I.6) Géométrie des Molécules

Voici les cas les plus simples et les plus fréquents dans la nature – respectant la règle de l’octet. Les électrons se répartissent par doublets (liants ou non liants) En général 4 doublets (avec l’octet)

Cas 1 : 4 liaisons simples ou doublets non liants Forme tétraédrique

Représentation de Lewis Représentation de Cram Vision 3D

Méthane : CH4

Tétraèdre

Ammoniac : NH3

Pyramide trigonale

Eau : H2O

Molécule coudée

Cas 2 : 1 liaison double + 2 liaisons simples ou doublets non liants Molécule plane

Ethylène : CH2=CH2

Molécule plane - Triangle

Cas 3 : 1 liaison triple + 1 simple ou doublet non liant // 2 liaisons doubles Molécule linéaire

Dioxyde de Carbone : CO2

Molécule plane - linéaire

Autres Exemples :

Ethanol : CH3-CH2-OH

Hexafluorure de Soufre : SF6 (Octet non respecté)

H H

C H H

C

H

H C

H

H

H N

H

H

HO H

H

H C

HH

Liaison dans le plan

En arrière du plan

En avant du plan

HN

HH

Doublet non liant (en général non représenté),

mais qui occupe un sommet du tétraèdre

HO

H

OHH

Molécule Plan Coudée

Avec 2 doublets non représentés

Molécule plane Pas besoin de

représentation dans l’espace

H H

CH H

C

OC O Comme pour la précédente

Représentation 3D inutile

H

C

O

H

H

C

H

H

H

S

F

F

FF

F

F

F

F SF

FF

F