1/22. consignes vous devez d abord comprendre ce qui est écrit puis le recopier en respectant...

1/22

Consignes

• Vous devez d ’abord comprendre ce qui est écrit puis le recopier en respectant scrupuleusement le plan.

• Vous rencontrerez certains exercices. Vous devez absolument les faire avant de poursuivre.

• Pour visualiser le cours, cliquez sur le bouton gauche de la souris.

• Pour rechercher des pages, cliquer sur les boutons

• Inutile de recopier ce qui est en italique.Inutile de recopier ce qui est en italique.

2/22

Plan du coursPlan du cours1. Le modèle de l ’atome de la classe de seconde2. Les constituants de l’atome.3. La composition de l’atome.

a- Représentation symbolique du noyau de l’atomeb- Nombre d’électrons.

4. Les isotopes.5. Qui a eu l ’idée de l ’atome ?

a- Les grecs b- Daltonc- Les expériences de Thomson et de Rutherford

6. Qu’est-ce qu’un ion ?a- Le cationb- L’anion

6. L’élément chimique

3/22

1. Modèle de l ’atome pour la 1. Modèle de l ’atome pour la classe de seconde.classe de seconde.

Une représentation simplifiée est appelée modèle.

• Modèle de l ’atome: l’atome est constitué d’un noyau autour duquel des électrons sont en mouvement

– un noyau centralun noyau central (de rayon = 10-15 m soit 100 000 fois plus petit que l’atome)

– des électronsdes électrons répartis en couches autour du noyau (rayon atome = 10-10 m soit 100 000 fois plus grand que le noyau)

L’atome est essentiellement constitué de vide !!!!

4/22

2. Les constituants de l’atome2. Les constituants de l’atome

a- Constitution. Le noyau est constitué :

• de protonsprotons particules qui sont chargées positivement

• de neutronsneutrons particules électriquement neutres.On dit aussi de

charge électrique nulle.Remarque : protons et neutrons sont appelées des nucléonsnucléons.

Autour du noyau gravitent des électrons, qui sont chargés négativement. L’électron est une particule de masse extrêmement petite.

5/22

2. Les2. Les constituantsconstituants de l’atomede l’atome

nom proton neutron électron

symbole p n e-

Masse 1,67.10 1,67.10 -27-27 kg kg 1,67.10 1,67.10 -27-27 kg kg 9,10.10 9,10.10 -31-31 kg kg

Charge électrique +e soit

+1,6.10 1,6.10 -19-19 C C0

-e soit -1,6.10 1,6.10 -19-19 C C

• e = charge électrique élémentaire= 1,6.10-19C

• mp / me-= 1,67.10 1,67.10 -27-27 / 9,10.10 / 9,10.10 -31 -31 = 1836 soit 2000donc mdonc mprotonproton= m= mneutron neutron = 2000 x m= 2000 x mélectronélectron

La masse d’un atome est essentiellement concentrée dans son noyau !!!!

6/22

3. Composition de l’atome3. Composition de l’atome

a- Représentation symbolique du noyau.

Le noyau d ’un atome de symbole chimique X est représenté par :

Avec :

Le numéro atomiquenuméro atomique ZZ est le nombre de protons qu’il contient.

Le nombre de masse nombre de masse AA est le nombre de nucléons (protons + neutrons) qu’il contient

Le nombre de neutrons Nnombre de neutrons N dans un noyau vaut donc N = A – Z

7/22

A

ZX

3. Composition de l’atome3. Composition de l’atome

b – Nombre d’électrons.

Un atome est électriquement neutre, il Un atome est électriquement neutre, il contient donc autant de charges contient donc autant de charges

électriques positives que négatives. électriques positives que négatives. Le nombre de protons est alors égal Le nombre de protons est alors égal

au nombre d ’électrons.au nombre d ’électrons.

8/22

Cliquer sur le lien

9/22

A faire à la maison Rechercher le symbole du noyau d’un atome de mercure Calculer la masse d ’un noyau d’atome de mercure Calculer la masse des électrons présents dans l’atome de

mercure Conclusion ?

10/22

4. Les isotopes4. Les isotopes

Dans un échantillon de cuivre, tous les atomes de cuivre ne sont pas identiques.

Ils ont tous le même nombre de protons, mais certains atomes ont 63 nucléons et d ’autres 65. Ces atomes sont dit isotopes.

On appelle isotope des atomes qui ont le même numéro atomique Z, mais des

nombres de nucléons A différents donc des nombres de neutrons N différents.

63

Cu29

65

Cu29

Même Z

11/22

Le numéro atomique du carbone est Z = 6 et son nombre de neutrons varie de 6 à 8 .

• Ecrire sous la forme X tous les représentants des noyaux de cet atome.

AZ

12/22

5. Qui a eu l’idée de l’atome?5. Qui a eu l’idée de l’atome?

a- Les grecs (v° siècle avant J.-C.)• Démocrite (-460;-370) pensait que la

matière était composée de minuscules et invisibles particules: les atomes

13/22

• D’autres savants de la Grèce antique dont Aristote (-384;-322) pensaient que la matière résultait de la combinaison de quatre éléments: eau, air, terre, feu.

Leur théorie n’était basée que sur des hypothèses.

Rien n ’avait été prouvé.

5. Qui a eu l’idée de l’atome?5. Qui a eu l’idée de l’atome?

b- Dalton (1766-1844) – Il savait que la masse se conservait au cours

d ’une réaction chimique et pour expliquer ce fait il émet les hypothèses suivantes:

• La matière est constituée d ’atomes La matière est constituée d ’atomes identiquesidentiques..

• Les éléments chimiques se différencient par Les éléments chimiques se différencient par des atomes de masse différentesdes atomes de masse différentes.

Rien n ’est encore prouvé par l ’expérience.

14/22

c- Les expériences de Thomson et de Rutherford.

• En 1902 Thomson (1856-1940) montre la présence de particules chargées négativement dans l ’atome qu’il appelle électronsélectrons.

15/22

5. Qui a eu l’idée de l’atome?5. Qui a eu l’idée de l’atome?

• En 1911 Rutherford (1871-1937) démontre que l ’atome contient

•un noyau au centre.un noyau au centre.•des électrons qui gravitent des électrons qui gravitent autour du noyau. autour du noyau.•du vide entre les électrons du vide entre les électrons et le noyau et le noyau.

Enfin les observations vérifient les hypothèses.

6. Qu’est-ce qu’ion?6. Qu’est-ce qu’ion? 16/22

Un ion est un atome Un ion est un atome ou un groupement ou un groupement

d’atomes ayant d’atomes ayant perdu ou gagné un perdu ou gagné un

ou plusieurs ou plusieurs électrons. électrons.

6. Qu’est-ce qu’ion?6. Qu’est-ce qu’ion? 17/22

a - Le cationa - Le cation

Ion chargé électriquement positivement, s’obtenant Ion chargé électriquement positivement, s’obtenant lorsque le ou les atomes perdent un ou plusieurs lorsque le ou les atomes perdent un ou plusieurs électrons.électrons.

Donner la composition en protons, neutrons et électrons de l’atome de calcium Ca et de l’ion calcium Ca2+

5. Qu’est-ce qu’ion?5. Qu’est-ce qu’ion? 18/22

b – L’anionb – L’anion

Ion chargé électriquement négativement, s’obtenant Ion chargé électriquement négativement, s’obtenant lorsque le ou les atomes gagnent un ou plusieurs lorsque le ou les atomes gagnent un ou plusieurs électronsélectrons

Donner la composition en protons, neutrons et électrons de l’atome de chlore Cl et de l’ion chlorure Cl-

7. L’élément chimique7. L’élément chimique

On donne le nom d’élément chimique à l ’ensemble des entités chimiques (atomes, isotopes, ions) ayant le même numéro atomique Z

Un élément chimique est caractérisé par Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. son numéro atomique Z.

C’est sa signature !!!!C’est sa signature !!!!

19/22

• Parmi la liste suivante, regrouper les entités chimiques appartenant au même élément

chimique.• Trouver les symboles à la place des points

d ’interrogation en vous aidant de la classification périodique.

124

?

52

124

?

50

123

?

52

124

?

54

115

?

50

129

?

54

20/22

21/22

Vous avez brillamment remporté toutes les épreuves ... ...

22/22

... ... Aussi je vous propose un test en cliquant sur le lien ci-dessous:

Test TERRIBLE !!!