spectre de raies des atomes et modèle de bohr. spectre de raies des atomes atkins p. 366, chang p....
TRANSCRIPT
Spectre de raies des atomeset modèle de Bohr
Spectre de raies des atomesAtkins p. 366, Chang p. 567, Volatron p. 33
• Atomes (dans une décharge) émettent un SPECTRE de RAIES
Spectre de Fe
Spectre de Ne
Atkins, fig.(11.8)
Spectre de raies des atomes
• Atomes (dans une décharge) émettent un SPECTRE de RAIES
énergie quantifiée
Spectre de Fe
Atkins, fig.(11.8)
Spectre de Ne
Spectre de raies des atomes
Spectre de H
Spectre de raies des atomes
Spectre de H
Série de Lyman: UV (121.6 nm - 91.2nm)
Spectre de raies des atomes
Spectre de H
Série de Lyman: UV (121.6 nm - 91.2nm)
Série de Balmer: Vis (656.5 nm - 364.7nm)
Spectre de raies des atomes
Spectre de H
Série de Lyman: UV (121.6 nm - 91.2nm)
Série de Balmer: Vis (656.5 nm - 364.7nm)
Série de Paschen : IR (1876.0 nm – 820.6 nm)
Spectre de raies des atomes
Spectre de H
Formule de Rydberg (1890) :
*212
221
, 111
N
nnnn
RH
Rydberg de constante 109680 1 cmRH
2
2
Hn hcRn
ZE
Atkins, fig.(13.6) (réadaptée)
Modèle de Bohr (1913)
• Hypothèses: électrons sur orbites stationnaires spécifiées par une loi de quantification
2
||h
nL
222
0
22
0
2
2
20
2
v)4(
(2) 2
v
)4(2)1(
Newton de Loi v
)4(
rmrmZem
r
Ze
r
m
r
Ze
222
0
22
0
2
2
20
2
v)4(
(2) 2
v
)4(2)1(
Newton de Loi v
)4(
rmrmZem
r
Ze
r
m
r
Ze
22
0
2
0
2
0
22
)4( (2)
)4(2)4(2
v)1(
nrmZe
r
Ze
r
ZemE
222
0
22
0
2
2
20
2
v)4(
(2) 2
v
)4(2)1(
Newton de Loi v
)4(
rmrmZem
r
Ze
r
m
r
Ze
22
0
2
0
2
0
22
)4( (2)
)4(2)4(2
v)1(
nrmZe
r
Ze
r
ZemE
2
20
2
0
2 )4( (2)
)4(2)1(
mZe
nr
r
ZeE nn
n
eVRscmhch
meRyRy
n
ZE Hn 6.13)/(
8
20
4
2
2
2
2
Hn hcRn
ZE
Atkins, fig.(13.6) (réadaptée)