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DOSAGE EN RETOUR DE L’ASPIRINE

L'acide acétylsalicylique est le principe actif des comprimés d'aspirine.

Sa formule est :

· Identifier les deux fonctions portées par cette molécule.

On se propose de déterminer la masse d'aspirine contenue dans un comprimé d'aspirine du Rhône 500 â.

I) Principe du dosage.On fait réagir une quantité connue d’ions hydroxyde en excès avec l'acide acétylsalicylique contenu dans un comprimé d'aspirine puis on dose la quantité restante d’ions hydroxyde par de l’acide chlorhydrique. Par différence, on en déduit ainsi la quantité d’aspirine ayant réagi au départ avec les ions hydroxyde.Un tel type de dosage est appelé dosage en retour.

1° Montrer que les ions hydroxyde peuvent réagir de deux façons différentes sur l’aspirine et, après avoir écrit l'équation de chacune de ces réactions, en déduire l'équation ci-dessous correspondant à la réaction R étudiée:

2° Ecrire la réaction support du dosage, l’acide chlorhydrique apportant les ions H3O+.

II) Manipulation. Produits utilisés: Comprimés d'aspirine 500.

Solution de soude de concentration cb = 1,0 mol.L-1.

Solution d'acide chlorhydrique de concentration ca = 5,0.10-2 mol.L-1.

1° Mettre un comprimé d'aspirine dans un erlenmeyer, y ajouter 10 mL de soude à la pipette jaugée, puis ajouter 15 mL d'eau distillée à l’éprouvette graduée.PIPETAGE :

Respect des consignes de sécurité * Choix de la verrerie adaptée à un prélèvement * * * Utilisation correcte de la propipette * * Précision du volume prélevé *

2° Porter le mélange à ébullition très douce pendant environ 10 minutes. 3° Refroidir par addition d'environ 50 mL d'eau puis verser le tout dans une fiole jaugée de 250 mL, y ajouter l'eau

de rinçage de l'erlenmeyer ( rincer trois fois ) puis compléter au trait de jauge. La solution S est obtenue, homogénéiser la solution.

4° Prélever 20 mL de S à la pipette jaugée, les verser dans un bêcher, puis procéder à un premier dosage en présence de phénol phtaléine à l'aide de la solution d'acide chlorhydrique. Ceci afin de repérer la zone où se situe le point d'équivalence.

DOSAGE :

Préparation burette * *

COOH

O-CO-CH3

1

TP Chimie Félix FAURE Terminale S Agencement du montage * * Utilisation correcte de l’indicateur coloré * Repérage de l’équivalence * *

5° Procéder ensuite à un deuxième dosage en ajoutant goutte à goutte l'acide au voisinage de l'équivalence.

III) Exploitation des résultats.

a- Calculer la quantité de matière d'ions HO- initialement introduits dans l'erlenmeyer, soit nHO

0 cette quantité.

b- Calculer la quantité d'ions HO- présents dans le prélèvement de 20 mL de S dosés par l’acide chlorhydrique,

soit nHO

2 cette quantité.

c- En déduire la quantité d'ions HO- présents dans les 250 mL de la solution S, soit nHO

1 cette quantité. d- Par différence, en déduire la quantité d’ions HO- ayant réagi avec l’aspirine selon la réaction R. e- En déduire la quantité de matière d’aspirine ayant réagi, ainsi que la masse correspondante.

f- La comparer à celle indiquée sur l'emballage et conclure. Masp = 180 g.mol-1

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