Électrolyte : substance qui conduit l’électricité lorsqu’elle est dissoute dans un solvant (de l’eau).

Ex : de l’eau et du _____ (le ___ à l’état

liquide serait aussi un électrolyte)

  Non-électrolyte : substance qui ne permet pas la

conductibilité électrique

Ex : du ______ dans l’eau

sel sel

sucre

Pourquoi certaines substances favorisent-elles la conductibilité électrique et d’autres non?

Si le soluté est un électrolyte il s’________ en solution

(formation d’_____ ___ et ___)

Les électrolytes sont

les  sels

(ex : _____ ,____, ______, ______ )

les acides

(ex : ____ , ____, ______, ____ )

les bases

(ex : ______ , _______, ____, ____ )

 

ioniseions + -

NaCl

FeS2 MgBr2

CaSO4HCl H2S H2SO

4

HBr

NaOH

Fe(OH)2

NH3

KOH

Si le soluté est un non-électrolyte

il ne s’______ pas

Ex : saccharose (C12H22O11),

_____,

________, ______

Le fait qu’on a des électrolytes forts ou faibles dépend du degré d’ionisation (le % des molécules ou

composés ioniques qui vont se séparer en ____)

 

H2OC2H5OH C3H8

ionise

ions

Plus la substance s’ionise (forme des ions)

électrolytes _____

Si la substance s’ionise moins (forme peu d’ions)

électrolyte _________

forts

faibles

Électrolyte

_________

conductibilité électrique

Non-électrolyte pas d’_______

pas de conductibilité électrique

 

ions

ions

Propriétés des acides en solution aqueuse.

1.Les acides ont un goût ______. Le vinaigre,

le citron et le pamplemousse en sont des

exemples

2.Les acides conduisent le courant électrique.

Ce sont donc des ___________.

aigre

électrolytes

3. Les indicateurs chimiques réagissent toujours

de la même façon en présence d'un acide: le

papier tournesol devient _______ et le

________________ demeure incolore.

4. Les acides réagissent avec les ________ et

cette réaction libère du ____________.

5. Les acides réagissent avec les carbonates,

produisant du ___________________ (____)

et un ____ et de l'_____.

rouge

phénolphtaléine

métaux

dihydrogène

dioxyde de carbone CO2sel eau

Propriétés des bases en solution aqueuse.

1.Les bases ont un goût ______ et donnent

une sensation ________ dans la bouche. Les

antiacides (Maalox, tums...) en sont des

exemples.

2.Les bases conduisent le courant électrique.

Ce sont donc des ___________.

amer

pâteuse

électrolytes

3. Les bases sont _________ au toucher.

4. Les indicateurs chimiques réagissent

toujours de la même façon en présence

d'une base: le papier tournesol devient

_____ et le phénolphtaléine devient

___________.

glissantes

bleu

rose-violet

Une des premières définitions des acides et des bases a été proposée par Arrhénius.

Une base est une substance qui libère des ions __________ (___) dans l'eau.

Ex : NaOH Na+ + OH-

Mg(OH)2 Mg+2 + 2 OH-

***Attention :

NH3 + H2O _____ + __________

hydroxyde OH

NH4 + OH-

Un acide est une substance qui libère des ions ___________ (___) dans l’eau.

Ex : HCl H+ + Cl- H3PO4 3 H+ + PO4-3

Les ions H+ sont en réalité des protons qui ne peuvent rester libres en solution aqueuse, alors ils s’associent avec l’eau selon cette équation.

H2O + H+ H3O+

Cet ion H3O+ porte le nom de ______________

(Eau) (ion positif)

Hydrogène H+

hydronium H3O+

Certains acides et certaines bases sont très communes, alors il est important de les reconnaître par leur nom et formule

Acides :

H2SO4 : acide _________ 

(dans les batteries automobiles et pluies acides.)

HNO3 : acide ________ 

(présent dans les engrais et pluies acides.)

sulfurique

nitrique

H2CO3 : acide ____________ 

( présent les pluies acides.(formé avec le CO2))

HCl : acide ______________ 

( présent l’estomac, sert à la digestion.)

CH3COOH : acide __________ 

(acide du vinaigre (finit par H+ car il est organique).)

carbonique

chlorhydrique

acétique

Bases :

Les bases entrent dans la compositiondes savons et des détergents (shampoing, nettoyant pour le four, savon à lessive..).

NaOH : _____________________

KOH : _______________________

NH3 : ___________

 

Hydroxyde de sodium

Hydroxyde de potassium

ammoniac

Le pH signifie

______________________

L’échelle du pH est graduée de 0 à 14. La valeur centrale est 7 et indique une substance neutre.

Puissance Hydronium

Phénolphtaléine

Papier tournesol

incolore rose-violetincolore

Acide Neutre Base

Acide Neutre Base

rouge bleuPas de changement

Un pH entre 1 et 7 indique une substance

_______.

Un pH entre 7 et 14 indique une substance

________________.

Un pH de 7 indique une substance _________.

acide

alcaline (base)

neutre

La neutralisation est la réaction chimique entre un acide et une base.

Cette réaction forme TOUJOURS un sel et de l’eau.

***______+_____ ____ + _____***  

acide base sel

eau

Exemples :

NaOH + HNO3

________ + ________

HCl + KOH

________ + ________

Mg(OH)2 + HI

________ + ________

H2CO3 + Mg(OH)2 _________ + _______

NaNO3

H2OKCl

MgI2

MgCO3

H2O

2 H2O2 H2O

2