Chapitre 5 Des atomes pour comprendre OBJECTIFS

• Retenir une propriété de la masse totale au cours d’une transformation

chimique

• Comprendre de quoi les molécules sont constituées

• Citer et interpréter des formules chimiques

• Interpréter les combustions et réaliser des modèles moléculaires pour les

réactifs et les produits

• Savoir comment se traduit une transformation chimique

• Savoir quel est le nombre et la nature des atomes dans une

transformation chimique

• Ecrire les équations de réaction pour les combustions

Introduction :

Microscope à effet tunnel : Or sur Graphite Réseau atomique au graphite en vert et agrégat en or jaune et rouge

Que représente cette molécule complexe ?

Comment obtient-on ces assemblages ?

« La masse totale varie-t-elle si la craie tombe dans l'acide chlorhydrique ? »

I/ Expérience : Masse et transformation chimique

a/ Quelle valeur de la masse lit-on sur la balance avant la transformation ? (A) La masse avant transformation est de 34,2g b/Qu'observe-t-on dans la bouteille lorsque la craie tombe dans l'acide ? Pourquoi est-ce une transformation chimique ? (B) Lorsque la craie tombe dans l’acide, elle se dissout et il se forme un gaz. c/ Quelle valeur la balance indique-t-elle lorsque la transformation est terminée ? Lorsque la réaction est terminée la masse n’a pas changé : 34,2g d/ La valeur de la masse varie-t-elle lorsque l'on débouche la bouteille ? (C) Lorsque l’on ouvre la bouteille la masse diminue : 33,8g e/ Comparer cette valeur à la valeur de la masse obtenue en B et expliquer. Le gaz échappé à une masse de 34,2g-33,8g=0,4g

CONCLUSION :

• Au cours d'une transformation chimique : les molécules des réactifs disparaissent pour former de nouvelles molécules : les produits.

• Le nombre d'atomes de chaque sorte est conservé : les atomes des réactifs se réarrangent pour donner de nouvelles molécules. La masse totale est donc conservée.

II/ Activité : Molécule et atomes

a/ Quelles sont les plus petites particules de l'eau représentées sur ce document ? Les plus petites particules d’eau sont les molécules H20 b/ De quoi est composée la molécule d'eau ? La molécule d’eau est constituée de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène. c/ Quel est le symbole chimique de l'atome d'oxygène ? Quel est le symbole chimique de l'atome d'hydrogène ? Symbole chimique de l’oxygène : O ; symbole chimique de l’hydrogène : H d/ Quels sont les atomes qui constituent la molécule de butane ? La molécule de butane est constituée d’atomes d’hydrogène et de carbone e/ Quelle est la formule chimique du dioxyde de carbone ? La formule chimique est le CO2 f/ Combien d'atomes d'oxygène trouve-t-on dans la molécule de dioxygène ? Quelle est sa formule chimique ? Il y a deux atomes d’oxygène dans le dioxygène. Sa formule chimique est 02

CONCLUSION :

• Un atome est représenté par un symbole chimique, une lettre majuscule quelquefois suivie d'une minuscule. Son modèle moléculaire est une sphère.

• Une molécule est un assemblage d'atomes. Elle est représentée par une formule chimique qui indique le nom et le nombre des atomes qui la constituent.

• Dans la formule chimique, le nombre d'atomes d'une môme sorte est écrit en indice et à droite du symbole de l'atome correspondant.

III/ Activité : Les équations de réaction

a/ Quels sont les réactifs présents au début de la transformation chimique dans chaque combustion ? Quel est le réactif commun au trois combustions ? Le réactif commun aux trois combustions est le dioxygène

b/ Quel(s) est (sont) le (ou les) produit(s) formé(s) lors de chaque combustion ?Quel est le produit commun aux trois combustions ? Le produit commun aux trois combustions est le dioxyde de carbone. Lors de deux combustions de l’eau se forme c/ Lors de la combustion du carbone, quel est le nombre d’atomes de carbone présents dans les réactifs, puis dans les produits ? Il y a le même nombre d’atome de carbone dans les réactifs et dans les produits. d/ Lors de la combustion du carbone, quel est le nombre d'atomes d'oxygène présents dans les réactifs puis dans les produits ? Il y a le même nombre d’atome d’oxygène dans les réactifs et dans les produits. e/ Pour chaque autre combustion, compter le nombre d'atomes de chaque sorte présents dans les réactifs puis dans les produits. Que peut-on en conclure ? REACTIFS PRODUITS Réaction carbone oxygène hydrogène carbone oxygène hydrogène A 1 2 0 1 2 0 B 1 4 4 1 4 4 C 8 26 20 8 26 20 Le nombre d’atome de chaque sorte est conservé f/ Dans l'équation de la réaction, quels sont les nombres qui traduisent cette conclusion ? Les coefficients placés devant les formules chimiques traduisent la conservation du nombre d’atome g/ Les atomes sont-ils groupés entre eux de la même manière dans les réactifs et dans les produits ? Non les atomes ne sont pas groupés de la même manière car les produits sont parfois différents des réactifs. CONCLUSION :

• Au cours d'une transformation chimique, les molécules des réactifs disparaissent tandis que de nouvelles molécules apparaissent.

• Le nombre d'atomes de chaque sorte est conservé : les atomes des réactifs se réarrangent pour donner les nouvelles molécules des produits. La masse totale est donc conservée.

• L'équation de la réaction précise le sens de la transformation et traduit la conservation des atomes par des coefficients placés devant les formules chimiques.