les propriétés de la matière - mllecameron.com · la théorie particulaire de la matière toute...

Les propriétés de la matière

Solide Liquide Gaz

■Toute la matière est composée de particules (atomes, ions ou molécules).

■ Il y a états de la matière:

■ solides

■ liquides

■ gazes

■ Il y a aussi le plasma, les cristaux liquides et les condensates de Bose-Einstein.

6

GAZLIQUIDESOLIDE

– la quantité de particules dans une substance

- mesuré en kg ou livres

-la quantité d’espace occupée par une substance.

- mesuré en cm3 ou mL

Masse

Volume

Solides Liquides

SOLIDES■ Les particules sont très proches à l’un et

l’autre.

■ Il y a une grande force d’attraction entre les particules.

■ Possède une masse définie (ne change pas)

Possède une forme définies

(ne change pas)

SOLIDES

SOLIDS

■ The particles don’t spread out in a container

■ Cannot be invisible

The particles don’t move around, but they can vibrate. The force of gravity is always pushing on the particles.

■ Les particules sont bien proches mais il y a de l’espace entre les particules.

La force d’ attraction

entre les particules est moins que l’attraction entre celui des solides.

LIQUIDES

■ Possède une masse défini.

Possède un volume défini.

LIQUIDES

■ Les particules prennent la Forme de leur contenant. Leur forme est donc infini..

■ Ne peut pas être invisible

Les particles se déplacent facilement.

LIQUIDES

■ Les particules sont très éloignées

■ Possède un volume non défini.

La force d’ attraction est très petit, ainsi que la force de gravité.

GAZ

■ Possède une masse indéfini (les particules sont toujours en mouvment.)

■ Peut être invisible. ■ Possède une forme non-

défini car il prend la forme du contenant.

GAZ

???

Révision

Révision: Solides■ Masse? ■ Volume? ■ Forme? ■ Attraction? ■ Particules? ■ Invisible? ■ Prends la forme du contenant?

définidéfini

forteTrès proche

non

non

défini

Révision: Liquides■ Masse? ■ Volume? ■ Forme? ■ Attraction? ■ Particules? ■ Invisible? ■ Prends la forme du contenant?

définidéfini

Non définiUn peu d’attraction

Un peu éloignénon

oui

Révision:Gaz■ Masse? ■ Volume? ■ Forme? ■ Attraction? ■ Particules? ■ Invisible? ■ Prends la forme du contenant?

Non-définiNon-définiNon-défini

Très peuespacéOui et non

oui

Revision: Solide,

Liquide ou Gaz??

Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??

Particules se déplacent rapidement

Gaz

Particles se déplacent très peu

Solide

Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??

Prends la forme du contenant

Gaz et Liquide

Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??

Les particules sont très éloignées les

une les autres

Gaz

Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??

Masse défini

Solide et Liquide

Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??

Très peu d’attaction entre les particules

Gaz

Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??

Ne prends pas la forme du contenant

Solide

Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??

Masse et volume défini

Solide et Liquide

Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??

N’est pas affecté pas la

gravitéGaz

Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??

Masse et volume défini, forme

indéfini. Liquide

Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??

Volume non définiGaz

Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??

Forte attraction entre les particules

solide

Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??

Particules peuvent se déplacer

Gaz et Liquide

Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??

Masse, volume, et forme défini

Solide

Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??

Plasma■ Existe à des hautes

températures. ■ Existe dans la nature ■ Utilisé dans la réalization de lasers à atomes, les

tubes fluorescents, les propulseurs spatiaux.

■ Exemples: ■ Le noyau du soleil ■ Les étoiles ■ Les éclaires

Plasma!!

Condensates de Bose-Einstein ■ L’état de base de la matière. ■ Existe seulement à des

températures très base. ■ Zéro Absolue

(0°Kelvin = -273 °Celsius) ■ Toute mouvement de

particules est arrêtée. ■ Un SUPER SOLIDE est

formé.

Une augmentation de l’énergie cause une changement d’état

SOLIDE

LIQUIDE

GAZ

PLASMA

Condensate Bose-Einstein

Nom Commence Termine Exemple

Fusion Solide Liquide La glace qui fonde

Vaporisation Liquide Gaz L’eau bouillant

Sublimation Solide Gaz

Gaz Solide

Dioxyde de Carbone <->

vapeurCondensation Gaz Liquide Sur les

fenêtres

SOLIDE

LIQUIDE

GAZ

PLASMA

Condensate Bose-Einstein ☺

FUSION

VAPORISATION

SOLIDIFICATION

CONDENSATION

SUBLIMATION

Les états de la matière

La vaporisation – le changement de l’état liquide à l’état gazeuse

Les états de la matière

La sublimation inverse – (ou la condensation solide) un changement rare et inhabituel qui se produit quand un gaz se transforme directement en solide sans

passer par l’état liquide

Les états de la matière

La sublimation – un changement rare et inhabituel qui se produit quand un solide se transforme directement en gaz sans passer par l’état liquide

Les états de la matière

La solidification – le changement de l’état liquide à l’état solide

Les états de la matière

La liquéfaction – le changement de l’état gazeuse à l’état liquide

Les propriétés de la matière

( Chapitre 5)

La théorie particulaire de la matière■ Toute matière est constituée de très petites particules ■ Toutes les particules d’une substance pure sont pareilles.

Des substances différentes sont faites de particules différentes

■ La plus haute la température, le plus vite les particules se déplacent.

■ Les particules sont toujours en mouvement. À mesure qu’elles gagnent en énergie, leur mouvement s’accélère

■ Les particules d’une substance s’attirent l’une l’autre. La puissance de la force d’attraction dépend du type de particule

Matière

Mélanges

Mélanges obtenus par

agitation méchanique

Suspensions Colloïdes

Solutions

Substances Pures

Mélanges ordinaires obtenus

par agitation

mécanique

en forme liquide

en forme de gaz

Élément Composé

en forme solide

Matière

Mélanges Substances Pures

Les Substances pures

■ Une substance pure est composée d’un seul type d’atome/molécule.

■ L’eau (H2O)

■ Chlore (Cl)

■ Oxygène

Mélanges■ Contiennent 2+ différent types de

particules. ■ Peut être hétérogène ou homogène

■ Exemples:

■ Sucre et l’eau ■ Sel et poivre ■ Une bague d’or ■ Diet Coke

Matière

Mélange Substances Pures

Mélanges obtenus par agitation mécanique Solutions

Les Types de Mélanges

Une Mélange Homogène

Une Mélange Hétérogène

- Les particules sont dispersées uniformement - Exemples: - le sel et l’eau - le KoolAid agitée (stirred) -

-

-Les particules ne sont pas dispersées uniformement -Exemples: -l’huile et l’eau -Le beton (concrete)

Les Types de Mélanges

■ Les mélanges homogènes s’appellent les solutions

■ Les mélanges hétérogènes s’appellent les mélanges mécaniques

Matière

Mélanges Substances Pures

Mélanges Mécaniques Solutions

Hétérogène Homogène

Classifie les

Mélanges

Les Mélanges ☺

Le Pepsi Diète

Hétérogène

Les Mélanges ☺

Le Pepsi Diète sans bulles

Homogène

Les Mélanges ☺

Du café noir

Homogène

Les Mélanges ☺

Le sol / la terre

Hétérogène

Les Mélanges ☺

Le sucre

Homogène

Les Mélanges ☺

L’air à New York

Hétérogène

Les Mélanges ☺

Le sable

Hétérogène

Les Mélanges ☺

Le papier d’aluminium

Homogène

L’eau sucré

Homogène

Les Mélanges ☺

Le Spaghetti

Hétérogène

Les Mélanges ☺

La Peinture

Hétérogène

Les Mélanges ☺

Le Mayonnaise

Homogène

Les Mélanges ☺

La crème glacée aux pépites de chocolat

Hétérogène

Les Mélanges ☺

La vinaigrette de l’huile et vinaigre

Hétérogène

Les Mélanges ☺

Le Fer (iron)

Homogène

Les Mélanges ☺

La soupe aux légumes

Hétérogène

Matière

Mélanges

Mélanges obtenus par

agitation méchanique

Suspensions Colloïdes

Solutions

Substances Pures

Mélanges ordinaires obtenus

par agitation

mécanique

en forme liquide

en forme de gaz

Élément Composé

en forme solide

Types de mélangesc) Colloides – sont des mélanges hétérogènes qui sont fait d’une substances avec des particules d’une autres suspendus dedans. Les particules sont suspendus et se dispersent la lumière. Les colloides démontrent l’effet Tyndal.

Exemples de colloides : beurre, mayo, les nuages, la peinture, la crème fouetté, crème de razoir et lait. http://mrmcclung.ca/substances/substanceshome.html

Types de mélanges1. Mélanges par agitation mécanique –Ils sont hétérogène (ils ont deux ou plusieurs parties visibles.) Ils peuvent être facilement séparés.a) Mélanges ordinaires par agitation mécanique – deux solides ensemble ex. Roches, granite, sel et poivre. b) Suspensions –un solide et un liquide hétérogène qui sont mélangé ,mais doit être agités afin de rester suspendus.

http://mrmcclung.ca/substances/substanceshome.html

L’effet TyndallParfois certaines mélanges semble d’être des solutions mais ne sont pas. Si la lumière est visible à travers une mélange, cette mélange n’est pas une solution.

Les non-solutions contiennent des particules si larges qu’ils dispersent la lumière à travers le mélange. Cette effect de disperser la lumière s’appelle l’effet Tyndall. Les vrais solutions ne montrent pas l’effet Tyndall.

http://mrmcclung.ca/substances/substanceshome.html

2. Solutions- les petites particules qui ne se séparent pas. Ils sont homogènes avec un soluté dissous dans un solvant.

Exemples: ■ Non-transparant (ie. Alliage – une mélange

homogène de deux ou plusieurs métaux. Exemple: un 5 sous – 75% cuivre and 25% étain ■ Transparent – l’eau sallé

Les trois types de mélanges

Solution Colloïde Suspension

Particules plus petit que

Particules plus grand que

Les

Mélanges

la substance qui se dissout dans le solvant

la substance qui dissout un soluté pour former une solution.

le mélange d’un soluté avec un solvant

Soluté

Solvant

Solution

■D’habitude, il y a plus de solvant que soluté.

■Solvant Commun: L’eau

Questions

■ KoolAid ■ Solvant? ■ Soluté? ■ Solution?

■ Si votre Koolaid possédait un gout fort, est-ce qu’il y aurait beaucoup de solvant ou beaucoup de soluté?

Soluté?

Solvant?

Solution?

soluté

solvant

On dissout le soluté dans le solvant

La Création des Mélanges

Le soluté entre dans le solvant

Le soluté se disperse

également

Les Types de Mélanges

■ Il y a 3 types de Mélanges:

1. Solution (homogène) 2. Suspension (hétérogène) 3. Colloïde (hétérogène)

Les Types de Mélanges■ 1.

• Possèdent des particules minuscules (ions ou molécules)

• Transparentes

• Ne peuvent pas être filtrées

• Ne séparent pas

• HOMOGÈNES!!!!!!!!

Les Solutions

• Ne dispersent pas la lumière

• Le soluté peut dissoudre dans le solvant

• Exemples: • Le Koolaid • L’eau salée • L’eau sucré • L’alcool dénaturé

Les Solutions

Une Exemple d’une Solution Dans la Vie Réelle ☺

■ Des mélanges homogènes contenant un ou plusieurs métaux

■ L’idée centrale: les alliages sont meilleurs que les composées seules.

Les Alliages

■ Les Exemples: ■Le plombage (fillings)

■Les bijou (jewelry – ex: l’or -> 10K, 24 K etc)

■Les pièces de monnaie (Ex: 5 sous: 75% cuivre et 25% nickel)

Les Alliages

■ 2.

• Possèdent des particules de taille

moyenne.

• Ne peuvent pas être filtrées

• Peuvent être séparées par des

membranes semi-perméables

• HÉTÉROGÈNES!!!!

Les Colloïdes

• Le soluté peut dissoudre dans le solvant

• Les particules semblent d’être

distribuées également

• Dispersent la lumière (ne peut pas voir

la lumière)

Les Colloïdes

■ Exemples: ■ La crème fouettée

■ Du lait

■ Le brouillard (fog)

■ Le miel

■ Le plasma (sang)

■ Les perles

Les Colloïdes

■ 3.

• Possèdent des grandes particules

• Se dispersent également

• Peuvent être filtrées

• Doivent être agités afin de rester suspendus

• HÉTÉROGÈNES!!!!

Les Suspensions

■ Glauques (murky)

■ Exemples: ■ La vinaigrette de l’huile et vinaigre

■ Le jus d’orange

■ L’eau boueux (muddy)

Les Suspensions

Les Propiétés

de la Matière

La Matière

■Définition: Tout substance possédant une masse et un volume

■Toute matière possède des propriétés physiques et chimiques

Les Propriétés Chimiques■ Toute propriété qui peut

produire une nouvelle substance

Les Propriétés Chimiques

■ Exemples: ■Une réaction avec une substance qui produit l’eau

■Supporte la combustion (brule) ■ La neutralisation d’une acide ■ La Décomposition (rotting) ■ La Corrosion

Les Propriétés Chimiques

■ Exemples cont… ■Une réaction avec l’eau qui produit un gaz

■ La neutralisation d’une base ■ L’inflammabilité ■Une réaction avec l’oxygène ■ L’Électromotivité (l’éléctricité peut le traverser)

Les Propriétés Physiques■ Toute propriété qu’on peut

observer ou mesurer sans créer une nouvelle substance

Les Propriétés Physiques■ Le Point d’Ébullition (boiling) ■ Le Point de Fusion (Melting) ■ La Masse Volumique (density) ■ Le goût ■ La couleur

Les Propriétés Physiques■ La solubilité (la capacité de

dissoudre) ■ La dureté (hardness) ■ L’odeur ■ Le lustre (réflexion de la lumière)

ChimiquePhysique

Qualitative Quantitative

Réagit au contact de l’eau couleur Point de fusion

Réagit au contact de l’air texture Point d’ébullition

Réagit au contact de l’oxygène

goût Masse volumique

Réagit au contact d’acides odeur viscosité

Réagit au contact d’autres substances pures

état solubilité

Toxicité Forme du cristal conductivité électrique

Stabilité malléabilité conductivité thermique

Combustibilité ductilité

La classification des propriétés

Les Changements ☺

■Toute la matière subit (undergoes) les changements chimiques et physiques

Changement

Physique

Ne modifie pas

Chimique

modifie

La Nature de la Substance

N’oublier pas!!

Changement Chimique

Changement Physique

- Une nouvelle substance est produit

- Une nouvelle substance n’est pas produit

Indices de Changement Chimique

1. Formation des bulles de gaz 2. Formation d’un précipité (solide) 3. Nouvelle couleur apparait. 4. Production ou absorption de chaleur et de

lumière 5. Matériaux de départ est épuisé 6. Formation un matériau ayant des nouvelles

propriétés. 7. La couleur initiale disparait.

Indices de changement physique

1. Changement de forme

2. Changement de phase (état)

Les Changements Physiques

■ Si on peut renverser le changement, c’est un changement physique.

■ Ex: L’eau + sel = l’eau salée

■ MAIS: On peut bouillir l’eau et séparer l’eau et le sel encore

■ ☺ * CHANGEMENT PHYSIQUE * ☺

Classifier les

changements

Classifier les changements ☺

Le fer se rouille

Changement

Chimique

Classifier les changements ☺

Un oeuf est cassé

Changement

Physique

Classifier les changements ☺

L’hydroxide de sodium se dissout dans l’eau

Changement

Physique

Classifier les changements ☺

Un bougie brûle

Changement

Chimique

Classifier les changements ☺

Un glaçon fonde

Changement

Physique

Les pétards s’explosent

Changement

Chimique

Classifier les changements ☺

Les stalactites de glace (icicles) forment

Changement

Physique

Classifier les changements ☺

L’eau est chauffé et devient la vapeur

Changement

Physique

Classifier les changements ☺

Du lait qui tourne (sours)

Changement

Chimique

Classifier les changements ☺

Tu laves ton chien avec du savon et de l’eau

Changement

Physique

Classifier les changements ☺

Une barre de chocolat qui fonde

Changement

Physique

Classifier les changements ☺

On coupe lefromage

Changement

Physique

Classifier les changements ☺

L’acide sur le calcaire (limestone) produit le dioxyde de carbone

Changement

Chimique

Classifier les changements ☺Une réaction entre le

vinaigre et le bicarbonate de soude (baking soda)

Changement

Chimique

Classifier les changements ☺

La bouilloire commence à bouillir

Changement

Physique

Classifier les changements ☺

Le forgeron forme un fer à cheval

Changement

Physique

Classifier les changements ☺

Le bois qui pourrit (rotting)

Changement

Chimique

Classifier les changements ☺

Ton chat fume une cigarette

Changement

Chimique

■ Milles merci à Mme Kennedy, ADJH, pour la création et le partage de cette Powerpoint.