structures de lewis des molécules
DESCRIPTION
Structures de Lewis des molécules. H — O — H. H O H. Définition des structures de Lewis. On doit au chimiste américain G.N. Lewis, une méthode originale permettant de représenter une molécule ou un ion. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Structures de Lewis des molécules
Définition des structures de Lewis
On doit au chimiste américain G.N. Lewis, une méthode originale permettant de représenter une molécule ou un ion.
Les composantes d ’une structure ou diagramme de Lewis sont des atomes et leurs électrons périphériques.
Chaque doublet de liaison est généralement représenté par un tiret.
H — O — H
H O H
Doublet d’électronspartagé entre deux
atomes = doublet de liaison
Doublet libre
Utilité des structures de Lewis
La structure de Lewis d ’une molécule ou d ’un ion permet de prévoir sa structure tridimensionnelle.
La structure de Lewis d ’une molécule permet de prévoir sa polarité.
O
H H
Élaboration des structures de Lewis : étape 1
Pour écrire une structure de Lewis on doit premièrement déterminer l ’arrangement des atomes
Dans les molécules ou ions binaires simples, l ’atome central est celui présent en plus petit nombre et son symbole apparaît souvent en premier dans la formule
L ’atome H est toujours terminal
SO2 SO O
N2H4 N
NO3- N
O
O
O
NH H
H H
N2O et N2S sont des exceptions N2O NN O
H2S SH H
Élaboration des structures de Lewis : étape 1
L ’atome C est toujours central et fait généralement 4 liaisons
Dans de nombreux acides, un atome central est entouré de O et des H sont reliés aux O
CHCl3 CH
Cl
H2SO4 S
CF2Br2 CFF
Br
O
O
O
O
H
Cl
Cl
Br
H
HSO3-
SOO
OH
Élaboration des structures de Lewis : étape 2
Pour écrire une structure de Lewis on doit calculer le nombre d ’électrons périphériques à répartir dans la
molécule ou l’ ion
On trouve le nombre d ’électrons périphériques pour chaque atome dans le tableau périodique
On additionne les nombres d ’électrons de chacun des atomes
SO2
S[Ne]3s2p4
6 électronspériphériques
Dans le cas d ’un ion on doit soustraire sa charge
1 S 1 x 6 = 6 é
2 O 2 x 6 = 12 é
Total 6 + 12 = 18 é 9 doublets
NO3- Total 5 + 18 - (-1) = 24 é
12 doublets
Élaboration des structures de Lewis : étape 3
Pour écrire une structure de Lewis on doit placer des doublets de liaison pour relier les atomes entre eux
SO2
9 doubletsSO O
NO3-
12 doublets
NO
O
O
H2S4 doublets
SH H
Élaboration des structures de Lewis : étape 4
Pour écrire une structure de Lewis on doit répartir les électrons qui ne participent pas à des liaisons comme
électrons libres
SO2
9 doubletsSO O
NO3-
12 doublets
NO
O
O
H2S4 doublets
SH H
On attribue en premier des é aux atomes terminaux
Dans la structure finale chacun des atomes (sauf H) devra autant que possible être entouré de 4 doublets (règle de
l ’octet)
On attribue les é restants à l ’atome central
On n ’attribue pas d ’é libres à l ’atome H
Élaboration des structures de Lewis : étape 5
Pour écrire un diagramme de Lewis, on déplacera, si nécessaire, des électrons des atomes terminaux vers l ’atome central pour que celui-ci respecte la règle de
l ’octet SO2
9 doubletsSO O
NO3-
12 doublets
NO
O
O
SO O
NO
O
O
Élaboration des structures de Lewis : étape 6
Pour compléter un diagramme de Lewis, on calculera les charges formelles de chaque atome et on essaiera de réduire
cette charge
SO OCharge formelle = (nombre d ’é de l ’atome neutre) - (nombre d ’é libres) - (nombre de liaisons)
(+) (-)
q = 6-2-3= +1
q = 6-6-1 = -1
SO O
Dans la nouvelle structure obtenue, l ’atome central est entouré de plus que 4 doublets. Ceci est possible pour des atomes des périodes 3, 4, 5, 6 ou 7
La structure 1, a l ’avantage de respecter la règle de l ’octet pour chacun de ses atomes. La structure 2, a l ’avantage d ’une charge formelle nulle pour chacun de ses atomes. Les 2 structures seront acceptables.
Élaboration des structures de Lewis : étape 6
(+)
(-)
q = 5-4= +1
q = 6-6-1 = -1
Dans la nouvelle structure obtenue, l ’atome central est entouré de plus que 4 doublets. Ceci est impossible pour des atomes de la période 2
Seule la structure 1 est acceptable
NO
O
Oq = 6-6-1
= -1
(-)
NO
O
O
(-)