8.1 la loi d’action de masse et la constante d’équilibre...chimie exercices : corrigé...
TRANSCRIPT
CHIMIE Exercices : corrigé
OPTIONscience –
Chimie
CW-11120
Chimie – Chapitre 8 EXERCICES : CORRIGÉ
1
© E
RP
I R
ep
rod
uctio
n a
uto
risé
e u
niq
ue
me
nt
da
ns le
s c
lasse
s
où
la
co
llectio
n O
PT
ION
scie
nce
– C
him
ie e
st
utilis
ée
.
8.1 La loi d’action de masse et la constante d’équilibre
1. a)
b)
c)
d)
e)
f)
2. a)
OPTIONscience –
Chimie
CW-11120
Chimie – Chapitre 8 EXERCICES : CORRIGÉ
2
© E
RP
I R
ep
rod
uctio
n a
uto
risé
e u
niq
ue
me
nt
da
ns le
s c
lasse
s
où
la
co
llectio
n O
PT
ION
scie
nce
– C
him
ie e
st
utilis
ée
.
8.1 La loi d’action de masse et la constante d’équilibre (suite)
b)
c)
d)
e)
f)
3. a)
b)
OPTIONscience –
Chimie
CW-11120
Chimie – Chapitre 8 EXERCICES : CORRIGÉ
3
© E
RP
I R
ep
rod
uctio
n a
uto
risé
e u
niq
ue
me
nt
da
ns le
s c
lasse
s
où
la
co
llectio
n O
PT
ION
scie
nce
– C
him
ie e
st
utilis
ée
.
8.1 La loi d’action de masse et la constante d’équilibre (suite)
4. a)
b)
5.
6. a) Vrai, puisque la valeur de la constante d’équilibre de la décomposition de
l’acide cyanhydrique, qui est l’inverse de la réaction ci-dessus, est plus grande
que 1.
b) Faux, puisque seuls des gaz font partie de l’expression de la constante
d’équilibre.
c) Vrai, puisqu’il y a deux phases, soit un solide et trois gaz.
d) Vrai, puisque la valeur de la constante d’équilibre est plus petite que 1.
7.
OPTIONscience –
Chimie
CW-11120
Chimie – Chapitre 8 EXERCICES : CORRIGÉ
4
© E
RP
I R
ep
rod
uctio
n a
uto
risé
e u
niq
ue
me
nt
da
ns le
s c
lasse
s
où
la
co
llectio
n O
PT
ION
scie
nce
– C
him
ie e
st
utilis
ée
.
8.1 La loi d’action de masse et la constante d’équilibre (suite)
8.
9. a)
b)
OPTIONscience –
Chimie
CW-11120
Chimie – Chapitre 8 EXERCICES : CORRIGÉ
5
© E
RP
I R
ep
rod
uctio
n a
uto
risé
e u
niq
ue
me
nt
da
ns le
s c
lasse
s
où
la
co
llectio
n O
PT
ION
scie
nce
– C
him
ie e
st
utilis
ée
.
8.1 La loi d’action de masse et la constante d’équilibre (suite)
10.
11. a) La réaction A. Sa constante d’équilibre est beaucoup plus grande que 1.
b) La réaction A. Lorsque la constante d’équilibre est beaucoup plus grande que 1,
les produits sont favorisés, donc leur concentration est plus grande que celle
des réactifs.
c) Les réactions B et E. Leur constante d’équilibre est proche de 1.
12. La réaction D. C’est celle qui a la plus grande constante d’équilibre. Donc, les
réactifs sont presque tous transformés en produits.
13. a) Aucun effet puisqu’une augmentation de la pression ne fait pas varier la valeur
de la constante.
b) Aucun effet puisqu’une augmentation de la concentration d’une substance ne
fait pas varier la valeur de la constante.
c) La valeur de la constante va diminuer puisqu’une augmentation de la
température favorise dans ce cas-ci la réaction inverse.
d) Aucun effet puisque l’ajout d’un catalyseur ne modifie pas l’état d’équilibre.
14. La réaction est endothermique. L’augmentation de la température favorise la réaction
directe, ce qui a pour effet de faire augmenter la valeur de la constante d’équilibre.
OPTIONscience –
Chimie
CW-11120
Chimie – Chapitre 8 EXERCICES : CORRIGÉ
6
© E
RP
I R
ep
rod
uctio
n a
uto
risé
e u
niq
ue
me
nt
da
ns le
s c
lasse
s
où
la
co
llectio
n O
PT
ION
scie
nce
– C
him
ie e
st
utilis
ée
.
8.1 La loi d’action de masse et la constante d’équilibre (suite)
15.
16. a)
b)
17.
OPTIONscience –
Chimie
CW-11120
Chimie – Chapitre 8 EXERCICES : CORRIGÉ
7
© E
RP
I R
ep
rod
uctio
n a
uto
risé
e u
niq
ue
me
nt
da
ns le
s c
lasse
s
où
la
co
llectio
n O
PT
ION
scie
nce
– C
him
ie e
st
utilis
ée
.
8.1 La loi d’action de masse et la constante d’équilibre (suite)
18.
19.
20.
OPTIONscience –
Chimie
CW-11120
Chimie – Chapitre 8 EXERCICES : CORRIGÉ
8
© E
RP
I R
ep
rod
uctio
n a
uto
risé
e u
niq
ue
me
nt
da
ns le
s c
lasse
s
où
la
co
llectio
n O
PT
ION
scie
nce
– C
him
ie e
st
utilis
ée
.
8.1 La loi d’action de masse et la constante d’équilibre (suite)
21.
22.