noms et formules des composés d’ions polyatomiques
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Noms et formules des composés d’ions polyatomiques. Composés d’ions polyatomiques. Nombreux composés ioniques ne sont pas binaires (2 types d’éléments ) parcce qu’un ion ou les deux contiennent les atomes de plus d’un élément . - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Noms et formules des composés d’ions polyatomiques
Nombreux composés ioniques ne sont pas
binaires (2 types d’éléments) parcce qu’un ion ou les deux contiennent les atomes de plus d’un élément.
Les ions polyatomiques sont composés de deux ou plusieurs atomes non-métalliques différents qui forment un ion.
Composés d’ions polyatomiques
Les non-métaux sont liés par les liaisons
covalentes mais leur combinaison forme un ion. Alors, lorsque 2 éléments ou composés ioniques se sont liés ensemble la liaison est ionique et le composé résultant est neutre.
Composés d’ions polyatomiques
Composés d’ions polyatomiques
Ion ammonium Ion hydroxyde Carbonate Nitrate Nitrite Sulfate Bicarbonate Bisulfate Phosphate Acétate
Composés d’ions polyatomiques
Nom Ion ammonium Ion hydroxyde Carbonate Nitrate Nitrite Sulfate Bicarbonate Bisulfate Phosphate Acétate
Formule chimique OH-
Ex: 1. L’anion (l’ion polyatomique négatif) prend le
nom de l’ion polyatomique.Ex: anion = = carbonate
2. Le cation (l’ion métallique positif) prend le nom de l’élément ou composé.
Ex: cation = = cuivre carbonate de cuivre
Nommer les composés ioniques
polyatomiques
3. Si le cation a plus qu’une forme ionique, elle doit être indiquée avec un numéro de Stock.
Ex: cuivre a plusieurs formes ioniques = carbonate de cuivre (II) = Ex: Ex:
Nommer les composés ioniques
polyatomiques
Ex: sulfate de cobalt (III)1. Identifier le cation et ensuite l’anion et noter leur charges.
Ex: 2-2. Utiliser la méthode chassé-croisé pour déterminer le nombre de chaque ion dans le composé.
Ex: : 2-
Changer les noms en formules chimiques
3. Réduire la formule chimique s’il y en a besoin. Notre exemple n’a pas besoin.4. S’il y a plus qu’un ion polyatomique dans le composé, il doit être indiqué avec les parenthèses autour de l’ion.
Ex:
Changer les noms en formules chimiques
L’hydroxyde de magnésium
Phosphate de fer (II)
Exemple