la mole. la mole la mole cest lunité de base du si représentant une quantité de substance. une...
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La MoleLa Mole
La moleLa mole
• C’est l’unité de base du SI représentant une quantité de substance.
• Une mole (1 mol) d'une substance renferme 6,0224199 x 1023 particules de cette substance. Ce nombre porte le nom de constante d'Avogadro (N
A).
• La masse d’une mole d’un élément est égale à la valeur de sa masse atomique exprimée en grammes.
La Mole
6,02x1023 602000000000000000000000
particules par mole
La moleLa mole
• Quantité Nombre Exemple
• Une paire 2 chaussures• Une douzaine 12 oeufs
• Une rame 500 papiers
• Une mole 6,02 x 1023
molécules
La moleLa mole
• La mole est évidemment très grande.
• Il y a 17 moles de NaCl dans un sac d’un kilo de sel de table.
• Il y a 1 x 1025 particules de NaCl dans un sac d’un kilo de sel de table.
Nombre demolécules
divisé par 6,02 x 1023
multiplié par 6,02 x 1023
Nombre de moles
N=nombre de particulesn=nombre de molesN
A=constante d'Avogadro
N=n x NA
ExercicesExercices1. Calculer le nombre de particules de CO2
dans 4,56 moles de CO2 ?
2. Calculer le nombre de moles d’eau dans
5,87 x 1022 molécules d’eau?
3. Calculer le nombre de molécules de
sucre dans 1,23 moles de C6H12O6 ?
4. Calculer le nombre de moles dans
7,78 x 1024 molécules de MgCl2?
La masse molaireLa masse molaire
• C’est la masse d’une mole d’atomes ou de molécules de même espèce, exprimée en grammes.
• 1mole de carbone = 12,01 g de carbone = la masse en g de 6,02 x 1023 atomes de carbone.
Comment trouver la masse Comment trouver la masse molaire d’un élémentmolaire d’un élément
Relations entre les particules, Relations entre les particules, les moles et la masseles moles et la masse
Nombre de
particules
Nombre de moles
Masse de la
substanceMultiplié parconstante d’Avogadro
Divisé parconstante d’Avogadro
Divisé parla masse molaire
multiplié parla masse molaire
Masse molaire= masse / nombre de moles
M=m/moles
ExercicesExercices
1. Calculez la masse de 2,4 moles de carbone?
2. Combien de moles y a-t-il dans 24,31 g de Mg?
3. Combien d’atomes de lithium y a-t-il dans 1,00 g de Li?
4. Calculez la masse de 3,45 x 1022 atomes d’uranium?
La masse molaire des La masse molaire des composéscomposés
• La molécule H2O contient deux molécules d’H et une molécule d’O.
• Pour calculer la masse molaire d’un composé. On additionne la masse molaire de chacun des atomes dans le composé.
La masse molaire des La masse molaire des composéscomposés
• Calculer la masse molaire de CH4.
• 1 mole de C = 12,01 g• 4 moles de H x 1,01 g = 4,04g
• 1 mole CH4 = 12,01 + 4,04 = 16,05g
• La masse molaire de CH4 est 16,05g.
ExercicesExercices• Calculer la masse molaire des
composés suivants:
1. Na2S
2. N2O4
3. C
4. Ca(NO3)2
5. C6H12O6
6. (NH4)3PO4
ExempleExemple• Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g
de NaOH?
ExempleExemple• Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g
de NaOH?
g 69,5
ExempleExemple• Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g
de NaOH?
• On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH.
=
mole g 69,5
g
ExempleExemple• Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g
de NaOH?
• On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH.
• 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g 1 mole of H = 1,01 g
= g
mole g 69,5
ExempleExemple• Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g
de NaOH?
• On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH.
• 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g 1 mole of H = 1,01 g
• 1 mole NaOH = 40,00 g
=
mole g 69,5
g
ExempleExemple• Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g
de NaOH?
• On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH.
• 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g 1 mole of H = 1,01 g
• 1 mole NaOH = 40,00 g
= 40,00
mole 1 g 69,5
g
ExempleExemple• Combien de moles y a-t-il dans 5,69 g
de NaOH?
NaOH mol 0,142 = 40,00
mole 1 g 69,5
g
• On a besoin de convertir les grammes de NaOH en moles de NaOH.
• 1mole Na = 22,99g 1 mol O = 16,00 g 1 mole of H = 1,01 g
• 1 mole NaOH = 40,00 g
ExercicesExercices
1. Combien de moles y a-t-il dans 4,56 g
de CO2 ?
2. Combien de grammes y a-t-il dans
9,87 moles d’H2O?
3. Combien de molécules y a-t-il dans
6,8 g de CH4?
4. Calculer la masse de 49 molécules de
glucose C6H12O6?