Activité documentaire de sciences physiques

Le tableau périodique des éléments de Mendeleïev

Compétence travaillée: C.2. Je pratique la démarche scientifique

« Une merveille de l’esprit humain », c’est en ces

termes que le tableau de Mendeleïev est décrit par la

communauté scientifique. Pour cause, lorsque Dimitri

Mendeleïev établit le classement des éléments

chimiques en 1869, ni l’électron, ni même la structure de

l’atome ne sont découverts. De plus, Mendeleïev avait

laissé des cases vides pour des éléments encore

inconnus, mais qui allaient être découverts peu de

temps après.

Organiser les cartes des éléments chimiques, dans le tableau simplifié. Classer les

éléments chimiques par masses atomiques croissantes et les regrouper par colonne

aux propriétés chimiques semblables, comme Mendeleïev l'avait fait en 1869.

Matériel mis à disposition: un jeu de 18 cartes d'éléments chimiques et un tableau de

3 lignes et 8 colonnes.

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

Le tableau périodique des éléments (simplifié)

H

Hydrogène Masse atomique :1g/mol Numéro atomique: 1 Gaz léger incolore et inodore.Réagit très violemment avec le dioxygène.

He

Hélium

Masse atomique :4g/mol Numéro atomique: 2 Gaz très léger Ne réagit pas avec d'autres éléments.

Li

Lithium Masse atomique :7g/mol Numéro atomique: 3 Métal blanc argent, malléable et mou. Réagit violemment avec l’eau et le dichlore.

Be

Beryllium

Masse atomique :9g/mol Numéro atomique: 4 Métal blanc brillant utilisé Réagit avec le dioxygène.

B

Bore

Masse atomique :11g/mol Numéro atomique: 5 Solide noir et dur

C

Carbone

Masse atomique :12g/mol Numéro atomique:6 Solide noir pour le graphite, transparent pour le diamant. Réagit avec l'oxygène.

N

Azote

Masse atomique :14g/mol Numéro atomique:7 Gaz incolore, inodore. Réagit avec le dioxygène.

O

Oxygène

Masse atomique :16g/mol Numéro atomique:8 Gaz incolore et inodore. Même propriété que le soufre.

F

Fluor

Masse atomique :19g/mol Numéro atomique:9 Gaz verdâtre plus léger que l’air Réagit avec le dihydrogène.

Ne

Néon

Masse atomique :20g/mol Numéro atomique:10 Gaz incolore Ne réagit pas avec les autres éléments.

Na

Sodium

Masse atomique :23g/mol Numéro atomique:11 Métal blanc argenté et mou. Réagit violemment avec l’eau et le dichlore.

Mg

Magnésium

Masse atomique :24g/mol Numéro atomique:12 Métal blanc argenté malléable. Réagit dans le dioxygène.

Al

Aluminium

Masse atomique :27g/mol Numéro atomique:13 Métal argenté et léger. Réagit avec l'oxygène.

Si

Silicium

Masse atomique :28g/mol Numéro atomique:14 Métal gris avec reflets bleutés. Réagit avec l'oxygène.

P

Phosphore

Masse atomique :31g/mol Numéro atomique:15 Solide blanc et lumineux. Réagit avec le dioxygène, le dihydrogène et les métaux.

S

Soufre

Masse atomique :32g/mol Numéro atomique:16 Solide jaune Réagit avec le dihydrogène.

Cl

Chlore

Masse atomique :35g/mol Numéro atomique:17 Gaz vert suffocant Réagit avec le dihydrogène et le phosphore.

Ar

Argon

Masse atomique :40g/mol Numéro atomique:18 Gaz incolore et inodore. Ne réagit pas avecles autres éléments