la combustion du méthane dans lair. un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de...
TRANSCRIPT
La combustion du méthanedans l’air
Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
Molécule de
dioxygène
Molécule de méthane
Bec Bunsenvirole ouverte
Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
Des molécules de dioxygène rentrent encollision avec des molécules de méthane
Sous l’effet de la chaleur, les molécules se cassent. Les atomes qui les constituent se séparent pendant
un bref instant.
Chaleur = énergie
Le processus se répète
Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules
Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules
Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules
Molécule de dioxydede carbone
Molécules d’eau
Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules
Les molécules une fois produitesse dispersent dans l’air.
Les molécules une fois produitesse dispersent dans l’air.
Les molécules une fois produitesse dispersent dans l’air.
Les molécules une fois produitesse dispersent dans l’air.
Les molécules une fois produitesse dispersent dans l’air.
Les molécules une fois produitesse dispersent dans l’air.
Molécules ayant réagi Nouvelles molécules formées
molécules de méthane
molécules de dioxygène
molécules d’eau
molécules de dioxyde de carbone
Nombre d’atomes de
carbone:
Nombre d’atomes
d’hydrogène:
Nombre d’atomes
d’oxygène:
Nombre d’atomes de
carbone:
Nombre d’atomes
d’hydrogène:
Nombre d’atomes
d’oxygène:
Bilan chimique de la combustion
2 4 24
2 8 8 2 8 8
Bilan chimique de la combustion
Molécules ayant réagi Nouvelles molécules formées
molécules de méthane
molécules de dioxygène
molécules d’eau
molécules de dioxyde de carbone
Nombre d’atomes de
carbone:
Nombre d’atomes
d’hydrogène:
Nombre d’atomes
d’oxygène:
Nombre d’atomes de
carbone:
Nombre d’atomes
d’hydrogène:
Nombre d’atomes
d’oxygène:
2 4 24
Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte
se conserve.
Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte
se conserve.
Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte
se conserve.
Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte
se conserve.
Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte
se conserve.
Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte
se conserve.
Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte
se conserve.
Par conséquent, la masse se conserve.Par conséquent, la masse se conserve.masse des réactifs = masse des produitsmasse des réactifs = masse des produits
Équation chimique de la combustion complète du méthane
On remplace les modèles moléculaires par les formules correspondantes
+ +
2 moléculesde méthane
4 moléculesde dioxygène
2 moléculesde dioxydede carbone
2 CH4 4 O2+ 4 H2O
+ +
4 moléculesd’eau
2 CO2+
Équation chimique de la combustion complète du méthane
Pour simplifier l’écriture, on place devant les formules, les plus petits nombres entiers possibles.
2 CH4 4 O2+ 4 H2O 2 CO2+
Équation chimique de la combustion complète du méthane
Donc ici l’équation s’écrit:
ou plus simplement
2 CH4 4 O2+ 4 H2O 2 CO2+
Équation chimique de la combustion complète du méthane
1 CH4 2 O2+ 2 H2O 1 CO2+
CH4 2 O2+ 2 H2O CO2+
Et lorsqu’il n’y a pas assez de dioxygène ?
Bec Bunsenvirole fermée
Moléculede dihydrogène
Moléculede dioxyde de carbone
Atome de carbone
Molécule demonoxyde de
carbone
Moléculed’eau
Vers diapo 50
Commentez cette animation puis écrivez l’équation bilan correspondant à la combustion incomplète du méthane
Joker 1
Joker 2 CORRECTION
Joker 3
Joker 4
Joker 5