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Cet ouvrage fait la synthèse en 210 fiches des nombreux domaines abordés en chimie organique dans les premières années d’études supérieures : structure des molécules, réaction chimique, fonctions et leur réactivité, biomolécules, chimie fine, chimie industrielle...La présentation est adaptée aux besoins des étudiants préparant un examen ou un concours : fiches synthétiques pour comprendre, QCM pour s’évaluer, exercices corrigés pour s’entraîner.
Les●+ 210 fiches synthétiques pour retenir l’essentiel du cours. 90 QCM corrigés pour s’évaluer. 125 exercices corrigés pour s’entraîner. Des « focus » pour découvrir l’histoire de la chimie et ses applications
dans la vie de tous les jours.
Public : Étudiants en Licence de Sciences de la Matière ou Sciences de la Vie Étudiants de la PAES – UE1 Candidats au CAPES Sciences physiques
Licence • PAES • CAPES
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Les principales fonctions en chimie organique
Hétéroatome X (F, Cl, Br, I) N O S
Fonctions monovalentes
C X
halogénured'alkyle
C N
amine
C N3
azide
C NO2
nitro
C O
alcool (phénol)
H
C O
étheroxyde
C
OC C
époxyde
C S
thiol
H
C S
thioéther
C
Fonctions divalentes
CXX
dihalogénure
C N
imine
C NNHR
hydrazone
C OH
aldéhyde
C O
cétone
COO
acétals, cétals
C S
thiocétone
CSS
dithio(a)cétals
Fonctions trivalentes
CX
XX
trihalogénure
CO
X
halogénured'acide
C N
nitrile
CO
N
amide
CO
OHacide
carboxylique
CO
Oester
CO
Oanhydride
d'acide
CO
CO
Sthiolester
Fonctions tétravalentes
C OCl
Cl
phosgène
NCO
N
urée
N CO
Ocarbamate
O C Odioxyde de carbone
N C Oisocyanate
RO OR
O
carbonate
S C Sdisulfure de
carbone
OCS
Sxanthate
HHydrogène
1,008
1
LiLithium
6,94
3
NaSodium22,99
11
KPotassium
39,10
19RbRubidium
85,47
37CsCésium132,9
55
FrFrancium
223,0
87
BeBéryllium
9,01
4
Mg
Magnésium24,31
12CaCalcium40,08
20
SrStrontium
87,62
38BaBaryum137,3
56RaRadium226,0
88
ScScandium
44,96
21
YYttrium88,91
39LaLanthane
138,9
57AcActinium
227,0
89
TiTitane47,88
22ZrZirconium
91,22
40HfHafnium
178,5
72
VVanadium
50,94
23NbNiobium
92,21
41TaTantale180,9
73
CrChrom
e52,00
24
CCarbone12,01
6
Mo
Molybdène95,94
42
WTungstène
183,9
74
Mn
Manganèse54,94
25TcTechnétium
98,91
43ReRhénium
186,2
75
FeFer55,85
26RuRuthénium
101,1
44Os
Osmium
190,2
76
CoCobalt58,93
27RhRhodium
102,9
45
IrIridium192,2
77
NiNickel58,69
28PdPalladium
106,4
46
PtPlatine195,1
78
CuCuivre63,55
29AgArgent107,9
47AuOr197,0
79
ZnZinc65,39
30CdCadm
ium112,4
48HgM
ercure200,6
80
GaGallium69,72
31
InIndium114,8
49
TlThallium
204,4
81
GeGerm
anium72,59
32SnÉtain118,7
50PbPlom
b207,2
82
AsArsenic74,92
33SbAntim
oine121,8
51
BiBism
uth209,0
83
SeSélénium
78,96
34TeTellure127,6
52PoPolonium
210,0
84
BrBrom
e79,90
35
IIode126,9
53AtAstate210,0
85
KrKrypton83,80
36
AlAlum
inium26,98
13Si
Silicium28,09
14P
Phosphore30,97
15S
Soufre32,07
16Cl
Chlore35,45
17Ar
Argon39,95
18
BBore10,81
5C
Carbone12,01
6NAzote
14,01
7O
Oxygène16,00
8FFluor
19,00
9Ne
Néon20,18
10 HeHélium4,003
2
XeXénon131,3
54RnRadon222,0
86
CeCérium140,1
58Pr
Praséodyme
140,9
59Nd
Néodyme
144,2
60Pm
Prométhium
144,9
61Sm
Samarium
150,4
62Eu
Europium152,0
63Gd
Gadolinium157,3
64Tb
Terbium158,9
65Dy
Dysprosium162,50
66Ho
Holmium
164,9
67Er
Erbium167,3
68Tm
Thulium168,9
69Yb
Ytterbium173,0
70Lu
Luténium175,0
71
ThThorium
232,0
90Pa
Protactinium231,0
91U
Uranium238,0
92Np
Neptunium237,0
93Pu
Plutonium239,1
94Am
Américium
243,1
95Cm
Curium247,1
96Bk
Berkélium247,1
97Cf
Californium252,1
98Es
Einstenium252,1
99Fm
Fermium
257,1
100M
dMendélévium
256,1
101No
Nobélium259,1
102Lr
Lawrencium260,1
103
Numéro atom
ique
COLONNE
GROUPE
PÉRIODE
Symbole
NomMasse atom
iquede l’élém
ent naturel
1 1I A
2II A
3III B
4IV B
5V B
6VI B
7VII B
89VIII
1011I B
12II B
13
III A
14
IV A
15V A
16
VI A
17
VII A
18
1234567
2
34
56
78
910
1112
1314
1516
17
18
Métaux
Tableau de la classi�cation périodique des élém
ents
Gaz raresNon-m
étauxHalogènes
LanthanidesActinides
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Sous la direction de Jacques Maddaluno
Véronique Bellosta • Isabelle Chataigner • François CoutyLudivine Garcia • Anne Harrison-Marchand • Marie-Claire LasneJacques Rouden
JACques MAddALuno est directeur de recherche au CnRs (université de Rouen).
VéRonIque BeLLostA est professeur à l’École supérieure de physique et de chimie industrielles de la ville de Paris (esPCI Paris tech).
IsABeLLe CHAtAIGneR est maître de conférences à l’université de Rouen.
FRAnçoIs Couty est professeur à l’université de Versailles-saint-quentin-en-yvelines.
LudIVIne GARCIA est docteur en chimie bio-inorganique, enseignante agrégée.
Anne HARRIson-MARCHAndest maître de conférences à l’Iut de Rouen.
MARIe-CLAIRe LAsne est professeur émérite de l’université de Caen Basse-normandie.
JACques Rouden est professeur à l’ensI Caen.
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fiChES
Sous la direction de J. MA
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V. BeLLo
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Chimieorgani ue
Chimie organique
Sous la direction de Jacques MaddalunoVéronique BellostaIsabelle ChataignerFrançois CoutyLudivine GarciaAnne Harrison-Marchand Marie-Claire LasneJacques Rouden
tout LE CourS En fiChES
tout LE CourS En fiChESLicence • PAES • CAPES
210 Fiches de cours
90 QCM corrigés
125 Exercices corrigés
Bonus websommaire
De l’atome aux molécules • Dessiner et nommer les molécules • Pratiquer, identifier • Réactifs et réactivité • Comprendre la réaction • Classer les réactions par mécanismes • Les hydrocarbures • Les aromatiques • Les fonctions monovalentes Les fonctions divalentes • Les fonctions trivalentes • Les fonctions tétravalentes La chimie fine • Les biomolécules • La chimie industrielle
6972590ISBN 978-2-10-058164-1
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