la matière et les changement chimique thème 6: les composés chimiques
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La matière et La matière et les changement Chimiqueles changement Chimique
Thème 6: Les composés chimiques
Nomenclature:Nomenclature: Parce que tous les gens du monde
utilisent les procuits chimiques, UICPA a été créer pour établir des normes dans la domaine de Chimie.
L’union Internationale de chimie pure et appliquée a normalisé les formule chimique des molécules.
De cette formule chimique, nous pouvons nommer les composés chimiques
Les composés chimiquesLes composés chimiquesSont formés de deux ou plusieur éléments.Sont en rapport définiesIl y a deux types de composé:
IoniquesMoléculaire
Formule chimiques utilise les symbloes des éléments pour indiquer les composés.
Types de composéTypes de composéIoniqueFormee d’éléments
métallique et non-métallique.
Forme de ions Conduit électricitéSolide à température
ambiante.
MoléculaireFormé par des non-
métauxNe sont pas uniqueNe conduit pas
normalement électricité.
Tous état à température ambiante.
Les composés moléculaireLes composés moléculaire La combinaison d’élément
non- métalique. Ils partagent les électrons pour
la stabilité moléculaire. Bien que la liason entre les
atomes soit forte, l’attration entre les molécules est faible.
Types de composé moléculaireTypes de composé moléculaire Molécules diatomiques:
Composé de deux atomes d’un seule élément. Oxygène:
élément : O Molécule: O2
Azote: Élément: N Molécule: N2
Nomenclature des composé Nomenclature des composé moléculaires:moléculaires:
Pour les composés binaires: ( basé sur la formule chimique )
1. Écris le nom du deuxième élément en remplacant la terminaison par ure.
Exception:oxygène change en yde.
Azote change en Nitrure.
2. Écris le nom du premier élément en toutes lettre.
3. Utilise un préfixe indiquant la nombre de chaque type d’atome.• Mono pour 1, bi pour 2, tri
pour 3, tetra pour 4
CO2
bioxyde de carboneCCl4
tetrachloride de carboneSiO2
bioxyde de silicium
SO2
bioxyde de soufreCN
Mononitride de carbone
Écrire les formules d’après les Écrire les formules d’après les noms:noms:
Pour les composés binaires: ( basé sur la formule chimique )
1. Écris les symboles corespondants aux élément dans l’ordre inverse du nom.
2. Indique le nombre de chaque élément d’après les préfixes.
bioxyde d’azoteNO2
monoxyde de carboneCO
tetrafloride de siliciumSiF4
tetraiodide de trisoufreS3I4
Les composés ioniquesLes composés ioniques La combinaison d’éléments
metalliques ,qui donne un ou plusieurs élecrtons, avec des éléments non-métalliques, qui recoient les électrons.
Ils sont des bonne conducteurs parce que leurs ions sont chargé et ils se disous dans l’eau facilement.
Nomenclature des composé Nomenclature des composé ionique:ionique:
Pour les composés binaires: 1. Écris le nom du deuxième élément
en remplacant la terminaison par ure.
2. Écris le nom du premier élément en toutes lettre.
CaCl2
chlorure de calciumNaF
florure de sodiumNaCl
chlorure de sodium LiCl
chlorure de litiumZnS
sulfure de zinc
Nomenclature des composé Nomenclature des composé ionique:ionique:
Pour les composés polyatomique: 1. Écris le nom de l’ion polyatomique 2. Écris le nom du premier élément en
toutes lettre.
CaCO3
carbonate de calciumNaOH
hydroxyde de sodium
Les ions à souvernir:CO3 carbonateNO3 nitrateSO3 sulphatePO3 phosphateOH hydroxyde
Écrire les formules d’après les Écrire les formules d’après les noms:noms:
Pour les composés binaires: 1. Écris les symboles corespondants
aux élément dans l’ordre inverse du nom.
2. Indique le nombre de chaque élément d’après leur charge.
clorure de zincZn+2 Cl-1
vous avez besoin de 2 Cl-1 pour chaque Zn+2.ZnCl2
iodure de potassiumK+1 I-1
vous avez besoin de I-1 pour chaque K+1.KI
carbonate de calciumCa+2 CO3
-2
vous avez besoin de CO3-2 pour chaque Ca+2.
CaCO3
Devoir:Devoir:
–Page 144 Question # 1 à 8
–Page 145 Question # 1 à 10
Réactions Chimiques
une réaction chimique se passe quand une substance (ou des substances) réagit pour former une nouvelle substance
Comment écrire les réactions chimiques
eg) lançant la navette spatiale – les gaz d’hydrogène et d’oxygène réagissent pour former du vapeur d’eau
coussins gonflables – azide de sodium (NaN3(s)) réagit pour former d’azote gazeux
les équations chimiques sont utilisés pour montrer une réaction chimique
A + B C + D
réactifs produits
direction de la réaction
Les réactants sont les substances du départ et sont usés
Les produits sont les substances qui sont produites
On peut écrire les équations chimiques de deux façons:
1. comme une équation des motseg)
2. comme une équation des formules chimiques et des états de la matière
eg)
vapeur d’eau
H2(g) + O2(g) H2O(g)
hydrogène+ oxygène
des réactions chimiques exothermiques une réaction chimique qui dégage de
l’énergie est appelée une réaction exothermique l’énergie relâchée peut être en forme de chaleur, de lumière, de son, de l’électricitéeg) du sodium dans l’eau, du bois qui brûle
des réactions chimiques exothermiquesUne réaction chimique qui absorbe ou
qui requit de l’énergie est appelé une réaction endothermique
Plusieurs nécessite de la chaleur mais peut aussi avoir besoin d’électricité ou de la radiation UV eg) cuisson des aliments, charger des piles
la loi de la conservation de la masse indique qu’aucun atome ne se perd ni se crée dans une réaction chimique
la masse des réactants = la masse des produits
La loi de la conservation de la masse
Un système fermé est un système ou la matière ne peut pas s’échapper
eg) une réaction dans un fiole fermé
Un système ouvert est un système ou la matière peut s’échapper
eg) une réaction dans un bocal ouvert
L’indice de réaction
Des réactions avec oxygène
la combustion arrive quand de l’oxygène réagit avec une substance et produit une nouvelle substance et de l’énergie
eg) C8H18 + O2 CO2 + H2O
la corrosion arrive quand de l’oxygène dans l’atmosphère réagit de façon graduelle avec un métal (rouille)
eg) Fe + O2 oxyde de fer (III)
la respiration cellulaire n’arrive que dans les cellules et indique la réaction du matériel organique (nourriture) avec l’oxygène
eg) C6H12O6 + O2 CO2 + H2O
le taux de réaction est la vitesse à laquelle une réaction chimique a lieu
il y a 4 facteurs qui influencent le taux de réaction (la vitesse de réaction):
Facteurs qui influencent la vitesse des réactions
1. Présence d’un catalyseur
des catalyseurs sont des substances qui accélèrent une réaction sans être usés peut se trouver dans les systèmes
non-vivants
eg) NaI est utilisé pour accélérer la décomposition de H2O2
peut se trouver dans les systèmes vivants
eg) enzymes dans nos corps sont des catalyseurs qui accélèrent la digestion des aliments
Concentration des Réactants 2. une forte concentration de réactants
indique qu’il y a plus de particules, puis plus de collisions entre ces particules et plus de réactions entres ces particules
Température du Système 3. Les températures élevées accélèrent
le mouvement des particules qui augmentent le nombre de collisions qui augmentent la réaction entre ces particules
Surface de contact des réactants 4. Une plus grande surface de contact
(poudre, petits morceaux) veut dire qu’il y a plus de particules exposées et capable de réagir avec d’autres particules des réactants
quand on écrit des réactions chimiques, les atomes des réactants et les produits se balancent
on verra des chiffres en avant des formules chimiques pour indiquer la balance eg) 2 H2(g) + 1 O2(g) 2 H2O(g)