HybridationHybridation

HybridationHybridation

Les orbitales hybridesDans ce modèle de représentation, on observe

comment les orbitales s et p se recouvrent quand il y a partage d’électrons. Ceci permet à un atome de créer plus de liaisons. Ce modèle s’applique surtout au carbone.

Hybridation sp3

HybridationHybridation

Le carbone compte 4é périphérique : 1s22s22p2, lors d’une liaison avec d’autres atomes, l’orbitale s et les 3 orbitales p (px, py et pz) semblent se regrouper pour former 4 orbitales hybrides équivalents (sp3) quant à l’énergie et à la forme.

sp3

HybridationHybridationsp3

Hybridation sp3 du carbone

CH4

H C

H

H

H

Configuration électronique de C

C

H

H

H

H

Configuration électronique de C

C

H

H

H

H

Hybridation (regroupement)

Orbitales atomiques hybrides sp3

Orbitales atomiques hybrides sp3

tétraédrique

Angle entre les orbitales = 109,5˚

Recouvrement sp3-s dans CH4

C2H6

Hybridation sp3 du carbone

Orbitales atomiques hybrides

Recouvrement sp3-s

Recouvrement sp3-s

Recouvrement sp3- sp3

Récapitulation - Hybridation sp3

Nombre d’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4

Angle entre les orbitales hybrides = 109,5˚

Identifiez les atomes hybridés sp3

C C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C NC C

H

H

H

O H

N

H

H

C

O

C

NH

C

H

H

C N

N’oublie pas qu’une liaison double ne compte seulement que pour un doublet dans la géométrie moléculaire!

N’oublie pas ici que la structure de l’oxygène à deux doublet non-liant!

Hybridation sp2

HybridationHybridationsp2

Le modèle d’hybridation sp2 permet de décrire les liaisons covalentes doubles. Le bore comprend 3 électrons périphériques : 1s22s22p1 lors d’une liaison avec d’autres atomes, l’orbitale s et les 2 orbitales p (px et py) occupés par 1 électron, semblent se regrouper pour former 3 orbitales hybrides équivalents (sp2) quant à l’énergie et à la forme.

HybridationHybridationsp2

Hybridation sp2 de BF3

BF

F

F

Configuration électronique de B

BFF

F

Configuration électronique de B

BFF

F

Orbitales atomiques hybrides sp2

Recouvrement dans BF3

B

FF

F

Hybridation sp2

Nombre d ’atomes liés = 3

Angle entre les orbitales hybrides = 120˚

Planaire

Hybridation sp2 du carbone

C2H4

C CH H

HH

Configuration électronique de C

CH

HC

H

H

Configuration électronique de C

CH

HC

H

H

Orbitales atomiques hybrides sp2

Orbitales atomiques hybrides sp2

Hybridation sp

HybridationHybridationsp

Le modèle d’hybridation sp permet de décrire les liaisons covalentes triples. Le béryllium comprend 2 électrons périphériques : 1s22s2, lors d’une liaison avec d’autres atomes, l’électron de spin négatif situé dans l’orbitale s se déplace dans l’orbitale px. Par la suite, il y a hybridation des orbitales s et p (px). La formation de 2 orbitales hybrides sp et de 2 orbitales p non hybrides sera le résultat de ce type d’hybridation..

HybridationHybridationsp

Hybridation sp de BeCl2

Be ClCl

Configuration électronique de Be

Be ClCl

Configuration électronique de Be

Be ClCl

Orbitales atomiques hybrides sp

Orbitales moléculaires

Be ClCl

Hybridation sp

Nombre d ’atomes liés = 2

Angle entre les orbitales hybrides = 180˚

Linéaire

Hybridation sp du carbone

C2H2

C C HH

Configuration électronique de C

CH C H

Configuration électronique de C

CH C H

Orbitales atomiques hybrides sp

Orbitales atomiques hybrides sp

Configuration électronique de C

CH C H

Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome

C C

O

H

O

N

H

H

H

C

N

H

C C

H

C

H

N

Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome

spsp2sp3

C C

O

H

O

N

H

H

H

C

N

H

C C

H

C

H

N

Résumé des orbitales hybridesType de liaisons entre les

carbones

Résultat de l’hybridation

4 liaisons simples 4 orbitales hybrides sp3

1 liaison double (et 2 liaisons

simples)

3 orbitales hybrides sp2

et

1 orbitale p non hybride

1 liaison triple (et 1 liaison simple) 2 orbitales hybrides sp

et

2 orbitales p non hybrides

Travail à remettreGéométrie moléculaire 1 à

10