La moleEt le nombre d’Avogadro

Pourquoi la mole?

Les atomes sont tellement petits (les molécules aussi) que même en manipulant de petites quantités de matière, leur nombre es trop élevé

Les scientifiques ont donc décidé de les regrouper par paquet: la mole, symbolisée par mol

Qu’est-ce qu’une mole (mol)?

Par définition, la mole est une quantité de matière qui correspond au nombre d’atomes contenus dans 12,00000 g de carbone 12 (l’élément de référence choisi par les chimistes)

La mole représente donc un regroupement d’un certain nombre d’atomes, de molécules ou d’ions.

Relation entre unité de masse atomique et masse molaire

Puisque 1atome de C 12 a une masse atomique de 12 u et que par définition 1 mole de C 12 a une masse de 12 g, on peut considérer que la masse atomique et que la masse molaire ont la même valeur numérique, ce ne sont que les unités qui diffèrent.

Le nombre d’Avogadro Une mole de matière ne correspond pas

à une même masse pour toutes les substances (p 58, figure 26)

Dans une mole de C 12, il y a 6,022 x 1023 atomes et cette quantité se nomme le nombre d’Avogadro (NA)

Dans une mole de substance, il y a donc toujours 6,022 x 1023 particules, mais cela représente des masses différentes selon les substances

Mole vs nombre de particules

N = n ∙ NA

› N = nb de particules› n = nb de moles› NA = le nb d’Avogadro

Ou la proportion› =

La masse molaire (M)

C’est la masse d’une mole d’une substance donnée, exprimée en gramme par mole (g ∕ mol)

Les chimistes utilisent la masse molaire atomique et la masse molaire moléculaire lorsqu’il est respectivement question d’atomes et de molécules

Masse molaire (M) atomique (mma) et masse molaire moléculaire (mmm)

La mma de l’azote (MN) est 14,01 g ∕ mol La mmm du diazote (MN2

)est 28,02 g ∕ mol La mmm de l’acide sulfurique (MH2SO4

) vaut› 2 fois la mma de l’hydrogène + 1 fois la mma du

soufre + 4 fois la mma de l’oxygène › 2 • 1,01 + 1 • 32,07 + 4 • 16,00› 98,09 g ∕ mol

La mmm se calcule donc en additionnant les mma de tous les éléments qui font partie de la molécule (Voir OBS p 30 et 31 figures 1,31 et 1,32)

Relation masse (m) et masse molaire (M)

Il est possible de déterminer le nombre de moles d’une substance (n, en mol) lorsqu’on connait la quantité que l’on possède (m, en g) et sa masse molaire (M, en g ∕ mol)

Formule: n = m ∕ M› n est le nombre de moles› m est la masse de substance› M est la masse molaire

Exemple Combien de moles représentent 58 g de CO2? n = 58 g ÷ 44,01g ∕ mol n = 1,32 mol

http://bv.alloprof.qc.ca/6654.aspx la mole