlée
4. Réactivité chimique
Oxydation
Oxydation totale
4. Réactivité chimique
Résumé
…complétez!
• Solvants, intermédiaires de synthèse essentiels
• Acides aminés
• vitamines, neurotransmetteurs, métabolites
• Médicaments
méthanol éthanol
sérine thréonine
adrénaline cholestérol
Morphine (douleur) Taxol (Cancer)
Vitamine C
5. Importance des alcools
Professeur Marcel HIBERT
Directeur du Laboratoire d’Innovation Thérapeutique
Faculté de Pharmacie
Université de Strasbourg / CNRS
30