Module 3Les atomes et les éléments

MOTS CLÉS :- Théorie particulaire

- Catégories de substances

- Catégories de mélanges

- État de la matière- Propriété de matière

Module 3Les atomes et les éléments

La théorie particulaire de la matière.

1. Toute matière se compose de très petites particules.

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La théorie particulaire de la matière.

2. Chaque substance pure a son propre type de particules, lesquelles se distinguent des particules des autres substances pures.

Substance A Particule A

Substance B Particule B

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La théorie particulaire de la matière.

3. Les particules s’attirent l’une à l’autre.

Particules Éloignées = Faible Attraction!

Particules Proches = Forte Attraction!

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La théorie particulaire de la matière.4. Les particules sont toujours en mouvement.

5. Les particules dont la température est plus élevée se déplacent plus rapidement que celles dont la température est basse.

• Plus il y de chaleur, plus elles bougent rapidement!

• Plus c’est froid, plus elles bougent lentement!

CHAUD!!! FROID!!!

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La théorie particulaire de la matière.

4. Les particules sont toujours en mouvement.

5. Les particules dont la température est plus élevée se déplacent plus rapidement que celles dont la température est basse.

3. Les particules s’attirent l’une à l’autre.

2. Chaque substance pure a son propre type de particules, lesquelles se distinguent des particules des autres substances pures.

1. Toute matière se compose de très petites particules.

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Deux catégories de substances

Substance pure

Mélange

Cube de sucre

Particules de sucre Biscuit aux

brisures de chocolat

Particules de biscuits

Particules de chocolat

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Deux catégories de mélanges

Solution(mélange homogène)

EAU

SUCRE

EAU SUCRÉ

Mélange hétérogène

EAU

HUILE

Mélanges Substances pures

HétérogèneSolution (HOMOGÈne)

Matière

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Révision: Matière

éléments composés

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Classement de l’état de la matière

Toute matière peut être classée selon son état:

1. SOLIDE 2. LIQUIDE 3. GAZ

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Classement de l’état de la matière

1. SOLIDE * a une forme définie

* a un volume défini

2. LIQUIDE * prend la forme du contenant qu’il remplit

* a un volume défini

3. Gaz * n’a pas de forme définie

* n’a pas de volume défini

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Propriétés de la matière Toute matière a certaines

propriétés.

Il existe 2 types de propriétés:1. Physique2. Chimique

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Propriétés physiques Toute propriété que l’on peut observer

ou mesurer sans créer une nouvelle substance est une propriété physique.

PHYSIQUES

QUALITATIVES QUANTITATIVES

- couleur - texture - point de fusion - point d’ébullition

- goût - odeur - masse volumique

- solubilité

- état - forme de cristal

- conductivité

- malléabilité - ductilité

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Propriétés chimiques Une propriété chimique se manifeste

lorsqu’une substance réagit lorsqu’elle entre en contact avec une autre substance, ainsi formant un nouveau produit. CHIMIQUE

* Réaction avec l’eau

* Réaction avec l’air

* Réaction avec l’oxygène pur

* Réaction avec des acides

* Réaction avec des substances pures

* Sa combustibilité

* Sa toxicité

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Modèles atomiques EMPÉDOCLE D’AGRIGENTE (vers le Ve siècle av. J.‑C.) affirmait que la

matière était composée de quatre éléments : l'eau, l'air, la terre et le feu.

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Modèles atomiques JOHN DALTON proposa en 1808 que

les éléments étaient formés de petites particules nommées ATOME.

Les atomes d’un élément sont différents de ceux de tout autre élément. Tout atome d’un élément est identique aux autres atomes de ce même élément. Les atomes d’un élément peuvent se combiner avec d’autres éléments pour former des COMPOSÉS.

Les atomes ne peuvent pas être créés, divisés ou détruits.

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Modèles atomiques JOHN THOMSON proposa en 1897

présenta le modèle atomique «plum-pudding».

Selon lui, la majeure partie d’un atome consiste en une grande charge positive,(le pudding) dans laquelle sont enfouies plusieurs petites charges négatives,(les plums (prunes)).

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Modèles atomiques ERNEST RUTHERFORD proposa en

1911 le modèle atomique nucléaire.

Un atome contient un noyau chargé positivement.

Ce noyau contient des protons et représente toute la masse de l’atome. L’atome contient des électrons chargés négativement situés autour du noyau.

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Modèles atomiques NEILS BOHR proposa en 1913 que les

électrons circulaient autour du noyau sur des orbites circulaires.

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Le tableau périodique des éléments DMITRI MENDELEÏEV a remarqué

l’existence d’une relation dans les éléments.

Il a construit un tableau périodique en utilisant les propriétés chimiques et la masse atomique comme principes directeurs.

Cependant, il devait parfois choisir entre ces deux principes.

Lorsque cela se produisait, il suivait les propriétés chimiques de l’élément.

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MOTS CLÉS :

- Élément- Composé- Composé moléculaire- Composé non moléculaire- Composition de l’air sec- Catégories d’éléments

Élément: Substance pure qu’il est impossible de décomposer en parties plus simples.

Composé: Substance pure qui se compose de 2 ou plusieurs éléments.

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Composé moléculaire: Composé formé de molécules.

Composé non moléculaire: Composé formé de crystaux.

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Chlorure de sodiumNaCl

Composition de l’air sec:Azote N2 78,03 %OxygèneO2 20,99 %Argon Ar 0,94 %

Bioxyde de carbone CO2 0,04 %

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Catégories d’éléments

ÉTAT ASPECTCONDUCTI-

BILITÉMALLÉABILITÉ ET DUCTILITÉ

LES MÉTAUX • solides• un liquide

• brillants• bons conducteurs de la chaleur et de l’électricité

• malléables• ductiles

NON-MÉTAUX

• gaz• solides• liquide

• peu brillants

• mauvais conducteurs de la chaleur et de l’électricité

• cassants• non ductiles

MÉTALLOÏDES

• solides • brillants• ternes

• seulement certains conduisent l’électricité• mauvais conducteurs de chaleur

• cassants• non ductiles

Composés moléculaires: leur formule nous indique le nombre d’atomes contenus dans une molécule.

Composées non moléculaires: leur formule nous indique le rapport qui existe entre les atomes qui les composent.

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Élément diatomique: il se constitu de deux atomes d’un même élément.

Les métaux alcalins: Les éléments métalliques de groupe 1.Tous ces métaux sont extrêmement réactifs, mous et de faible masse volumique.

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Les familles chimiques

Les métaux alcalinoterreux: Les éléments métalliques du groupe 2.Tous ces métaux sont réactifs, mous et de faible masse volumique.

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Les familles chimiques

Les halogènes: Les éléments du groupe 17.Tous ces gaz sont extrêmement réactifs puisqu’ils ont 7 éléctrons de valence.

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Les familles chimiques

Électrons de valence: Les électrons qui se retrouvent dans la dernière couche.

Les gaz rares: Les éléments du groupe 18.Les gaz du groupe 18 sont dites inertes; ils ne provoquent presque jamais des réactions avec d’autres éléments ou composés.La raison pour cela est que la dernière couche ou orbitale est complète.

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Les familles chimiques