exemples de polymères un polymère naturel structures de polymères polymère linéaire polymère...

Exemples de polymères

PolyéthylènePEPolypropylènePPPolychlorure de vinylePolytétrafluoroéthylènePolystyrènePolymétacrylate de méthylePVCPTFEPSPMMA

Un polymère naturel

Structures de polymères

Polymère linéaire

Polymère ramifié

Polymère réticulé

Distribution en masse molaire

Masses molaires moyennes

€

Mn =

N i .M i

i=1

∞

∑

N i

i=1

∞

∑

€

Mn= xi.Mii=1

∞∑

€

Mw= wi.Mii=1

∞∑

€

wi = mi

mjj=1

∞∑= Ni.Mi

Nj.Mjj=1

∞∑

€

Mw=Ni.Mi

2

i=1

∞∑Ni.Mi

i=1

∞∑

Indice de polymolécularité

€

IP=Mw

Mn

€

IP=1+ σ2

Mn2

Définition :

Propriété :

σ : écart type sur la distribution en masse molaire

Ip > 1

Ip = 1 pour un corps constitué de molécules identiques

Ip est d’autant plus élévé que la dispersion en masse molaire est grande

(au programme)

(hors programme)

Indice de polymolécularité

Deux grands types de polymérisation

Polymérisation par étapes

Polymérisation en chaîne

Des molécules ayant au moins deux groupes fonctionnels se soudent les unes aux autres, par réactions chimiques

• Polycondensation : si il y a élimination de petites molécules

(H2O, NH3, …)

• Polyaddition sinon

Le monomère s’additionne à l’extrémité d’une chaîne en croissance.

Le site actif est régénéré à chaque étape de la croissance.

Polymérisation par étapesExemple de polycondensation

Exemple de polycondensation

Nylon-6,6


Exemple de polyaddition

Résine glycérophtalique


Fonctionnalité et structure

La fonctionnalité d’un monomère est le nombre de sites actifs qu’il contient

Fonctionnalité 1 :

Fonctionnalité 2 :


Fonctionnalité 2 Fonctionnalité 2



Nylon-6,6



Fonctionnalité et structure

La fonctionnalité d’un monomère est le nombre de sites actifs qu’il contient

Fonctionnalité 1 :

Fonctionnalité 2 :

Fonctionnalité 3 :

Exemple de polyaddition



Zones générant le réseau tridimensionnel


Mécanisme général (fonctionnalité 2)

• Croissance de chaîne :

x-mère + y-mère (x+y)-mère

• Arrêt de croissance :

- disparition du monomère (mais extrémités encore réactives)- destruction des groupes fonctionnels (plus rare)

monomère + monomère dimère

trimère tétramère

monomère dimère


Deux grands types de polymérisation


Polymérisation en chaîne

Des molécules ayant au moins deux groupes fonctionnels se soudent les unes aux autres, par réactions chimiques

• Polycondensation : si il y a élimination de petites molécules

(H2O, NH3, …)

• Polyaddition sinon

Le monomère s’additionne à l’extrémité d’une chaîne en croissance.

Le site actif est régénéré à chaque étape de la croissance.

Nature des centres actifs

Selon la nature du monomère, les centres actifs seront :

• des radicaux (polymérisation radicalaire)

• des anions (polymérisation anionique)

• des cations (polymérisation cationique)

au programme

hors programme

Nature des centres actifs

Selon la nature du monomère, les centres actifs seront :

• des radicaux (polymérisation radicalaire)

• des anions (polymérisation anionique)

• des cations (polymérisation cationique)

au programme

hors programme

On étudie l’action d’un radical ou d’un anion sur un monomère :

le styrène

CH CH2

Styrène

Attaque d’un radical sur le styrène

Cl , radical, attaque le styrène sur le carbone du =CH2 :

• c’est le C le moins encombré

• l’intermédiaire formé est stabilisé par mésomérie

•

CH CH2

CH CH2

Cl

CH CH2

ClCH CH2

ClCH CH2

Cl

CH CH2

Cl

•

•

•

•

•

Cl

•

+

Attaque d’un anion sur le styrène

NH2 , anion, attaque le styrène sur le carbone du =CH2 :

• c’est le C le moins encombré

• l’intermédiaire formé est stabilisé par mésomérie

CH CH2

CH CH2

CH CH2

CH CH2

CH CH2

CH CH2

NH2

H2

NH

2

N

NH2

H2

N

-o

-o

-o

-o

-o

-o

NH2

+

Polymérisation radicalaire homogène

• C’est le mode de polymérisation industriel le plus important

• C’est le mode de polymérisation essentiel de

l’éthylène et du styrène :H2C C

H

H

H2C CH

éthylène

styrène

H2C CY

Z

symbolisé par


Ph C

O

O O

C Ph

O

Ph C

O

O

2 Ph + 2 CO2

2

•

•

Initiation (ou amorçage) : création de centres actifs

Amorceur A Radicaux initiateurs I

Cinétique de la polymérisation radicalaire homogène

……

……

Terminaison

Rj

+ Rk

Pj+k

Rj

•

+ Rk

•

kt

"Propagation"

Rn+1

•

Rn

•

+ M kp

kp

kp

Rj

•

+ M Rj+1

•

R2

•

+ M R3

•

R2

•

R1

•

+ M kp

kI

•

+ M R1

•

Premier radical carboné

ka

2 I

•

AAmorçage


Transfert de I au premier radical carboné

Attaque régiosélective sur le H2C=

du monomère M

Premier radical carboné R1

H2

C C

Y

Z

I CH2

C

Y

Z

I

•

+

•


……

……

Terminaison

Rj

+ Rk

Pj+k

Rj

•

+ Rk

•

kt

"Propagation"

Rn+1

•

Rn

•

+ M kp

kp

kp

Rj

•

+ M Rj+1

•

R2

•

+ M R3

•

R2

•

R1

•

+ M kp

kI

•

+ M R1

•


ka

2 I

•

AAmorçage


« Propagation » : croissance de la chaîne polymérique

Attaque régiosélective sur le H2C=

du monomère M

Chaîne active, augmentée d’uneunité monomérique

H2

C C

Y

Z

I CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

I CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

+

•

jj-1

•


« Propagation » : régiosélectivité tête-à-queue

tête

H2

C C

Y

Z

I CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

I CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

+

•

jj-1

•

queue

Le carbone de « tête » de la chaîne attaque la « queue » du monomère, pour recréer un carbone de « tête » radicalaire


……

……

Terminaison

Rj

+ Rk

Pj+k

Rj

•

+ Rk

•

kt

"Propagation"

Rn+1

•

Rn

•

+ M kp

kp

kp

Rj

•

+ M Rj+1

•

R2

•

+ M R3

•

R2

•

R1

•

+ M kp

kI

•

+ M R1

•


ka

2 I

•

AAmorçage


Terminaison : disparition des centres actifs

Polymère à j+k motifs (Pj+k)

I CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

ICH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

I CH2

C

Y

Z

I

j+kk-1

•

+

j-1

•

Première possibilité : addition (ou recombinaison)


Dérivé saturé (Rj)

I CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

ICH2

C

Y

Z

CHC

Y

Z

I CH2

C

Y

Z

CH2

H

C H

Y

Z

ICH2

C

Y

Z

CHC

Y

Z

+

k-1j-1

•

j-1

+

•

k-1

Terminaison : disparition des centres actifs

Deuxième possibilité : dismutation

Dérivé insaturé (Rk)


……

……

Terminaison

Rj

+ Rk

Pj+k

Rj

•

+ Rk

•

kt

"Propagation"

Rn+1

•

Rn

•

+ M kp

kp

kp

Rj

•

+ M Rj+1

•

R2

•

+ M R3

•

R2

•

R1

•

+ M kp

kI

•

+ M R1

•


ka

2 I

•

AAmorçage


Dérivé saturé (Rq+1)

Création de ramifications : transferts

Chaîne active doublementfonctionnalisée

I CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

I CH2

C

Y

Z

CH2

C

H

Z

CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

+

p

•

rq

•

I CH2

C

Y

Z

CH2

C H

Y

Z

I CH2

C

Y

Z

CH2

C

Z

CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

•

q r

•

p

+


Dérivé saturé (Rq+1) Chaîne active doublementfonctionnalisée

I CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

I CH2

C

Y

Z

CH2

C

H

Z

CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

+

p

•

rq

•

I CH2

C

Y

Z

CH2

C H

Y

Z

I CH2

C

Y

Z

CH2

C

Z

CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

•

q r

•

p

+



I CH2

C

Y

Z

CH2

C

Z

CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

H2

C C

Y

Z

I CH2

C

Y

Z

CH2

C

ZCH

2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

deux directions pour

la "propagation"

ramification

•

r

•

p

p

•

r

•



I CH2

C

Y

Z

CH2

C

Z

CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

H2

C C

Y

Z

I CH2

C

Y

Z

CH2

C

ZCH

2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

deux directions pour

la "propagation"

ramification

•

r

•

p

p

•

r

•


ramification


……

……

Terminaison

Rj

+ Rk

Pj+k

Rj

•

+ Rk

•

kt

"Propagation"

Rn+1

•

Rn

•

+ M kp

kp

kp

Rj

•

+ M Rj+1

•

R2

•

+ M R3

•

R2

•

R1

•

+ M kp

kI

•

+ M R1

•


ka

2 I

•

AAmorçage


……

……

Terminaison

Rj

+ Rk

Pj+k

Rj

•

+ Rk

•

kt

"Propagation"

Rn+1

•

Rn

•

+ M kp

kp

kp

Rj

•

+ M Rj+1

•

R2

•

+ M R3

•

R2

•

R1

•

+ M kp

kI

•

+ M R1

•


ka

2 I

•

AAmorçage

v = -

d [ M ]

d t

= k . [ I•

] [ M ] + kp

. [ M ] . [ R

k

•

]∑

k = 1

∞


……

……

Terminaison

Rj

+ Rk

Pj+k

Rj

•

+ Rk

•

kt

"Propagation"

Rn+1

•

Rn

•

+ M kp

kp

kp

Rj

•

+ M Rj+1

•

R2

•

+ M R3

•

R2

•

R1

•

+ M kp

kI

•

+ M R1

•


ka

2 I

•

AAmorçage

d [ I

•

]

d t

= 2 . va

- k . [ I

•

] [ M ] ≈ 0


……

……

Terminaison

Rj

+ Rk

Pj+k

Rj

•

+ Rk

•

kt

"Propagation"

Rn+1

•

Rn

•

+ M kp

kp

kp

Rj

•

+ M Rj+1

•

R2

•

+ M R3

•

R2

•

R1

•

+ M kp

kI

•

+ M R1

•


ka

2 I

•

AAmorçage

€

d[R1•]

dt =k.[M].[I•]−kp.[M].[R1•]−2.kt.[R1

•]2−kt.[R1•]. [Rk

•]k≠1

∞∑ ≈0


……

……

Terminaison

Rj

+ Rk

Pj+k

Rj

•

+ Rk

•

kt

"Propagation"

Rn+1

•

Rn

•

+ M kp

kp

kp

Rj

•

+ M Rj+1

•

R2

•

+ M R3

•

R2

•

R1

•

+ M kp

kI

•

+ M R1

•


ka

2 I

•

AAmorçage

d [ R

j

•

]

d t

= kp

. [ M ] . [ Rj - 1

•

] - kp

. [ M ] . [ Rj

•

] - 2 kt

. [ Rj

•

]

2

- kt

. [ Rj

•

] . [ Rk

•

]∑

k ≠ j

∞

⇒

d [ Rj

•

]

d t

= kp

. [ M ] . [ R

j - 1

•

] - kp

. [ M ] . [ R

j

•

] - kt

. [ R

j

•

] . [ R

j

•

] + [ R

k

•

]∑

k = 1

∞

≈ 0


⇒

d [ Rj

•

]

d t

= kp

. [ M ] . [ R

j - 1

•

] - kp

. [ M ] . [ R

j

•

] - kt

. [ R

j

•

] . [ R

j

•

] + [ R

k

•

]∑

k = 1

∞

≈ 0

[ R

j

•

] < < [ R

k

•

]∑

k = 1

∞

€

d[Rj•]

dt =kp.[M].[Rj−1• ]−kp.[M].[Rj

•]−kt.[Rj•]. [Rk

•]k=1

∞∑ ≈0

……

……

Terminaison

Rj

+ Rk

Pj+k

Rj

•

+ Rk

•

kt

"Propagation"

Rn+1

•

Rn

•

+ M kp

kp

kp

Rj

•

+ M Rj+1

•

R2

•

+ M R3

•

R2

•

R1

•

+ M kp

kI

•

+ M R1

•


ka

2 I

•

AAmorçage


……

……

Terminaison

Rj

+ Rk

Pj+k

Rj

•

+ Rk

•

kt

"Propagation"

Rn+1

•

Rn

•

+ M kp

kp

kp

Rj

•

+ M Rj+1

•

R2

•

+ M R3

•

R2

•

R1

•

+ M kp

kI

•

+ M R1

•


ka

2 I

•

AAmorçage

⇒

d [ Rj

•

]

d t

= kp

. [ M ] . [ R

j - 1

•

] - kp

. [ M ] . [ R

j

•

] - kt

. [ R

j

•

] . [ R

j

•

] + [ R

k

•

]∑

k = 1

∞

≈ 0

[ R

j

•

] < < [ R

k

•

]∑

k = 1

∞

€

d[Rj•]


•]−kt.[Rj•]. [Rk

•]k=1

∞∑ ≈0


€

d[Rj•]


•]−kt.[Rj•]. [Rk

•]k=1

∞∑ ≈0

d [ I

•

]

d t

= 2 . va

- k . [ I

•

] [ M ] ≈ 0

v = -

d [ M ]

d t

= k . [ I•

] [ M ] + kp

. [ M ] . [ R

k

•

]∑

k = 1

∞

€

d[R2•]

dt =kp.[M].[R1•]−kp.[M].[R2

•]−kt.[R2•]. [Rk

•]k=1

∞∑ ≈0€

d[R1•]

dt =k.[M].[I•]−kp.[M].[R1•]−kt.[R1

•]. [Rk•]

k=1

∞∑ ≈0

2 . va

- kp

. [ M ] . [ R

j → ∞

•

] - kt

. [ Rk

•

]∑

k = 1

∞ 2

≈ 0

2 . va

- kt

. [ R

k

•

]∑

k = 1

∞ 2

≈ 00


€

d[Rj•]


•]−kt.[Rj•]. [Rk

•]k=1

∞∑ ≈0

d [ I

•

]

d t

= 2 . va

- k . [ I

•

] [ M ] ≈ 0

v = -

d [ M ]

d t

= k . [ I•

] [ M ] + kp

. [ M ] . [ R

k

•

]∑

k = 1

∞

€

d[R2•]

dt =kp.[M].[R1•]−kp.[M].[R2

•]−kt.[R2•]. [Rk

•]k=1

∞∑ ≈0€

d[R1•]

dt =k.[M].[I•]−kp.[M].[R1•]−kt.[R1

•]. [Rk•]

k=1

∞∑ ≈0

2 . va

- kt

. [ R

k

•

]∑

k = 1

∞ 2

≈ 0

v = -

d [ M ]

d t

= 2 . va

+ kp

. [ M ] .

2 . va

kt

€

v=kp.[M].2.vakt


……

……

Terminaison

Rj

+ Rk

Pj+k

Rj

•

+ Rk

•

kt

"Propagation"

Rn+1

•

Rn

•

+ M kp

kp

kp

Rj

•

+ M Rj+1

•

R2

•

+ M R3

•

R2

•

R1

•

+ M kp

kI

•

+ M R1

•


ka

2 I

•

AAmorçage

€

v=kp.[M].2.vakt

Polymérisation anionique homogène

Amorçage

On utilise des bases fortes, pour créer ensuite des anions

Base Solvant possible

NH2NH3

RO ROH

Organométallique THF

H2

C C

Y

Z

H2

C C

Y

Z

B

Doublet de C

-

délocalisable sur Z (Ph, ou COO-CH3

)

…

B

o -

o-


« Propagation » - croissance de chaîne

H2

C C

Y

Z

B CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

B CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

o--o

j-1 j

+


Terminaison : arrêt de la croissance de chaîne

B CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

H NH2

B CH2

C

Y

Z

CH2

C

Y

Z

H + H2

N

o-

j

+

j

-o

Réaction dans un solvant protique : NH3 , ROH

La réaction est définitivement arrêtée, et de façon non controlable


Terminaison : arrêt de la croissance de chaîne

Réaction dans un solvant aprotique : THF, dioxanne, éther

Ajouter un autre monomère : reprise de la réaction

Pas de transfert :le monomère s’épuise totalement

le polymère est vivant : il est fonctionnalisé en bout de chaîne

Pour terminer la réaction, on peut :

Stopper la propagation, en ajoutant un solvant protique

Ici, le chimiste décide du moment de l’arrêt de croissance de chaîne

ou

Cinétique de la polymérisation anionique homogène

(absence de transferts)

"Propagation"

R1- + M R2

-

Croissance de chaîne

kaR1-Amorçage B- + M

kp

R2- + M R3

- kp

R3- + M R4

- kp

Rj- + M Rj+1

- kp

... ... kp

... ... kp

Différences entre les deux types de polymérisation

Caractéristique étudiée Polymérisation radicalaire Polymérisation anionique

Nature des IR radicaux anions

Terminaisons aléatoires et permanentes inexistantes en solvant nonprotogène (polymère« vivant »)

Transferts nombreux quasi inexistants

Polymolécularité élevée (I > 2) faible (I < 1,5) et bien définie

Configurations possibles du polymère

Z Z Z ZY Y Y Y Z Y Z YY Z Y Z

Z Y Y ZY Z Z Y Z Z YY Y Z

polymère atactique

polymère syndiotactiquepolymère isotactique

Polymérisations possibles de l’isoprène

Me

12

34

Me

12

3

4

n

1

2

34

n

MeMe

12

34

Polymérisation en 1-2

isoprène



Me

1

2

3

4Me

1

2

3

4Me

1

2

3

4

Polymérisation en 1-4CH2 C CH CH2

Me

1 2 3 4

n



CH2 C CH CH2

Me

1 2 3 4

n

Me

12 3

4

forme Z (ou "cis")

Me

12 3

4

forme E (ou "trans")



Me Me Me Me

E E E E

Me

Me

Me

Me

ZZ

ZZ

Polyisoprène 1,4-trans

Polyisoprène 1,4-cis

Polymère en peigne

Copolymérisation par greffage

Polymère en étoile

Copolymérisation par greffage

Polystyrène vivant(courtes chaînes)

Poly(méthacrylate de méthyle)(longues chaînes)

corps du peignedents du peigne

Copolymérisation par mélange de A et B

€

ra=kAAkAB

et rb=kBBkBA

Plus une chaîne terminée par i est réactive avec

le monomère i, plus ri est élevé

Si ra et rb sont proches de 1

-A-A-B-B-B-A-B-A-B-B-A-A-A-B-B-A-

Copolymère alterné


€

ra=kAAkAB

et rb=kBBkBA



Si ra et rb sont proches de 1

-A-A-B-B-B-A-B-A-B-B-A-A-A-B-B-A-

Copolymère statistique


€

ra=kAAkAB

et rb=kBBkBA



Si ra et rb sont > 1

-A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-B-B-A-A-A-A-A-A-A-A-B-B-B-B-B-

Copolymère à blocs

Copolymères à blocs par polymérisation anionique

On fait un polymère vivant avec du A (sans B !)

R-A-A-A-A-A-A (longueur contrôlée)

1

On ajoute du B

R-A-A-A-A-A-A -B-B-B-B-B-B-B(longueur contrôlée)

2

On ajoute du A, etc …3

On ajoute un solvant protique, pour « tuer » le polymèren


€

ra=kAAkAB

et rb=kBBkBA



Si ra et rb sont ≈ 0

-A-B-A-B-A-B-A-B-A-B-A-B-A-

Copolymère alterné

Exemple de copolymère : le polystyrène choc

Polystyrène et polybutadiène copolymérisés par polymérisation anionique vivante

Polystyrène seul : matériau dur

Matériau résistant et élastique Semelles de chaussuresPneus

Polybutadiène seul : matériau élastique

Exemple de copolymère : l’ABSPoly(acrylonitrile-butadiène-styrène)

Matériau résistant et léger Pare-chocs de voiture

Copolycondensation

Réticulation

Polymère réticulé : polymère avec des molécules reliées entre elles autrement que par les extrémités

On peut créer des polymères réticulés :

• par polymérisation par étapes

• par polymérisation par addition



Zones générant le réseau tridimensionnel

Réticulation par polymérisation par étapes

Réticulation par polymérisation par additions

De la molécule vers l’état solide

Pelote statistique : les chaînes se replient sur elles-même grâce aux possibilités de conformations

Les états de la matière : l’état amorphe

Les états de la matière : l’état cristallin


Maille orthorombiquedu polyéthylène


Zones cristallines les plus courantes

Chaînes repliées ... ... et juxtaposéesLamelles


Zones cristallines les plus courantes

Chaînes repliées ... ... et juxtaposéesLamelles

Apparition de quelques défauts

Les états de la matière : l’état semi-cristallin

Propriétés thermiques - effet d’un chauffage

Substance thermoplastique : se ramollit par chauffage se durcit par refroidissement

molécules non réticulées,souvent linéaires et de faible taille

Propriétés thermiques - effet d’un chauffage

Substance thermodurcissable : ne se ramollit pas par chauffage, mais durcit se carbonise sans fondre si T augmente

molécules très réticulées,(résines, etc …)

Substance élastomère : substance caoutchouteuse, s’étire et revient en place se ramollit sans fondre si T augmente

molécules peu réticulées,

poly(éthylène) : Tg = - 100 °C sacs plastiques souples à T ambiante

La température de transition vitreuse Tg (Tv)

Température de transition vitreuse(réservée aux polymères amorphes)

Polymère à l’état vitreux(amorphe)

Etat caoutchoutique(ramollissement)

Etatvitreux Etatcaoutchoutique puis liquidevisqueuxTg T

polymère dur et cassant polymère de forme variable

poly(méthacrylate de méthyle) : Tg = 100 °C CD résistants à T ambiante


Volumemassiquepoly(acétate de vinyle)


Tout ce qui s’oppose à la facilité de mouvements entre les chaînes fait augmenter Tg

Chaîne flexible Tg faible (poly(éthylène) : - 100 °C)

de la taille des substituantsde la réticulationde la tacticitédu nombre de liaisons hydrogène

Augmentation Tg augmente

La température de fusion Tf

Température de fusion(cas d’un polymère cristallin)

Phase cristalline Etat liquide

Tf est moins nette que pour un corps pur.

Polymère semi-cristallin

Deux températures caractéristiques

Transition vitreuse Tg : mise en mouvement des zones amorphes

Fusion Tf : fusion des zones cristallines (zones fibreuses, sphérolites)

Phase cristallineet vitreuse Phase cristallineet caoutchoutique liquide

Tg TTf

Propriétés mécaniques

: contrainte

€

σ=FS0

€

ε=l−l0l0 : allongement relatif


€

E=σε=

FS0l−l0l0

Module d’Young

• homogène à une pression• exprimé en MPa

Plus le module d’Young est élevé, plus le matériau est rigide

E = f(T) pour un thermoplastique amorphe

Etatvitreux Etatcaoutchoutique puis liquidevisqueuxTg T

E = f(T) pour un thermoplastique semi-cristallin

Phase cristallineet vitreuse Phase cristallineet caoutchoutique liquide

Tg TTf

Action d’un solvant sur un polymère non réticulé

Action d’un solvant sur un polymère non réticulé

solubilisationtotale

Action d’un solvant sur un polymère réticulé

gonflementsans solubilisation totale

Action d’un solvant sur un polymère réticuléApplication : les hydrogels

Point deréticulation

Groupeshydrophiles

Poly(méthacrylate de 2-hydroxyéthyle) réticulé

Action d’un solvant sur un polymère réticuléApplication : les hydrogels

exemples de polymères un polymère naturel structures de polymères polymère linéaire polymère...

Documents