UNIVERSITE SAAD DAHLAB-BLIDA ANNEE UNIVERSITAIRE : 2015 /2016

DEPARTEMENT : TC.S.T LMD UNITE DENSEIGNEMENT : CHIMIE1

SERIE N5 CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS

EXERCICE 1*

1) Dfinir la priode, le groupe ,le sous groupe et la famille dans le tableau priodique.

2) Dfinir les termes suivants : Rayon atomique, Energie dionisation, Electrongativit et Affinit lectronique ; en prcisant lvolution de chacun deux dans le tableau priodique.

EXERCICE 2

Un lment X possde moins de 36 lectrons dont 2 lectrons clibataires.

a) Quelles sont les configurations lectroniques possibles de cet lment b) Quel est le numro atomique Z de llment X, sachant quil appartient la priode de 19 K et au

groupe de 6C.

EXERCICE 3*

On considre les lments suivants : 12Mg 17Cl , 27Co 29Cu 32Ge , 35Br , 78Pt ,

1) Donner la configuration lectronique de chaque lment et dessiner les cases quantiques

des lectrons de valence.

2) Donner la position (priode et groupe), le bloc de chaque lment dans le tableau

priodique ainsi que sa famille.

N.B : Donner les rponses sous forme dun tableau

EXERCICE 4*

On considre les lments suivants :

a) Gaz rare de la 2me priode b) Elment de la 2me priode ayant 2 lectrons apparis et 2 lectrons clibataire externes de sous

couche (l=1)

c) Alcalin de la 3me

priode

d) Alcalino-terreux de la 5me

priode

e) Halogne de la 4me

priode.

f) 6me mtal de mtal de transition de la 4me

priode.

g) Elment de la 3me

priode, appartenant au groupe de 6C.

Donner la configuration lectronique de chaque lment, et les ions stables possibles.

EXERCICE 5

On considre les lments suivants : 17Cl 18Ar 23V 36Kr 52Te 56Ba

1) Donner la configuration lectronique de chaque lment

2) Donner la position de chaque lment (priode et groupe) de chaque lment dans le

Tableau priodique ainsi que sa nature? Justifier.

3) Attribuer chaque lment son lectrongativit correspondante parmi les valeurs suivantes : Electrongativit : (chelle de Pauling) = 0,9 1,6 2,1 3,0

EXERCICE 6** On considre les lments de la classification priodique :

Elment A

Appartient la 3eme

priode, ayant 2lectrons apparis et 2 lectrons

clibataires externes ( .A.)

Elment B Mtal de transition possdant un seul lectron clibataire (4,0,0,1/2)

Elment C Appartient la 4eme

priode et au groupe de 6C

Elment D Le premier mtal de transition de la 5eme

priode.

Elment E 17Cl

1-Donner pour chaque lment: la configuration lectronique, la priode, le groupe, le sous groupe et lion le plus stable.

N.B : Donner les rsultats sous forme dun tableau 2- Attribuer chaque lment son rayon atomique et son lectrongativit parmi les valeurs suivantes :

R( ) : 1.00 1.25 1.35 1.60 2.35

En : 0.82 1.36 1.90 2.19 2.58

EXERCICE 7*

a) Classer en justifiant votre rponse par ordre de rayons atomiques croissants les espces suivantes : 8 O

2- 10 Ne 11 Na

+ 12Mg

2+

4 Be 2+

9F - 11Na

+ 18Ar

9F 12Mg 14Si 16S 17Cl b) Classer en justifiant par ordre dnergie dionisation croissante les espces suivantes :

16S 20Ca 33As 38Sr

19 K , 19 K+

20 C2+

18 Ar

c) Classer en justifiant par ordre dlectrongativit croissante les lments suivants :

1 H 8 O 9 F 12 Mg 13Al

3 Li 4 Be 11Na 19 K 55Cs

EXERCICE 8*

a) Comment varie lnergie dionisation de 3Li 9 F ? b) On constate des anomalies de 4Be 5B et de 7N 8O dans lvolution dnergie dionisation : Ei1(Be)

= 9,32ev Ei1(B) = 8,30ev Ei1(N) = 14,54ev Ei1(O) = 13,61ev

Commenter

c) Les nergies de premire et de deuxime ionisation du sodium (11Na) et du magnsium (12Mg) sont les suivantes (en eV) :

Na Mg

1re ionisation 5,14 7,64

2me ionisation 47,29 15,03

On constate que le sodium Na a la plus faible nergie de premire ionisation et

la plus forte nergie de deuxime ionisation.

Comment cela peut-il sexpliquer, pour les deux lments conscutifs Na et Mg de la 3me ligne du tableau priodique ?

Exercice -9

Trouver la configuration lectronique des lments suivants et donner les ions possibles quils peuvent former :

1. Dun alcalin de numro atomique Z suprieur 12. 2. Dun alcalino-terreux de numro atomique gale 12. 3. Dun halogne de numro atomique infrieur 18. 4. Dun gaz rare de mme priode que le chlore (Z = 17). 5. Du troisime halogne.

6. Du deuxime mtal de transition.

7. Du quatrime alcalin.

Exercice 10.

Le molybdne (Mo) appartient la famille du chrome Cr (Z=24) et la cinquime priode. Donner sa

configuration lectronique et son numro atomique.

Exercice N11 :

On considre les lments de la classification priodique :

Elment A Mtal de transition appartenant au groupe I et la priode de 26Fe

Elment B Alcalin de la 5me

priode

Elment C Appartient la priode de 13Al, donne lion stable C-3

Elment D Appartient la priode de C et son diagramme de Lewis est (|.) Elment E Elment possdant un lectron clibataire caractris par (3.2.-2.1/2)

1-Donner pour chaque lment: la configuration lectronique, la priode, le groupe et sous groupe et lion le plus stable. (Donner vos rsultats sous forme de tableau)

2- Attribuer chaque lment son rayon atomique et son lectrongativit parmi les valeurs suivantes :

Rayon covalent ( ) : 1.00 1.25 1.35 1.60 2.35

Electrongativit : 0.82 1.36 1.90 2.19 2.58

3-Classer par ordre croissant le rayon atomique et llectrongativit de ces lments.

Exercice -12

On considre les lments suivants : 10Ne , 14Si , 17Cl , 22Ti , 38Sr et 55Cs

1-Donner pour chaque lment , sa configuration lectronique , sa priode , son groupe ,et nature .

2- Donner les nombres quantiques des lectrons clibataires de Cs et Cl

3- Dterminer le numro atomique de llment appartenant la priode de Sr et au groupe de Ti 4- Attribuer chaque lment son rayon atomique , son nergie dionisation ainsi que son lectrongativit parmi les valeurs suivantes :

Rayon atomique ( A) : 0 ,72 0,99 1,17 1,32 1,91 2,35 Energie dionisation (Kcal.mol-1) : 90 131 158 188 300 497

Electrongativit : 0,7 1 1,5 1,8 2,8

Exercice-13**: Soient les lments A.B.C.D et E.

1-Complter le tableau suivant :

Elment Configuration lectronique Z Priode Groupe Ion stable

A 3 A-

B 4 IB

C 5 IIA

D 5 D+

E [Ne]103S23p

3

2-Donner les nombres quantiques de llectron clibataire de A 3-Classer par ordre croissant le rayon atomique et llectrongativit de ces lments.