géométrie des...
TRANSCRIPT
II. Géométrie de molécules ayant un atome central
Molécule Représentation
de Lewis
Doublets de l’atome central
Répartition des doublets dans l’espace
Forme de la molécule
Méthane CH4
Ammoniac NH3
H
H-C-H H
4 liaisons simples
Tétraédrique
3 liaisons simples 1 doublet non liant
Pyramidale H ─ N ─ H
H
Molécule Représentation
de Lewis
Doublets de l’atome central
Répartition des doublets dans l’espace
Forme de la molécule
Eau H2O
Méthanal CH2O
H ─ O ─ H
2 liaisons simples 2 doublets non liants
Plane coudée
H ─ C ═ O H
2 liaisons simples 1 liaison double
Plane triangulaire
Isomérie Z/E
R-CH=CH-R’
l’isomère E si R et R’ sont disposés de part et d’autre de la double liaison.
l’isomère Z si R et R’ sont disposés du même côté de la double liaison.
Remarque : Les dénominations Z et E proviennent de l’allemand Zusammen (ensemble) et Entgegen (à l’opposé).
c’est une isomérisation photochimique.
Exercice 14 p 107
Les deux atomes d’hydrogène se trouvent de part et d’autre de la double liaison : l’isomère représenté est l’isomère E.
Exercice 16 p 107 (sauf Q1.)
2.
3. Le C central a 2 liaisons simples et 1 liaison double. La molécule est donc plane triangulaire autour de ce C.
Les 2 autres C ont chacun 4 liaisons simples. La molécule est donc tétraédrique autour de chacun de ces C.
Exercice 17 p 107 (sauf Q1.)
2.
N a 3 liaisons simples + 1 doublet non liant. Les doublets adoptent une disposition tétraédrique. La molécule est donc pyramidale autour de N.
3. C1 a 2 liaisons simples et 1 liaison double. La molécule est donc plane triangulaire autour de C1.
C2 a 4 liaisons simples. La molécule est donc tétraédrique autour de C2.