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Les propriétés de la matière
Solide Liquide Gaz
■Toute la matière est composée de particules (atomes, ions ou molécules).
■ Il y a états de la matière:
■ solides
■ liquides
■ gazes
■ Il y a aussi le plasma, les cristaux liquides et les condensates de Bose-Einstein.
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GAZLIQUIDESOLIDE
– la quantité de particules dans une substance
- mesuré en kg ou livres
-la quantité d’espace occupée par une substance.
- mesuré en cm3 ou mL
Masse
Volume
Solides Liquides
SOLIDES■ Les particules sont très proches à l’un et
l’autre.
■ Il y a une grande force d’attraction entre les particules.
■ Possède une masse définie (ne change pas)
Possède une forme définies
(ne change pas)
SOLIDES
SOLIDS
■ The particles don’t spread out in a container
■ Cannot be invisible
The particles don’t move around, but they can vibrate. The force of gravity is always pushing on the particles.
■ Les particules sont bien proches mais il y a de l’espace entre les particules.
La force d’ attraction
entre les particules est moins que l’attraction entre celui des solides.
LIQUIDES
■ Possède une masse défini.
Possède un volume défini.
LIQUIDES
■ Les particules prennent la Forme de leur contenant. Leur forme est donc infini..
■ Ne peut pas être invisible
Les particles se déplacent facilement.
LIQUIDES
■ Les particules sont très éloignées
■ Possède un volume non défini.
La force d’ attraction est très petit, ainsi que la force de gravité.
GAZ
■ Possède une masse indéfini (les particules sont toujours en mouvment.)
■ Peut être invisible. ■ Possède une forme non-
défini car il prend la forme du contenant.
GAZ
???
Révision
Révision: Solides■ Masse? ■ Volume? ■ Forme? ■ Attraction? ■ Particules? ■ Invisible? ■ Prends la forme du contenant?
définidéfini
forteTrès proche
non
non
défini
Révision: Liquides■ Masse? ■ Volume? ■ Forme? ■ Attraction? ■ Particules? ■ Invisible? ■ Prends la forme du contenant?
définidéfini
Non définiUn peu d’attraction
Un peu éloignénon
oui
Révision:Gaz■ Masse? ■ Volume? ■ Forme? ■ Attraction? ■ Particules? ■ Invisible? ■ Prends la forme du contenant?
Non-définiNon-définiNon-défini
Très peuespacéOui et non
oui
Revision: Solide,
Liquide ou Gaz??
Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??
Particules se déplacent rapidement
Gaz
Particles se déplacent très peu
Solide
Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??
Prends la forme du contenant
Gaz et Liquide
Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??
Les particules sont très éloignées les
une les autres
Gaz
Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??
Masse défini
Solide et Liquide
Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??
Très peu d’attaction entre les particules
Gaz
Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??
Ne prends pas la forme du contenant
Solide
Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??
Masse et volume défini
Solide et Liquide
Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??
N’est pas affecté pas la
gravitéGaz
Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??
Masse et volume défini, forme
indéfini. Liquide
Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??
Volume non définiGaz
Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??
Forte attraction entre les particules
solide
Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??
Particules peuvent se déplacer
Gaz et Liquide
Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??
Masse, volume, et forme défini
Solide
Révision: Solide, Liquide et/ou Gaz??
Plasma■ Existe à des hautes
températures. ■ Existe dans la nature ■ Utilisé dans la réalization de lasers à atomes, les
tubes fluorescents, les propulseurs spatiaux.
■ Exemples: ■ Le noyau du soleil ■ Les étoiles ■ Les éclaires
Plasma!!
Condensates de Bose-Einstein ■ L’état de base de la matière. ■ Existe seulement à des
températures très base. ■ Zéro Absolue
(0°Kelvin = -273 °Celsius) ■ Toute mouvement de
particules est arrêtée. ■ Un SUPER SOLIDE est
formé.
Une augmentation de l’énergie cause une changement d’état
SOLIDE
LIQUIDE
GAZ
PLASMA
Condensate Bose-Einstein
Nom Commence Termine Exemple
Fusion Solide Liquide La glace qui fonde
Vaporisation Liquide Gaz L’eau bouillant
Sublimation Solide Gaz
Gaz Solide
Dioxyde de Carbone <->
vapeurCondensation Gaz Liquide Sur les
fenêtres
SOLIDE
LIQUIDE
GAZ
PLASMA
Condensate Bose-Einstein ☺
FUSION
VAPORISATION
SOLIDIFICATION
CONDENSATION
SUBLIMATION
Les états de la matière
La vaporisation – le changement de l’état liquide à l’état gazeuse
Les états de la matière
La sublimation inverse – (ou la condensation solide) un changement rare et inhabituel qui se produit quand un gaz se transforme directement en solide sans
passer par l’état liquide
Les états de la matière
La sublimation – un changement rare et inhabituel qui se produit quand un solide se transforme directement en gaz sans passer par l’état liquide
Les états de la matière
La solidification – le changement de l’état liquide à l’état solide
Les états de la matière
La liquéfaction – le changement de l’état gazeuse à l’état liquide
Les propriétés de la matière
( Chapitre 5)
La théorie particulaire de la matière■ Toute matière est constituée de très petites particules ■ Toutes les particules d’une substance pure sont pareilles.
Des substances différentes sont faites de particules différentes
■ La plus haute la température, le plus vite les particules se déplacent.
■ Les particules sont toujours en mouvement. À mesure qu’elles gagnent en énergie, leur mouvement s’accélère
■ Les particules d’une substance s’attirent l’une l’autre. La puissance de la force d’attraction dépend du type de particule
Matière
Mélanges
Mélanges obtenus par
agitation méchanique
Suspensions Colloïdes
Solutions
Substances Pures
Mélanges ordinaires obtenus
par agitation
mécanique
en forme liquide
en forme de gaz
Élément Composé
en forme solide
Matière
Mélanges Substances Pures
Les Substances pures
■ Une substance pure est composée d’un seul type d’atome/molécule.
■ L’eau (H2O)
■ Chlore (Cl)
■ Oxygène
Mélanges■ Contiennent 2+ différent types de
particules. ■ Peut être hétérogène ou homogène
■ Exemples:
■ Sucre et l’eau ■ Sel et poivre ■ Une bague d’or ■ Diet Coke
Matière
Mélange Substances Pures
Mélanges obtenus par agitation mécanique Solutions
Les Types de Mélanges
Une Mélange Homogène
Une Mélange Hétérogène
- Les particules sont dispersées uniformement - Exemples: - le sel et l’eau - le KoolAid agitée (stirred) -
-
-Les particules ne sont pas dispersées uniformement -Exemples: -l’huile et l’eau -Le beton (concrete)
Les Types de Mélanges
■ Les mélanges homogènes s’appellent les solutions
■ Les mélanges hétérogènes s’appellent les mélanges mécaniques
Matière
Mélanges Substances Pures
Mélanges Mécaniques Solutions
Hétérogène Homogène
Classifie les
Mélanges
Les Mélanges ☺
Le Pepsi Diète
Hétérogène
Les Mélanges ☺
Le Pepsi Diète sans bulles
Homogène
Les Mélanges ☺
Du café noir
Homogène
Les Mélanges ☺
Le sol / la terre
Hétérogène
Les Mélanges ☺
Le sucre
Homogène
Les Mélanges ☺
L’air à New York
Hétérogène
Les Mélanges ☺
Le sable
Hétérogène
Les Mélanges ☺
Le papier d’aluminium
Homogène
L’eau sucré
Homogène
Les Mélanges ☺
Le Spaghetti
Hétérogène
Les Mélanges ☺
La Peinture
Hétérogène
Les Mélanges ☺
Le Mayonnaise
Homogène
Les Mélanges ☺
La crème glacée aux pépites de chocolat
Hétérogène
Les Mélanges ☺
La vinaigrette de l’huile et vinaigre
Hétérogène
Les Mélanges ☺
Le Fer (iron)
Homogène
Les Mélanges ☺
La soupe aux légumes
Hétérogène
Matière
Mélanges
Mélanges obtenus par
agitation méchanique
Suspensions Colloïdes
Solutions
Substances Pures
Mélanges ordinaires obtenus
par agitation
mécanique
en forme liquide
en forme de gaz
Élément Composé
en forme solide
Types de mélangesc) Colloides – sont des mélanges hétérogènes qui sont fait d’une substances avec des particules d’une autres suspendus dedans. Les particules sont suspendus et se dispersent la lumière. Les colloides démontrent l’effet Tyndal.
Exemples de colloides : beurre, mayo, les nuages, la peinture, la crème fouetté, crème de razoir et lait. http://mrmcclung.ca/substances/substanceshome.html
Types de mélanges1. Mélanges par agitation mécanique –Ils sont hétérogène (ils ont deux ou plusieurs parties visibles.) Ils peuvent être facilement séparés.a) Mélanges ordinaires par agitation mécanique – deux solides ensemble ex. Roches, granite, sel et poivre. b) Suspensions –un solide et un liquide hétérogène qui sont mélangé ,mais doit être agités afin de rester suspendus.
http://mrmcclung.ca/substances/substanceshome.html
L’effet TyndallParfois certaines mélanges semble d’être des solutions mais ne sont pas. Si la lumière est visible à travers une mélange, cette mélange n’est pas une solution.
Les non-solutions contiennent des particules si larges qu’ils dispersent la lumière à travers le mélange. Cette effect de disperser la lumière s’appelle l’effet Tyndall. Les vrais solutions ne montrent pas l’effet Tyndall.
http://mrmcclung.ca/substances/substanceshome.html
2. Solutions- les petites particules qui ne se séparent pas. Ils sont homogènes avec un soluté dissous dans un solvant.
Exemples: ■ Non-transparant (ie. Alliage – une mélange
homogène de deux ou plusieurs métaux. Exemple: un 5 sous – 75% cuivre and 25% étain ■ Transparent – l’eau sallé
Les trois types de mélanges
Solution Colloïde Suspension
Particules plus petit que
Particules plus grand que
Les
Mélanges
la substance qui se dissout dans le solvant
la substance qui dissout un soluté pour former une solution.
le mélange d’un soluté avec un solvant
Soluté
Solvant
Solution
■D’habitude, il y a plus de solvant que soluté.
■Solvant Commun: L’eau
Questions
■ KoolAid ■ Solvant? ■ Soluté? ■ Solution?
■ Si votre Koolaid possédait un gout fort, est-ce qu’il y aurait beaucoup de solvant ou beaucoup de soluté?
Soluté?
Solvant?
Solution?
soluté
solvant
On dissout le soluté dans le solvant
La Création des Mélanges
Le soluté entre dans le solvant
Le soluté se disperse
également
Les Types de Mélanges
■ Il y a 3 types de Mélanges:
1. Solution (homogène) 2. Suspension (hétérogène) 3. Colloïde (hétérogène)
Les Types de Mélanges■ 1.
• Possèdent des particules minuscules (ions ou molécules)
• Transparentes
• Ne peuvent pas être filtrées
• Ne séparent pas
• HOMOGÈNES!!!!!!!!
Les Solutions
• Ne dispersent pas la lumière
• Le soluté peut dissoudre dans le solvant
• Exemples: • Le Koolaid • L’eau salée • L’eau sucré • L’alcool dénaturé
Les Solutions
Une Exemple d’une Solution Dans la Vie Réelle ☺
■ Des mélanges homogènes contenant un ou plusieurs métaux
■ L’idée centrale: les alliages sont meilleurs que les composées seules.
Les Alliages
■ Les Exemples: ■Le plombage (fillings)
■Les bijou (jewelry – ex: l’or -> 10K, 24 K etc)
■Les pièces de monnaie (Ex: 5 sous: 75% cuivre et 25% nickel)
Les Alliages
■ 2.
• Possèdent des particules de taille
moyenne.
• Ne peuvent pas être filtrées
• Peuvent être séparées par des
membranes semi-perméables
• HÉTÉROGÈNES!!!!
Les Colloïdes
• Le soluté peut dissoudre dans le solvant
• Les particules semblent d’être
distribuées également
• Dispersent la lumière (ne peut pas voir
la lumière)
Les Colloïdes
■ Exemples: ■ La crème fouettée
■ Du lait
■ Le brouillard (fog)
■ Le miel
■ Le plasma (sang)
■ Les perles
Les Colloïdes
■ 3.
• Possèdent des grandes particules
• Se dispersent également
• Peuvent être filtrées
• Doivent être agités afin de rester suspendus
• HÉTÉROGÈNES!!!!
Les Suspensions
■ Glauques (murky)
■ Exemples: ■ La vinaigrette de l’huile et vinaigre
■ Le jus d’orange
■ L’eau boueux (muddy)
Les Suspensions
Les Propiétés
de la Matière
La Matière
■Définition: Tout substance possédant une masse et un volume
■Toute matière possède des propriétés physiques et chimiques
Les Propriétés Chimiques■ Toute propriété qui peut
produire une nouvelle substance
Les Propriétés Chimiques
■ Exemples: ■Une réaction avec une substance qui produit l’eau
■Supporte la combustion (brule) ■ La neutralisation d’une acide ■ La Décomposition (rotting) ■ La Corrosion
Les Propriétés Chimiques
■ Exemples cont… ■Une réaction avec l’eau qui produit un gaz
■ La neutralisation d’une base ■ L’inflammabilité ■Une réaction avec l’oxygène ■ L’Électromotivité (l’éléctricité peut le traverser)
Les Propriétés Physiques■ Toute propriété qu’on peut
observer ou mesurer sans créer une nouvelle substance
Les Propriétés Physiques■ Le Point d’Ébullition (boiling) ■ Le Point de Fusion (Melting) ■ La Masse Volumique (density) ■ Le goût ■ La couleur
Les Propriétés Physiques■ La solubilité (la capacité de
dissoudre) ■ La dureté (hardness) ■ L’odeur ■ Le lustre (réflexion de la lumière)
ChimiquePhysique
Qualitative Quantitative
Réagit au contact de l’eau couleur Point de fusion
Réagit au contact de l’air texture Point d’ébullition
Réagit au contact de l’oxygène
goût Masse volumique
Réagit au contact d’acides odeur viscosité
Réagit au contact d’autres substances pures
état solubilité
Toxicité Forme du cristal conductivité électrique
Stabilité malléabilité conductivité thermique
Combustibilité ductilité
La classification des propriétés
Les Changements ☺
■Toute la matière subit (undergoes) les changements chimiques et physiques
Changement
Physique
Ne modifie pas
Chimique
modifie
La Nature de la Substance
N’oublier pas!!
Changement Chimique
Changement Physique
- Une nouvelle substance est produit
- Une nouvelle substance n’est pas produit
Indices de Changement Chimique
1. Formation des bulles de gaz 2. Formation d’un précipité (solide) 3. Nouvelle couleur apparait. 4. Production ou absorption de chaleur et de
lumière 5. Matériaux de départ est épuisé 6. Formation un matériau ayant des nouvelles
propriétés. 7. La couleur initiale disparait.
Indices de changement physique
1. Changement de forme
2. Changement de phase (état)
Les Changements Physiques
■ Si on peut renverser le changement, c’est un changement physique.
■ Ex: L’eau + sel = l’eau salée
■ MAIS: On peut bouillir l’eau et séparer l’eau et le sel encore
■ ☺ * CHANGEMENT PHYSIQUE * ☺
Classifier les
changements
Classifier les changements ☺
Le fer se rouille
Changement
Chimique
Classifier les changements ☺
Un oeuf est cassé
Changement
Physique
Classifier les changements ☺
L’hydroxide de sodium se dissout dans l’eau
Changement
Physique
Classifier les changements ☺
Un bougie brûle
Changement
Chimique
Classifier les changements ☺
Un glaçon fonde
Changement
Physique
Les pétards s’explosent
Changement
Chimique
Classifier les changements ☺
Les stalactites de glace (icicles) forment
Changement
Physique
Classifier les changements ☺
L’eau est chauffé et devient la vapeur
Changement
Physique
Classifier les changements ☺
Du lait qui tourne (sours)
Changement
Chimique
Classifier les changements ☺
Tu laves ton chien avec du savon et de l’eau
Changement
Physique
Classifier les changements ☺
Une barre de chocolat qui fonde
Changement
Physique
Classifier les changements ☺
On coupe lefromage
Changement
Physique
Classifier les changements ☺
L’acide sur le calcaire (limestone) produit le dioxyde de carbone
Changement
Chimique
Classifier les changements ☺Une réaction entre le
vinaigre et le bicarbonate de soude (baking soda)
Changement
Chimique
Classifier les changements ☺
La bouilloire commence à bouillir
Changement
Physique
Classifier les changements ☺
Le forgeron forme un fer à cheval
Changement
Physique
Classifier les changements ☺
Le bois qui pourrit (rotting)
Changement
Chimique
Classifier les changements ☺
Ton chat fume une cigarette
Changement
Chimique
■ Milles merci à Mme Kennedy, ADJH, pour la création et le partage de cette Powerpoint.