solubilité & produit de solubilité
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Solubilité &
Produit de solubilité
Faculté de Médecine et des Sciences Biomédicales _ Université de Ydé I
Dr.rer.nat. Patrice DJIELE NGAMENITel: 77 13 54 99
Email: [email protected]
SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE
La solubilité d’un corps est la quantité maximale que l’on peut
dissoudre dans un volume donnée de solvant
Une solution dans laquelle la solubilité maximale est atteinte se
dit une : solution saturée. Le système est alors composé de deux
phases en équilibre :
- une phase solide ( soluté non dissout)
- une phase liquide contenant du soluté dissout
DEFINITION
SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE
DEFINITION
La constante d‘équilibre dans ce cas est appelée Produit
de solubilité Ks.
Cette solubilité peut s’exprime en :
- gramme de soluté par litre de solution (g/l),
- nombre de moles de soluté dissoutes dans un litre de
solution (mol/l).
Exemple : AgCl(solide) = Ag+ (aq) + Cl-(aq)
Ks = [Ag+] [Cl-] = 1,7 10-10 à 25 °C
Pour un corps de formule AnBm:
AnBm(solide) = nA+m(aq) + mB-n(aq)
Ks = [A+m]n . [B-n]m
SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE
DEFINITION
RELATION entre s et Ks
CA = C+aq + A-
aq
A t = 0 0 0
A l’équilibre s s
Ks=[C+aq ]. [A-
aq] = s2 on a s = (Ks)1/2
Quand on introduit dans une solution saturée, un ion
commun avec le corps dissous, alors la solubilité s diminue
SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE
EFFET D’IONS COMMUNS
Explication : Ks = [C+aq].[A-
aq] avec Ks = constance
Si on impose à la solution un ion commun
Par exemple C+aq, alors [C+
aq] augmente
Par conséquent [A-aq] = Ks/ [C+
aq]
La concentration [A-aq] diminue
Facteurs chimiquesSi des substances chimiques susceptibles de donner des réactions avec les espèces nées de la dissolution sont présente en solution, la solubilité est modifiée et on parle de la solubilité apparente que l’on note S’.
SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE
SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE
• INFLUENCE DE LA TEMPERATURE
L’influence de la température résulte du fait que la dissolution s’accompagne d’effet thermique. La chaleur de dissolution peut être positive, négative ou nulle.
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• INFLUENCE DE LA TEMPERATURE- Si la chaleur de dissolution est positive, il ya
dégagement de chaleur: la solubilité diminue quand la température augmente.
Ex: CaSO4 est moins soluble à chaud qu’a froid.- Si la chaleur de dissolution est négative, il ya
consommation de la chaleur, la solubilité augmente avec la température
- Si la chaleur de dissolution est nulle, la température n’influence pas la dissolution. Ex: NaCl
SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE
M(OH)n Mn+ + nOH-
Ks = [Mn+][OH-]n
La solubilité du sel vaut : s = Ks/[OH-]n
Le produit ionique de l’eau permet de remplacer
[OH-] par [H+] : Ke = [OH-][H+]
D’où : s = Ks/(Ke/[H+])n
La solubilité dépend des ions H+ et donc du pH
Cas des hydroxydes métalliques
Influence du pH sur la solubilité: Le pH de la solution peutModifier la solubilité s lorsque le corps dissous a des propriétés acide-base
Prenons par exemple le cas d’un sel MS tel que :
MS = M2+ + S2-
Ks = [M2+][S2-] = s²
En milieu acide les sulfures vont entrer en équilibre
acido-basique avec les protons :
HS- = S2- + H+ Ka2 = [H+][S2-]/[HS-] = 10-15
H2S = HS- + H+ Ka1 = [H+][HS-]/[H2S] = 10-7
[S2-] = Ka2[HS-]/[H+] = Ka1Ka2[H2S]/[H+]²
La solubilité dépend des ions H+ et donc du pH
Cas des sulfures métalliques
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Influence du pH sur la solubilité
• APPLICATION QUANTITATIVEDosage des ions argent par la méthode de Volhard.Cette méthode utilise la faible solubilité du thiocyanate d’argent.L’excès d’ion thiocyanate est mis en évidence par la formation d’un complexe rouge, [Fe(SCN)]2+ que cet anion donne avec le Fer (III).Le titrage est effectué en milieu acide
L’indicateur coloré el l’alun ferrique
SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE
Ag+ + SCN- AgSCN
Fe3+ + SCN- [FeSCN]2+
• APPLICATION QUANTITATIVELa technique de dosage en retour permet d’appliquer la méthode de Volhard au dosage des chlorures.Un volume VA de la solution d’ions argent est précipité par un volume VB de la solution d’ion thyiocyanate et un volume VC de la solution d’ion chlorure. Le calcul du nombre d’équivalent donne:NAVA = NBVB + NCVC
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• APPLICATION THERAPEUTIQUE QUALITATIVELes Lithiases ou « calculs » résultent de la formation de précipité de composés peu soluble dans les canaux excréteurs (salives, biliaires, urinaires) de l’organisme.Elles résultent de la formation d’oxalate de calcium.
SOLUBILITE ET PRODUIT DE SOLUBILITE
Ca2+ + C2O4- CaC2O4
APPLICATION THERAPEUTIQUE QUALITATIVEPour limiter la formation des Lithiases il faut:
- réduire l’apport alimentaire en calcium (lait, fromage,
- réduire l’apport alimentaire en oxalate (chocolat, thé, café)
- Boire beaucoup d’eau faiblement minéralisée
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