Download - Equilibrer une équation Chimique 1 - Les atomes à connaître : Carbone Hydrogène Oxygène Azote
EquilibrerEquilibrerune équation Chimiqueune équation Chimique
1 - Les atomes à connaître :1 - Les atomes à connaître :
Carbone
Hydrogène
Oxygène
Azote
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2 - Les molécules à connaître :2 - Les molécules à connaître :
Eau
Dioxygène
Dioxyde de carbone
Méthane
Dihydrogène
Diazote
Ammoniac
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3 - Symboles des atomes :3 - Symboles des atomes :
•A savoir… chaque atome est symbolisé par une lettre majuscule ou par 2 lettres dont la 1ère est en majuscule.
Symbole : C
Symbole : H
Atome de carbone
Atome d’hydrogène
Atome d’oxygène
Atome d’azote
Symbole : N
Symbole : O
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3 - Symboles des atomes :3 - Symboles des atomes :
•A savoir… chaque atome est symbolisé par une lettre majuscule ou par 2 lettres dont la 1ère est en majuscule.2 lettres dont la 1ère est en majuscule.
Autres exemples : Atome de chlore : Cl
Atome de fer : Fe
Atome de cuivre : Cu
Atome de brome : Br
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4 - Les formules chimiques des molécules :4 - Les formules chimiques des molécules :
EXEMPLE 1: La formule chimique du dioxyde de carbone...
• 2 exemples pour comprendre ...
CO2
Nombre d ’atome d’oxygène ( ici 2 )
Atome de carboneAtome d ’oxygène
Nombre d’atome de carbone (rien pour 1)
correspond à...
2 atomes d’oxygène
1 atome de carbone
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4 - Les formules chimiques des molécules :4 - Les formules chimiques des molécules :
EXEMPLE 2: La formule chimique du méthane...
• 2 exemples pour comprendre ...
CH4
Nombre d ’atome d’ hydrogène ( ici 4 )
Atome de carboneAtome d ’hydrogène
Nombre d’atome de carbone (rien pour 1)
correspond à...
1 atome de carbone (en noir)
4 atomes d’hydrogène (en blanc)
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5 – Réaction chimique5 – Réaction chimique
Au cours d'une réaction chimique des corps disparaissent, on les appelle les ...... REACTIFS
et d’autres corps apparaissent, on les appelle les....LES PRODUITS
REACTIFS LES PRODUITS
……..... + …….. ……..... + ……..
Le bilan s’écrit sous la forme:
EquilibrerEquilibrerune équation chimiqueune équation chimique
5 – Réaction chimique5 – Réaction chimique
EXEMPLE : le carbonecarbone brûle dans le dioxygènedioxygène de l’air, en produisant un gaz qui trouble l ’eau de chaux , le dioxyde de carbonedioxyde de carbone.le bilan s ’écrit :
CARBONE + DIOXYGENE DIOXYDE DE CARBONE
RéactifsRéactifs ProduitProduit
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6 – Equilibrer une équation chimique6 – Equilibrer une équation chimique
1ère étape : identifier les réactifs et les produits d’une réaction
Exemple : la combustion complète du méthane dans le dioxygène qui produit de l’eau et du dioxyde de carbone.
Les réactif :Les réactif : méthane dioxygèneet
Les produits :Les produits : eau dioxyde de carbone.et
BILAN :BILAN : méthane + dioxygène eau + dioxyde de carbone
EquilibrerEquilibrerune équation chimiqueune équation chimique
6 – Equilibrer une équation chimique6 – Equilibrer une équation chimique
2ème étape : remplacer les noms des corps par leur formule chimique.
BILAN :BILAN : méthane + dioxygène eau + dioxyde de carbone
CH4 + +O2 H2O CO2
A ce stade l ’équation bilan est provisoire car elle ne respecte pas le principe de conservation des atomes. En effet….
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6 – Equilibrer une équation chimique6 – Equilibrer une équation chimique
2ème étape : remplacer les noms des corps par leur formule chimique.
+ +
CH4 +O2 H2O CO2+
Au départ : A l’arrivée :
Il n ’y a pas le même nombre d’atome de chaque sorte.
6 – Equilibrer une équation chimique6 – Equilibrer une équation chimique
3ème étape : trouver le nombre de molécules de chaque sorte pour que l’on trouve le même nombre d’atome de chaque sorte.
CH4 +O2 2H2O CO2+
Commençons par les atomes d’hydrogène…
+ +
REACTIFS PRODUITS
6 – Equilibrer une équation chimique6 – Equilibrer une équation chimique
3ème étape : trouver le nombre de molécules de chaque sorte pour que l’on trouve le même nombre d’atome de chaque sorte.
CH4 +2O2 2H2O CO2+
Poursuivons avec les atomes de dioxygène…
REACTIFS
+ +
PRODUITS
6 – Equilibrer une équation chimique6 – Equilibrer une équation chimique
3ème étape : trouver le nombre de molécules de chaque sorte pour que l’on trouve le même nombre d’atome de chaque sorte.
CH4 +2O2 2H2O CO2+
Poursuivons avec les atomes de carbone…
+ +
REACTIFS PRODUITS
6 – Equilibrer une équation chimique6 – Equilibrer une équation chimique
CH4 +2O2 2H2O CO2+
+ +
L ’équation est équilibrée. L ’équation est équilibrée.