livret de données - alberta education · symbole Électronégativit ... chlorure de sodium nacl(s)...
TRANSCRIPT
7654321 98
hydrogène
1 1,01
2,21+,1–
lithium
3 6,94
Li
H
1,01+
sodium
11 22,99
Na0,9
1+
potassium
19 39,10
K0,8
1+
rubidium
37 85,47
Rb0,8
1+
césium
55 132,91
Cs0,8
1+
francium
87 (223)
Fr0,7
1+
radium
88 (226)
Ra0,9
2+
baryum
56 137,33
Ba0,9
2+
strontium
38 87,62
Sr1,0
2+
calcium
20 40,08
Ca1,0
2+
scandium
21 44,96
Sc1,4
3+
titane
22 47,87
Ti1,5
4+, 3+
zirconium
40 91,22
Zr1,3
4+
niobium
41 92,91
Nb1,6
5+, 3+
vanadium
23 50,94
V1,6
5+, 4+
chrome
24 52,00
Cr1,7
3+, 2+
hafnium
72 178,49
Hf1,3
4+
tantale
73 180,95
Ta1,5
5+
tungstène
74 183,84
W1,7
6+
rhénium
75 186,21
Re1,9
7+
osmium
76 190,23
Os2,2
4+
ruthénium
44 101,07
Ru2,2
3+
fer
26 55,85
Fe1,8
3+, 2+
cobalt
27 58,93
Co1,9
2+, 3+
rhodium
45 102,91
Rh2,3
3+
iridium
77 192,22
Ir2,2
4+
technétium
43 (98)
Tc2,1
7+
manganèse
25 54,94
Mn1,6
2+, 4+
molybdène
42 95,94
Mo2,2
6+
rutherfordium
104 (261)
Rf
dubnium
105 (262)
Db
seaborgiumSg
bohrium
107 (264)106 (266)
Bh
hassium
108 (277)
Hs
meitnerium
109 (268)
Mt
yttrium
39 88,91
Y1,2
3+
magnésium
12 24,31
Mg1,3
2+
béryllium
4 9,01
Be1,6
2+
lanthane
57 138,91
La1,1
3+
cérium
58 140,12
Ce1,1
3+
praséodyme
59 140,91
Pr1,1
3+
néodyme
60 144,24
Nd1,1
3+
samarium
62 150,36
Sm1,2
3+, 2+
prométhium
61 (145)
Pm
—3+
actinium
89 (227)
Ac1,1
3+ 4+
thorium
90 232,04
Th1,3
4+
protactinium
91 231,04
Pa 1,5
5+, 4+
uranium
92 238,03
U1,7
6+, 4+
plutonium
94 (244)
Pu1,3
4+, 6+
neptunium
93 (237)
Np
1,3
5+
début des lanthanides et des actinides
Tableau des ions polyatomiques communs
acétate (éthanoate)
ammonium
benzoate
borate
carbure
carbonate
hydrogénocarbonate(bicarbonate)
perchlorate
chlorate
chlorite
hypochlorite
chromate
dichromate
cyanure
hydroxyde
iodate
nitrate
nitrite
oxalate
hydrogénooxalate
permanganate
peroxyde
persulfure
phosphate
hydrogénophosphate
dihydrogénophosphate
silicate
sulfate
hydrogénosulfate
sulfite
hydrogénosulfite
hydrogénosulfure
thiocyanate
thiosulfate
CH3COO –
NH4+
C6H5COO –
BO33 –
C22 –
CO32 –
HCO3–
CIO4–
CIO3–
CIO2–
CIO – or OCl –
Cr O42 –
Cr2O72 –
CN –
OH –
IO3–
NO3–
NO2–
OOCCOO2 –
HOOCCOO–
MnO4–
O22 –
S22 –
PO43 –
HPO42 –
H2PO4–
SiO32 –
SO42 –
HSO4–
SO32 –
HSO3–
HS –
SCN –
S2O32 –
Références bibliographiques
Lide, D.R. 2005. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 86e éd. Boca Raton, CRC Press.
Speight, James G. 2005. Lange’s Handbook of Chemistry. 16e éd. New York, McGraw-Hill, Inc.
IUPAC commission on atomic weights and isotopic abundances. 2002. http://www.chem.qmw.ac.uk/iupac/AtWt/index.html.
181716151413121110
Note : La légende indique l’état physique des éléments à exactement 101,325 kPa et 298,15 K.
Légende des éléments
europium
63 151,96
Eu—
3+, 2+
américium
95 (243)
Am—
3+, 4+
gadolinium
64 157,25
Gd1,2
3+
curium
96 (247)
Cm—
3+
terbium
65 158,93
Tb—
3+
berkélium
97 (247)
Bk—
3+, 4+
dysprosium
66 162,50
Dy1,2
3+
californium
98 (251)
Cf—
3+
holmium
67 164,93
Ho1,2
3+
einsteinium
99 (252)
Es—
3+
erbium
68 167,26
Er1,2
3+
fermium
100 (257)
Fm—
3+
thulium
69 168,93
Tm1,3
3+
mendélévium
101 (258)
Md—
2+, 3+
ytterbium
70 173,04
Yb—
3+, 2+
nobélium
102 (259)
No—
2+, 3+
lutétium
71 174,97
Lu1,0
3+
lawrencium
103 (262)
Lr—
3+
aluminium
13 26,98
Al1,6
3+
bore
5 10,81
B2,0
silicium
14 28,09
Si1,9
carbone
6 12,01
C2,6
arsenic
33 74,92
As2,2
—
phosphore
15 30,97
P2,2
—
azote
7 14,01
3,0—
sélénium
34 78,96
Se2,6
—
soufre
16 32,07
S2,6
—
oxygène
8 16,00
3,4—
tellure
52 127,60
Te2,1
—
brome
35 79,90
Br3,0
—
chlore
17 35,45
3,2 —
fluor
9 19,00
4,0—
iode
53 126,90
I2,7
—
astate
85 (210)
At2,2
—
krypton
36 83,80
—
argon
18 39,95
—
néon
10 20,18
—
hélium
2 4,00
—
xénon
54 131,29
2,6
radon
86 (222)
—
gallium
31 69,72
Ga1,8
3+
indium
49 114,82
In1,8
3+
thallium
81 204,38
Tl1,8
1+, 3+
germanium
32 72,64
Ge2,0
4+
étain
50 118,71
Sn2,0
4+, 2+
plomb
82 207,2*
* Le plomb d’origine naturelle est très variable dans le mélange des isotopes. Pour cette raison, on ne peut pas préciser plus qu’au dixième de gramme près par mole.
Pb1,8
2+, 4+
antimoine
51 121,76
Sb2,1
3+, 5+
bismuth
83 208,98
Bi 902 254
1,93+, 5+
polonium
84 (209)
Po
2,02+, 4+
zinc
30 65,41
Zn1,7
2+
cadmium
48 112,41
Cd1,7
2+
mercure
80 200,59
Hg1,9
2+, 1+
cuivre
29 63,55
Cu1,9
2+, 1+
argent
47 107,87
Ag1,9
1+
or
79 196,97
Au2,4
3+, 1+
nickel
28 58,69
Ni1,9
2+, 3+
palladium
46 106,42
Pd2,2
2+, 3+
platine
78 195,08
Pt
— —
— —
2,24+, 2+
roentgenium
111 (272)
Rg
darmstadtium
110 (271)
Ds
— —
—
—
—
—
—
—
—
He
Ne
ArCl
FON
Kr
Xe
Rn
Solides métalliques
Solides non métalliques
Gaz
Liquides
126
Charges ioniques les plus stables
Nom
Masse atomique molaire (g/mol)*
Symbole
Électronégativité
Numéro atomique
Clé
* En se basant sur C ( ) indique la masse de
l’isotope le plus stable
fer
26 55,85
Fe1,8
3+, 2+
2
Notation en chimie
Symbole Terme Unité(s)
c capacité thermique massique J/(g.°C) ou J/(g.K)
E° potentiel électrique standard V ou J/C
Ec énergie cinétique kJ
Ep énergie potentielle kJ
∆H enthalpie (chaleur) kJ
∆fH° enthalpie molaire standard de formation kJ/mol
I courant électrique A ou C/s
Kc constante d’équilibre —
Ka constante d’ionisation (ou de dissociation) des acides —
Kb constante d’ionisation (ou de dissociation) des bases —
M masse molaire g/mol
m masse g
n quantité mol
P pression kPa
Q charge C
T température (absolue) K
t température (Celsius) °C
t temps s
V volume L
c concentration molaire mol/L
Symbole Terme
∆ delta (variation de)
° standard
[ ] concentration molaire
3
Divers
25,00 °C est équivalent à 298,15 K
Capacité thermique massique à 298,15 K et 100,000 kPa
cair = 1,01 J/(g.°C)
ctasse en mousse de polystyrène = 1,01 J/(g.°C)
ccuivre = 0,385 J/(g.°C)
caluminium = 0,897 J/(g.°C)
cfer = 0,449 J/(g.°C)
cétain = 0,227 J/(g.°C)
ceau = 4,19 J/(g.°C)
Constante d’auto-ionisation de l’eau (constante de dissociation)Ke = 1,0 × 10–14 à 298,15 K (pour des concentrations ioniques en mol/L)
Constante de FaradayF = 9,65 × 104 C/mol e–
Formule quadratique
x = – b ± √ ________
b2 – 4ac ______________ 2a
Quelques préfixes du SI
Préfixe
Symbole exponentiel
Valeur
téra T 1012
giga G 109
méga M 106
kilo k 103
milli m 10–3
micro µ 10–6
nano n 10–9
pico p 10–12
4
Enthalpies molaires standard de formation à 298,15 KNom Formule ΔfH° (kJ/mol)
acide éthanoïque (acide acétique) CH3COOH(l) – 484,3acide méthanoïque (acide formique) HCOOH(l) – 425,0acide nitrique HNO3(l) – 174,1acide sulfurique H2SO4(l) – 814,0ammoniac NH3(g) – 45,9benzène C6H6(l) + 49,1bromure d’argent AgBr(s) – 100,4bromure d’hydrogène HBr(g) – 36,3bromure de plomb(II) PbBr2(s) – 278,7bromure de potassium KBr(s) – 393,8bromure de sodium NaBr(s) – 361,1butane C4H10(g) – 125,7carbonate de baryum BaCO3(s) – 1 213,0carbonate de calcium CaCO3(s) – 1 207,6carbonate de magnésium MgCO3(s) – 1 095,8chlorate de potassium KClO3(s) – 397,7chlorure d’ammonium NH4Cl(s) – 314,4chlorure d’argent AgCl(s) – 127,0chlorure d’étain(II) SnCl2(s) – 325,1chlorure d’étain(IV) SnCl4(l) – 511,3chlorure d’hydrogène HCl(g) – 92,3chlorure de baryum BaCl2(s) – 855,0chlorure de calcium CaCl2(s) – 795,4chlorure de magnésium MgCl2(s) – 641,3chlorure de plomb(II) PbCl2(s) – 359,4chlorure de potassium KCl(s) – 436,5chlorure de sodium NaCl(s) – 411,2dioxyde d’azote NO2(g) + 33,2dioxyde de carbone CO2(g) – 393,5dioxyde de silicium (α-quartz) SiO2(s) – 910,7dioxyde de soufre SO2(g) – 296,8eau (liquide) H2O(l) – 285,8eau (vapeur) H2O(g) – 241,8éthane C2H6(g) – 84,0éthanol C2H5OH(l) – 277,6éthène (éthylène) C2H4(g) + 52,4éthyne (acétylène) C2H2(g) + 227,4fluorure d’hydrogène HF(g) – 273,3glucose C6H12O6(s) – 1 273,3hydroxyde de baryum Ba(OH)2(s) – 944,7hydroxyde de calcium Ca(OH)2(s) – 985,2hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s) – 924,5hydroxyde de potassium KOH(s) – 424,6hydroxyde de sodium NaOH(s) – 425,8iodure d’argent AgI(s) – 61,8iodure d’hydrogène HI(g) + 26,5iodure de sodium NaI(s) – 287,8
5
Enthalpies molaires standard de formation à 298,15 KNom Formule ΔfH° (kJ/mol)
méthanal (formaldéhyde) CH2O(g) – 108,6méthane CH4(g) – 74,6méthanol CH3OH(l) – 239,2monoxyde d’azote NO(g) + 91,3monoxyde de carbone CO(g) – 110,5nitrate d’ammonium NH4NO3(s) – 365,6octane C8H18(l) – 250,1oxyde d’aluminium Al2O3(s) – 1 675,7oxyde d’étain(II) SnO(s) – 280,7oxyde d’étain(IV) SnO2(s) – 577,6oxyde de baryum BaO(s) – 548,0oxyde de calcium CaO(s) – 634,9oxyde de chrome(III) Cr2O3(s) – 1 139,7oxyde de cuivre(I) Cu2O(s) – 168,6oxyde de cuivre(II) CuO(s) – 157,3oxyde de fer(II) FeO(s) – 272,0oxyde de fer(II,III) (magnétite) Fe3O4(s) – 1 118,4oxyde de fer(III) Fe2O3(s) – 824,2oxyde de magnésium MgO(s) – 601,6oxyde de manganèse(II) MnO(s) – 385,2oxyde de manganèse(IV) MnO2(s) – 520,0oxyde de mercure(II) (rouge) HgO(s) – 90,8oxyde de nickel(II) NiO(s) – 240,6oxyde de plomb(II) (rouge) PbO(s) – 219,0oxyde de plomb(IV) PbO2(s) – 277,4oxyde de zinc ZnO(s) – 350,5pentachlorure de phosphore PCl5(s) – 443,5pentane C5H12(l) – 173,5perchlorate d’hydrogène HClO4(l) – 40,6peroxyde d’hydrogène H2O2(l) – 187,8propane C3H8(g) – 103,8saccharose C12H22O11(s) – 2 226,1sulfate de baryum BaSO4(s) – 1 473,2sulfate de calcium CaSO4(s) – 1 434,5sulfate de cuivre(II) CuSO4(s) – 771,4sulfate de magnésium MgSO4(s) – 1 284,9sulfure d’hydrogène H2S(g) – 20,6sulfure de cuivre(I) Cu2S(s) – 79,5sulfure de cuivre(II) CuS(s) – 53,1sulfure de mercure(II) (rouge) HgS(s) – 58,2sulfure de zinc (sphalérite) ZnS(s) – 206,0tétraoxyde de diazote N2O4(g) + 11,1trichlorure de phosphore (liquide) PCl3(l) – 319,7trichlorure de phosphore (vapeur) PCl3(g) – 287,0trioxyde de soufre (liquide) SO3(l) – 441,0trioxyde de soufre (vapeur) SO3(g) – 395,7
suite
6
Solubilité de certains composés ioniques communs dans l’eau à 298,15 K
Ion
Ions du groupe 1
NH4+
NO3–
ClO3–
ClO4–
CH3COO–
F–Cl–
Br–
I–
SO42–
CO32–
PO43–
SO32–
IO3–
OOCCOO2– OH–
Solubilitésupérieureou égaleà 0,1 mol/L(trèssoluble)
la plupart
la plupart
la plupart
la plupart
Ions du groupe 1 Ions du groupe 1 Ions du groupe 1
NH4+
NH4+
Co(IO3)2
Fe2(OOCCOO)3
NH4+
Solubilitéinférieureà 0,1 mol/L(légèrementsoluble)
RbClO4
CsClO4
AgCH3COO
Hg2(CH3COO)2
Li+
Mg2+
Ca2+
Sr2+
Ba2+
Fe2+
Hg22+
Pb2+
Cu+
Ag+
Hg22+
Pb2+
Tl+
Ca2+
Sr2+
Ba2+
Ag+
Hg22+
Pb2+
Ra2+
la plupart la plupart la plupart
À noter : Ce tableau de solubilité est un tableau indicatif seulement, créé à l’aide des valeurs de Ksp. Une concentration de 0,1 mol/L correspond à environ entre 10 g/L et 30 g/L selon la masse molaire. Le Hg2
2+ est un ion mercure polyatomique.
Couleur de la flamme des éléments
Élément Symbole Couleur
lithium Li rouge
sodium Na jaune
potassium K violet
rubidium Rb violet
césium Cs violet
calcium Ca rouge jaunâtre
strontium Sr rouge écarlate
baryum Ba vert jaunâtre
cuivre Cu bleu à vert
bore B vert jaunâtre
plomb Pb bleu-blanc
À noter : On peut faire le test de vérification de la couleur de la flamme pour déterminer l’identité d’un métal ou d’un ion métallique. La mention bleu à vert indique la gamme de couleurs qui pourrait apparaître.
7
Tableau de certains potentiels standard d’électrode*
Demi-réaction de réduction Potentiel électrique E° (V)
F2(g) + 2 e– ⇌ 2 F–(aq) .................................................. + 2,87PbO2(s) + SO4
2–(aq) + 4 H+(aq) + 2 e– ⇌ PbSO4(s) + 2 H2O(l) ............................ + 1,69MnO4
–(aq) + 8 H+(aq) + 5 e– ⇌ Mn2+(aq) + 4 H2O(l) ............................ + 1,51Au3+(aq) + 3 e– ⇌ Au(s) ...................................................... + 1,50
ClO4–(aq) + 8 H+(aq) + 8 e– ⇌ Cl–(aq) + 4 H2O(l) ................................ + 1,39
Cl2(g) + 2 e– ⇌ 2 Cl–(aq) ................................................. + 1,362 HNO2(aq) + 4 H+(aq) + 4 e– ⇌ N2O(g) + 3 H2O(l) ............................... + 1,30
Cr2O72–(aq) + 14 H+(aq) + 6 e– ⇌ 2 Cr3+(aq) + 7 H2O(l) ........................... + 1,23
O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e– ⇌ 2 H2O(l) .................................................. + 1,23MnO2(s) + 4 H+(aq) + 2 e– ⇌ Mn2+(aq) + 2 H2O(l) ............................ + 1,22
Br2(l) + 2 e– ⇌ 2 Br–(aq) ................................................. + 1,07Hg2+(aq) + 2 e– ⇌ Hg(l) ....................................................... + 0,85
OCl–(aq) + H2O(l) + 2 e– ⇌ Cl–(aq) + 2 OH–(aq) ............................. + 0,842 NO3
–(aq) + 4 H+(aq) + 2 e– ⇌ N2O4(g) + 2 H2O(l) .............................. + 0,80Ag+(aq) + e– ⇌ Ag(s) ...................................................... + 0,80Fe3+(aq) + e– ⇌ Fe2+(aq) .................................................. + 0,77
O2(g) + 2 H+(aq) + 2 e– ⇌ H2O2(l) ................................................... + 0,70I2(s) + 2 e– ⇌ 2 I–(aq) ................................................... + 0,54
O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e– ⇌ 4OH–(aq) ............................................... + 0,40Cu2+(aq) + 2 e– ⇌ Cu(s) ....................................................... + 0,34
SO42–(aq) + 4 H+(aq) + 2 e– ⇌ H2SO3(aq) + H2O(l) ............................. + 0,17
Sn4+(aq) + 2 e– ⇌ Sn2+(aq) .................................................. + 0,15S(s) + 2 H+(aq) + 2 e– ⇌ H2S(aq) .................................................. + 0,14
AgBr(s) + e– ⇌ Ag(s) + Br–(aq) .................................... + 0,072 H+(aq) + 2 e– ⇌ H2(g) ...................................................... 0,00Pb2+(aq) + 2 e– ⇌ Pb(s) ....................................................... – 0,13Sn2+(aq) + 2 e– ⇌ Sn(s) ....................................................... – 0,14
AgI(s) + e– ⇌ Ag(s) + I–(aq) ....................................... – 0,15Ni2+(aq) + 2 e– ⇌ Ni(s) ....................................................... – 0,26Co2+(aq) + 2 e– ⇌ Co(s) ....................................................... – 0,28PbSO4(s) + 2 e– ⇌ Pb(s) + SO4
2–(aq) ................................. – 0,36Se(s) + 2 H+(aq) + 2 e– ⇌ H2Se(aq) ................................................. – 0,40
Cd2+(aq) + 2 e– ⇌ Cd(s) ...................................................... – 0,40Cr3+(aq) + e– ⇌ Cr2+(aq) .................................................. – 0,41
Fe2+(aq) + 2 e– ⇌ Fe(s) ....................................................... – 0,45NO2
–(aq) + H2O(l) + e– ⇌ NO(g) + 2OH–(aq) ............................... – 0,46Ag2S(s) + 2 e– ⇌ 2Ag(s) + S2–(aq) .................................. – 0,69
Zn2+(aq) + 2 e– ⇌ Zn(s) ....................................................... – 0,762 H2O(l) + 2 e– ⇌ H2(g) + 2OH–(aq) ................................ – 0,83Cr2+(aq) + 2 e– ⇌ Cr(s) ....................................................... – 0,91
Se(s) + 2 e– ⇌ Se2–(aq) .................................................. – 0,92SO4
2–(aq) + H2O(l) + 2 e– ⇌ SO32–(aq) + 2OH–(aq) ......................... – 0,93
Al3+(aq) + 3 e– ⇌ Al(s) ....................................................... – 1,66Mg2+(aq) + 2 e– ⇌ Mg(s) ...................................................... – 2,37
Na+(aq) + e– ⇌ Na(s) ....................................................... – 2,71Ca2+(aq) + 2 e– ⇌ Ca(s) ....................................................... – 2,87Ba2+(aq) + 2 e– ⇌ Ba(s) ....................................................... – 2,91
K+(aq) + e– ⇌ K(s) ........................................................ – 2,93Li+(aq) + e– ⇌ Li(s) ......................................................... – 3,04
*Pour des solutions à 1,0 mol/L à 298,15 K (25,00 °C) et une pression de 101,325 kPa
8
For
ces
rela
tive
s de
s ac
ides
et
des
base
s à
298,
15 K
Nom
com
mun
/Nom
sel
on
l’U
ICPA
/Nom
sys
tém
atiq
ueF
orm
ule
de l’
acid
eF
orm
ule
de la
ba
se c
onju
guée
Ka
acid
e pe
rchl
oriq
ue
perc
hlor
ate
d’hy
drog
ène
aque
uxH
ClO
4(aq
)
ClO
4– (aq)
tr
ès é
levé
e
acid
e io
dhyd
riqu
e io
dure
d’h
ydro
gène
aqu
eux
HI(
aq)
I– (aq)
très
éle
vée
acid
e br
omhy
driq
ue
brom
ure
d’hy
drog
ène
aque
ux
HB
r(aq
)
B
r– (aq)
très
éle
vée
acid
e ch
lorh
ydri
que
chlo
rure
d’h
ydro
gène
aqu
eux
HC
l(aq
)
C
l– (aq)
très
éle
vée
acid
e su
lfur
ique
su
lfat
e d’
hydr
ogèn
e aq
ueux
H
2SO
4(aq
)
H
SO4– (a
q)
tr
ès é
levé
e
acid
e ni
triq
ue
nitr
ate
d’hy
drog
ène
aque
uxH
NO
3(aq
)
N
O3– (a
q)
tr
ès é
levé
e
ion
hydr
oniu
mH
3O+(a
q)
H
2O(l
)
1
acid
e ox
aliq
ueH
OO
CC
OO
H(a
q)
HO
OC
CO
O– (a
q)
5,6 ×
10–
2
acid
e su
lfur
eux
sulfi
te d
’hyd
rogè
ne a
queu
x H
2SO
3(aq
)
H
SO3– (a
q)
1,
4 ×
10–
2
ion
hydr
ogén
osul
fate
HSO
4– (aq)
SO42–
(aq)
1,0 ×
10–
2
acid
e ph
osph
oriq
ue
phos
phat
e d’
hydr
ogèn
e aq
ueux
H
3PO
4(aq
)
H
2PO
4– (aq)
6,9 ×
10–
3
acid
e ci
triq
ue
acid
e 2-
hydr
oxyp
ropa
ne-1
,2,3
-tri
carb
oxyl
ique
C3H
5O(C
OO
H) 3
(aq)
C3H
5O(C
OO
H) 2
CO
O– (a
q)7,
4 ×
10–
4
acid
e flu
orhy
driq
ue
fluor
ure
d’hy
drog
ène
aque
ux
HF(
aq)
F– (aq)
6,3 ×
10–
4
acid
e ni
treu
x ni
trite
d’h
ydro
gène
aqu
eux
HN
O2(
aq)
NO
2– (aq)
5,6 ×
10–
4
acid
e fo
rmiq
ue
acid
e m
étha
noïq
ue
HC
OO
H(a
q)
H
CO
O– (a
q)
1,
8 ×
10–
4
ion
hydr
ogén
ooxa
late
HO
OC
CO
O– (a
q)
OO
CC
OO
2–(a
q)
1,5 ×
10–
4
acid
e la
ctiq
ue
acid
e 2-
hydr
oxyp
ropa
noïq
ueC
2H5O
CO
OH
(aq)
C2H
5OC
OO
– (aq)
1,4 ×
10–
4
acid
e as
corb
ique
ac
ide
(5R
)-5-
[(1S
)-1,
2-di
hydr
oxyé
thyl
]-3,
4-di
hydr
oxyf
uran
-2(5
H)-
one
H2C
6H6O
6(aq
)
HC
6H6O
6– (aq)
9,
1 ×
10–
5
9
acid
e be
nzoï
que
acid
e be
nzèn
e-ca
rbox
yliq
ueC
6H5C
OO
H(a
q)
C6H
5CO
O– (a
q)
6,3 ×
10–
5
acid
e ac
étiq
ue
acid
e ét
hano
ïque
C
H3C
OO
H(a
q)
C
H3C
OO
– (aq)
1,
8 ×
10–
5
ion
dihy
drog
énoc
itrat
e C
3H5O
(CO
OH
) 2C
OO
– (aq)
C3H
5OC
OO
H(C
OO
) 22–
(aq)
1,7 ×
10–
5
acid
e bu
tano
ïque
C3H
7CO
OH
(aq)
C3H
7CO
O– (a
q)1,
5 ×
10–
5
acid
e pr
opan
oïqu
eC
2H5C
OO
H(a
q)C
2H5C
OO
– (aq)
1,3 ×
10–
5
acid
e ca
rbon
ique
(C
O2
+ H
2O)
carb
onat
e d’
hydr
ogèn
e aq
ueux
H2C
O3(
aq)
HC
O3– (a
q)
4,
5 ×
10–
7
ion
hydr
ogén
ocitr
ate
C3H
5OC
OO
H(C
OO
) 22–
(aq)
C3H
5O(C
OO
) 33–
(aq)
4,0 ×
10–
7
acid
e hy
dros
ulfu
riqu
e su
lfur
e d’
hydr
ogèn
e aq
ueux
H2S
(aq)
HS– (a
q)
8,
9 ×
10–
8
ion
hydr
ogén
osul
fite
HSO
3– (aq)
SO32–
(aq)
6,3 ×
10–
8
ion
dihy
drog
énop
hosp
hate
H2P
O4– (a
q)
H
PO42–
(aq)
6,2 ×
10–
8
acid
e hy
poch
lore
uxhy
poch
lori
te d
’hyd
rogè
ne a
queu
xH
OC
l(aq
)
O
Cl– (a
q)
4,
0 ×
10–
8
acid
e cy
anhy
driq
uecy
anur
e d’
hydr
ogèn
e aq
ueux
HC
N(a
q)
C
N– (a
q)
6,
2 ×
10–
10
ion
amm
oniu
mN
H4+
(aq)
NH
3(aq
)
5,
6 ×
10–
10
ion
hydr
ogén
ocar
bona
teH
CO
3– (aq)
CO
32–(a
q)
4,
7 ×
10–
11
ion
hydr
ogén
oasc
orba
teH
C6H
6O6– (a
q)C
6H6O
62–(a
q)2,
0 ×
10–
12
ion
hydr
ogén
opho
spha
teH
PO42–
(aq)
PO43–
(aq)
4,8 ×
10–
13
eau
H2O
(l)
OH
– (aq)
1,0 ×
10–
14
À n
oter
: L
orsq
ue la
con
cent
ratio
n de
H3O
+ p
rodu
ite e
st d
e 5
% in
féri
eure
à la
con
cent
ratio
n in
itial
e de
l’ac
ide
(ou
que
la c
once
ntra
tion
de l’
acid
e es
t 1
000
fois
sup
érie
ure
à la
val
eur
de K
a), o
n pe
ut u
tilis
er u
ne v
aleu
r ap
prox
imat
ive
plut
ôt q
ue la
for
mul
e qu
adra
tique
. On
peut
éga
lem
ent
utili
ser
une
vale
ur a
ppro
xim
ativ
e da
ns le
cas
des
bas
es f
aibl
es. L
a fo
rmul
e de
s ac
ides
car
boxy
lique
s es
t pré
sent
ée d
e fa
çon
à po
uvoi
r
reco
nnaî
tre
faci
lem
ent l
e gr
oupe
CO
OH
. L’u
ne o
u l’
autr
e de
s dé
sign
atio
ns d
’un
com
posé
(no
m c
omm
un e
t nom
sel
on l’
UIC
PA)
est a
ccep
tée.
10
Indicateurs acido-basiques à 298,15 K
IndicateurAbréviation
suggéréeÉventaildu pH
Variation de la couleur à mesure que
le pH augmente Ka
violet de méthyle HMv(aq) / Mv–(aq) 0,0 – 1,6 de jaune à bleu ~2 × 10–1
rouge de crésol H2Cr(aq) / HCr–(aq) HCr–(aq) / Cr2–(aq)
0,0 – 1,0 7,0 – 8,8
de rouge à jaune de jaune à rouge
~3 × 10–1
3,5 × 10–9
bleu de thymol H2Tb(aq) / HTb–(aq) HTb–(aq) / Tb2–(aq)
1,2 – 2,8 8,0 – 9,6
de rouge à jaune de jaune à bleu
2,2 × 10–2 6,3 × 10–10
orange IV HOr(aq) / Or–(aq) 1,4 – 2,8 de rouge à jaune ~1 × 10–2
méthylorange HMo(aq) / Mo–(aq) 3,2 – 4,4 de rouge à jaune 3,5 × 10–4
vert de bromocrésol HBg(aq) / Bg–(aq) 3,8 – 5,4 de jaune à bleu 1,3 × 10–5
rouge de méthyle HMr(aq) / Mr–(aq) 4,8 – 6,0 de rouge à jaune 1,0 × 10–5
rouge de chlorophénol
HCh(aq) / Ch–(aq) 5,2 – 6,8 de jaune à rouge 5,6 × 10–7
bleu de bromothymol HBb(aq) / Bb–(aq) 6,0 – 7,6 de jaune à bleu 5,0 × 10–8
rouge de phénol HPr(aq) / Pr–(aq) 6,6 – 8,0 de jaune à rouge 1,0 × 10–8
phénolphthaléine HPh(aq) / Ph–(aq) 8,2 – 10,0 d’incolore à rose 3,2 × 10–10
thymolphthaléine HTh(aq) / Th–(aq) 9,4 – 10,6 d’incolore à bleu 1,0 × 10–10
jaune d’alizarine R HAy(aq) / Ay–(aq) 10,1 – 12,0 de jaune à rouge 6,9 × 10–12
carmin d’indigo HIc(aq) / Ic–(aq) 11,4 – 13,0 de bleu à jaune ~6 × 10–12
1,3,5–trinitrobenzène HNb(aq) / Nb–(aq) 12,0 – 14,0 d’incolore à orange ~1 × 10–13
11
Couleurs des ions aqueux communs
Concentration de la solution
Espèce ionique 1,0 mol/L 0,010 mol/L
chromate jaune jaune pâle
chrome(III) bleu-vert vert
chrome(II) bleu foncé bleu pâle
cobalt(II) rouge rose
cuivre(I) bleu-vert bleu-vert pâle
cuivre(II) bleu bleu pâle
dichromate orange orange pâle
fer(II) vert lime incolore
fer(III) orange-jaune jaune pâle
manganèse(II) rose pâle incolore
nickel(II) bleu-vert bleu-vert pâle
permanganate violet foncé violet-rose
Notes : .......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................
© 2010, la Couronne du chef de l’Alberta représentée par le ministre de Alberta Education, Alberta Education, Learner Assessment, 44 Capital Boulevard, 10044 108 Street NW, Edmonton, Alberta T5J 5E6. Tous droits réservés.
Site Internet de Alberta Education : education.alberta.ca
Par la présente, le détenteur des droits d’auteur autorise seulement les éducateurs de l’Alberta à reproduire, à des fins éducatives et sans but lucratif, ce document ou des parties de ce document.