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Livret de données Livret de données révisé en 2010

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Livret de donnéesLivret de donnéesrévisé en 2010

7654321 98

hydrogène

1 1,01

2,21+,1–

lithium

3 6,94

Li

H

1,01+

sodium

11 22,99

Na0,9

1+

potassium

19 39,10

K0,8

1+

rubidium

37 85,47

Rb0,8

1+

césium

55 132,91

Cs0,8

1+

francium

87 (223)

Fr0,7

1+

radium

88 (226)

Ra0,9

2+

baryum

56 137,33

Ba0,9

2+

strontium

38 87,62

Sr1,0

2+

calcium

20 40,08

Ca1,0

2+

scandium

21 44,96

Sc1,4

3+

titane

22 47,87

Ti1,5

4+, 3+

zirconium

40 91,22

Zr1,3

4+

niobium

41 92,91

Nb1,6

5+, 3+

vanadium

23 50,94

V1,6

5+, 4+

chrome

24 52,00

Cr1,7

3+, 2+

hafnium

72 178,49

Hf1,3

4+

tantale

73 180,95

Ta1,5

5+

tungstène

74 183,84

W1,7

6+

rhénium

75 186,21

Re1,9

7+

osmium

76 190,23

Os2,2

4+

ruthénium

44 101,07

Ru2,2

3+

fer

26 55,85

Fe1,8

3+, 2+

cobalt

27 58,93

Co1,9

2+, 3+

rhodium

45 102,91

Rh2,3

3+

iridium

77 192,22

Ir2,2

4+

technétium

43 (98)

Tc2,1

7+

manganèse

25 54,94

Mn1,6

2+, 4+

molybdène

42 95,94

Mo2,2

6+

rutherfordium

104 (261)

Rf

dubnium

105 (262)

Db

seaborgiumSg

bohrium

107 (264)106 (266)

Bh

hassium

108 (277)

Hs

meitnerium

109 (268)

Mt

yttrium

39 88,91

Y1,2

3+

magnésium

12 24,31

Mg1,3

2+

béryllium

4 9,01

Be1,6

2+

lanthane

57 138,91

La1,1

3+

cérium

58 140,12

Ce1,1

3+

praséodyme

59 140,91

Pr1,1

3+

néodyme

60 144,24

Nd1,1

3+

samarium

62 150,36

Sm1,2

3+, 2+

prométhium

61 (145)

Pm

—3+

actinium

89 (227)

Ac1,1

3+ 4+

thorium

90 232,04

Th1,3

4+

protactinium

91 231,04

Pa 1,5

5+, 4+

uranium

92 238,03

U1,7

6+, 4+

plutonium

94 (244)

Pu1,3

4+, 6+

neptunium

93 (237)

Np

1,3

5+

début des lanthanides et des actinides

Tableau des ions polyatomiques communs

acétate (éthanoate)

ammonium

benzoate

borate

carbure

carbonate

hydrogénocarbonate(bicarbonate)

perchlorate

chlorate

chlorite

hypochlorite

chromate

dichromate

cyanure

hydroxyde

iodate

nitrate

nitrite

oxalate

hydrogénooxalate

permanganate

peroxyde

persulfure

phosphate

hydrogénophosphate

dihydrogénophosphate

silicate

sulfate

hydrogénosulfate

sulfite

hydrogénosulfite

hydrogénosulfure

thiocyanate

thiosulfate

CH3COO –

NH4+

C6H5COO –

BO33 –

C22 –

CO32 –

HCO3–

CIO4–

CIO3–

CIO2–

CIO – or OCl –

Cr O42 –

Cr2O72 –

CN –

OH –

IO3–

NO3–

NO2–

OOCCOO2 –

HOOCCOO–

MnO4–

O22 –

S22 –

PO43 –

HPO42 –

H2PO4–

SiO32 –

SO42 –

HSO4–

SO32 –

HSO3–

HS –

SCN –

S2O32 –

Références bibliographiques

Lide, D.R. 2005. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 86e éd. Boca Raton, CRC Press.

Speight, James G. 2005. Lange’s Handbook of Chemistry. 16e éd. New York, McGraw-Hill, Inc.

IUPAC commission on atomic weights and isotopic abundances. 2002. http://www.chem.qmw.ac.uk/iupac/AtWt/index.html.

181716151413121110

Note : La légende indique l’état physique des éléments à exactement 101,325 kPa et 298,15 K.

Légende des éléments

europium

63 151,96

Eu—

3+, 2+

américium

95 (243)

Am—

3+, 4+

gadolinium

64 157,25

Gd1,2

3+

curium

96 (247)

Cm—

3+

terbium

65 158,93

Tb—

3+

berkélium

97 (247)

Bk—

3+, 4+

dysprosium

66 162,50

Dy1,2

3+

californium

98 (251)

Cf—

3+

holmium

67 164,93

Ho1,2

3+

einsteinium

99 (252)

Es—

3+

erbium

68 167,26

Er1,2

3+

fermium

100 (257)

Fm—

3+

thulium

69 168,93

Tm1,3

3+

mendélévium

101 (258)

Md—

2+, 3+

ytterbium

70 173,04

Yb—

3+, 2+

nobélium

102 (259)

No—

2+, 3+

lutétium

71 174,97

Lu1,0

3+

lawrencium

103 (262)

Lr—

3+

aluminium

13 26,98

Al1,6

3+

bore

5 10,81

B2,0

silicium

14 28,09

Si1,9

carbone

6 12,01

C2,6

arsenic

33 74,92

As2,2

phosphore

15 30,97

P2,2

azote

7 14,01

3,0—

sélénium

34 78,96

Se2,6

soufre

16 32,07

S2,6

oxygène

8 16,00

3,4—

tellure

52 127,60

Te2,1

brome

35 79,90

Br3,0

chlore

17 35,45

3,2 —

fluor

9 19,00

4,0—

iode

53 126,90

I2,7

astate

85 (210)

At2,2

krypton

36 83,80

argon

18 39,95

néon

10 20,18

hélium

2 4,00

xénon

54 131,29

2,6

radon

86 (222)

gallium

31 69,72

Ga1,8

3+

indium

49 114,82

In1,8

3+

thallium

81 204,38

Tl1,8

1+, 3+

germanium

32 72,64

Ge2,0

4+

étain

50 118,71

Sn2,0

4+, 2+

plomb

82 207,2*

* Le plomb d’origine naturelle est très variable dans le mélange des isotopes. Pour cette raison, on ne peut pas préciser plus qu’au dixième de gramme près par mole.

Pb1,8

2+, 4+

antimoine

51 121,76

Sb2,1

3+, 5+

bismuth

83 208,98

Bi 902 254

1,93+, 5+

polonium

84 (209)

Po

2,02+, 4+

zinc

30 65,41

Zn1,7

2+

cadmium

48 112,41

Cd1,7

2+

mercure

80 200,59

Hg1,9

2+, 1+

cuivre

29 63,55

Cu1,9

2+, 1+

argent

47 107,87

Ag1,9

1+

or

79 196,97

Au2,4

3+, 1+

nickel

28 58,69

Ni1,9

2+, 3+

palladium

46 106,42

Pd2,2

2+, 3+

platine

78 195,08

Pt

— —

— —

2,24+, 2+

roentgenium

111 (272)

Rg

darmstadtium

110 (271)

Ds

— —

He

Ne

ArCl

FON

Kr

Xe

Rn

Solides métalliques

Solides non métalliques

Gaz

Liquides

126

Charges ioniques les plus stables

Nom

Masse atomique molaire (g/mol)*

Symbole

Électronégativité

Numéro atomique

Clé

* En se basant sur C ( ) indique la masse de

l’isotope le plus stable

fer

26 55,85

Fe1,8

3+, 2+

2

Notation en chimie

Symbole Terme Unité(s)

c capacité thermique massique J/(g.°C) ou J/(g.K)

E° potentiel électrique standard V ou J/C

Ec énergie cinétique kJ

Ep énergie potentielle kJ

∆H enthalpie (chaleur) kJ

∆fH° enthalpie molaire standard de formation kJ/mol

I courant électrique A ou C/s

Kc constante d’équilibre —

Ka constante d’ionisation (ou de dissociation) des acides —

Kb constante d’ionisation (ou de dissociation) des bases —

M masse molaire g/mol

m masse g

n quantité mol

P pression kPa

Q charge C

T température (absolue) K

t température (Celsius) °C

t temps s

V volume L

c concentration molaire mol/L

Symbole Terme

∆ delta (variation de)

° standard

[ ] concentration molaire

3

Divers

25,00 °C est équivalent à 298,15 K

Capacité thermique massique à 298,15 K et 100,000 kPa

cair = 1,01 J/(g.°C)

ctasse en mousse de polystyrène = 1,01 J/(g.°C)

ccuivre = 0,385 J/(g.°C)

caluminium = 0,897 J/(g.°C)

cfer = 0,449 J/(g.°C)

cétain = 0,227 J/(g.°C)

ceau = 4,19 J/(g.°C)

Constante d’auto-ionisation de l’eau (constante de dissociation)Ke = 1,0 × 10–14 à 298,15 K (pour des concentrations ioniques en mol/L)

Constante de FaradayF = 9,65 × 104 C/mol e–

Formule quadratique

x = – b ± √ ________

b2 – 4ac ______________ 2a

Quelques préfixes du SI

Préfixe

Symbole exponentiel

Valeur

téra T 1012

giga G 109

méga M 106

kilo k 103

milli m 10–3

micro µ 10–6

nano n 10–9

pico p 10–12

4

Enthalpies molaires standard de formation à 298,15 KNom Formule ΔfH° (kJ/mol)

acide éthanoïque (acide acétique) CH3COOH(l) – 484,3acide méthanoïque (acide formique) HCOOH(l) – 425,0acide nitrique HNO3(l) – 174,1acide sulfurique H2SO4(l) – 814,0ammoniac NH3(g) – 45,9benzène C6H6(l) + 49,1bromure d’argent AgBr(s) – 100,4bromure d’hydrogène HBr(g) – 36,3bromure de plomb(II) PbBr2(s) – 278,7bromure de potassium KBr(s) – 393,8bromure de sodium NaBr(s) – 361,1butane C4H10(g) – 125,7carbonate de baryum BaCO3(s) – 1 213,0carbonate de calcium CaCO3(s) – 1 207,6carbonate de magnésium MgCO3(s) – 1 095,8chlorate de potassium KClO3(s) – 397,7chlorure d’ammonium NH4Cl(s) – 314,4chlorure d’argent AgCl(s) – 127,0chlorure d’étain(II) SnCl2(s) – 325,1chlorure d’étain(IV) SnCl4(l) – 511,3chlorure d’hydrogène HCl(g) – 92,3chlorure de baryum BaCl2(s) – 855,0chlorure de calcium CaCl2(s) – 795,4chlorure de magnésium MgCl2(s) – 641,3chlorure de plomb(II) PbCl2(s) – 359,4chlorure de potassium KCl(s) – 436,5chlorure de sodium NaCl(s) – 411,2dioxyde d’azote NO2(g) + 33,2dioxyde de carbone CO2(g) – 393,5dioxyde de silicium (α-quartz) SiO2(s) – 910,7dioxyde de soufre SO2(g) – 296,8eau (liquide) H2O(l) – 285,8eau (vapeur) H2O(g) – 241,8éthane C2H6(g) – 84,0éthanol C2H5OH(l) – 277,6éthène (éthylène) C2H4(g) + 52,4éthyne (acétylène) C2H2(g) + 227,4fluorure d’hydrogène HF(g) – 273,3glucose C6H12O6(s) – 1 273,3hydroxyde de baryum Ba(OH)2(s) – 944,7hydroxyde de calcium Ca(OH)2(s) – 985,2hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s) – 924,5hydroxyde de potassium KOH(s) – 424,6hydroxyde de sodium NaOH(s) – 425,8iodure d’argent AgI(s) – 61,8iodure d’hydrogène HI(g) + 26,5iodure de sodium NaI(s) – 287,8

5

Enthalpies molaires standard de formation à 298,15 KNom Formule ΔfH° (kJ/mol)

méthanal (formaldéhyde) CH2O(g) – 108,6méthane CH4(g) – 74,6méthanol CH3OH(l) – 239,2monoxyde d’azote NO(g) + 91,3monoxyde de carbone CO(g) – 110,5nitrate d’ammonium NH4NO3(s) – 365,6octane C8H18(l) – 250,1oxyde d’aluminium Al2O3(s) – 1 675,7oxyde d’étain(II) SnO(s) – 280,7oxyde d’étain(IV) SnO2(s) – 577,6oxyde de baryum BaO(s) – 548,0oxyde de calcium CaO(s) – 634,9oxyde de chrome(III) Cr2O3(s) – 1 139,7oxyde de cuivre(I) Cu2O(s) – 168,6oxyde de cuivre(II) CuO(s) – 157,3oxyde de fer(II) FeO(s) – 272,0oxyde de fer(II,III) (magnétite) Fe3O4(s) – 1 118,4oxyde de fer(III) Fe2O3(s) – 824,2oxyde de magnésium MgO(s) – 601,6oxyde de manganèse(II) MnO(s) – 385,2oxyde de manganèse(IV) MnO2(s) – 520,0oxyde de mercure(II) (rouge) HgO(s) – 90,8oxyde de nickel(II) NiO(s) – 240,6oxyde de plomb(II) (rouge) PbO(s) – 219,0oxyde de plomb(IV) PbO2(s) – 277,4oxyde de zinc ZnO(s) – 350,5pentachlorure de phosphore PCl5(s) – 443,5pentane C5H12(l) – 173,5perchlorate d’hydrogène HClO4(l) – 40,6peroxyde d’hydrogène H2O2(l) – 187,8propane C3H8(g) – 103,8saccharose C12H22O11(s) – 2 226,1sulfate de baryum BaSO4(s) – 1 473,2sulfate de calcium CaSO4(s) – 1 434,5sulfate de cuivre(II) CuSO4(s) – 771,4sulfate de magnésium MgSO4(s) – 1 284,9sulfure d’hydrogène H2S(g) – 20,6sulfure de cuivre(I) Cu2S(s) – 79,5sulfure de cuivre(II) CuS(s) – 53,1sulfure de mercure(II) (rouge) HgS(s) – 58,2sulfure de zinc (sphalérite) ZnS(s) – 206,0tétraoxyde de diazote N2O4(g) + 11,1trichlorure de phosphore (liquide) PCl3(l) – 319,7trichlorure de phosphore (vapeur) PCl3(g) – 287,0trioxyde de soufre (liquide) SO3(l) – 441,0trioxyde de soufre (vapeur) SO3(g) – 395,7

suite

6

Solubilité de certains composés ioniques communs dans l’eau à 298,15 K

Ion

Ions du groupe 1

NH4+

NO3–

ClO3–

ClO4–

CH3COO–

F–Cl–

Br–

I–

SO42–

CO32–

PO43–

SO32–

IO3–

OOCCOO2– OH–

Solubilitésupérieureou égaleà 0,1 mol/L(trèssoluble)

la plupart

la plupart

la plupart

la plupart

Ions du groupe 1 Ions du groupe 1 Ions du groupe 1

NH4+

NH4+

Co(IO3)2

Fe2(OOCCOO)3

NH4+

Solubilitéinférieureà 0,1 mol/L(légèrementsoluble)

RbClO4

CsClO4

AgCH3COO

Hg2(CH3COO)2

Li+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

Fe2+

Hg22+

Pb2+

Cu+

Ag+

Hg22+

Pb2+

Tl+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

Ag+

Hg22+

Pb2+

Ra2+

la plupart la plupart la plupart

À noter : Ce tableau de solubilité est un tableau indicatif seulement, créé à l’aide des valeurs de Ksp. Une concentration de 0,1 mol/L correspond à environ entre 10 g/L et 30 g/L selon la masse molaire. Le Hg2

2+ est un ion mercure polyatomique.

Couleur de la flamme des éléments

Élément Symbole Couleur

lithium Li rouge

sodium Na jaune

potassium K violet

rubidium Rb violet

césium Cs violet

calcium Ca rouge jaunâtre

strontium Sr rouge écarlate

baryum Ba vert jaunâtre

cuivre Cu bleu à vert

bore B vert jaunâtre

plomb Pb bleu-blanc

À noter : On peut faire le test de vérification de la couleur de la flamme pour déterminer l’identité d’un métal ou d’un ion métallique. La mention bleu à vert indique la gamme de couleurs qui pourrait apparaître.

7

Tableau de certains potentiels standard d’électrode*

Demi-réaction de réduction Potentiel électrique E° (V)

F2(g) + 2 e– ⇌ 2 F–(aq) .................................................. + 2,87PbO2(s) + SO4

2–(aq) + 4 H+(aq) + 2 e– ⇌ PbSO4(s) + 2 H2O(l) ............................ + 1,69MnO4

–(aq) + 8 H+(aq) + 5 e– ⇌ Mn2+(aq) + 4 H2O(l) ............................ + 1,51Au3+(aq) + 3 e– ⇌ Au(s) ...................................................... + 1,50

ClO4–(aq) + 8 H+(aq) + 8 e– ⇌ Cl–(aq) + 4 H2O(l) ................................ + 1,39

Cl2(g) + 2 e– ⇌ 2 Cl–(aq) ................................................. + 1,362 HNO2(aq) + 4 H+(aq) + 4 e– ⇌ N2O(g) + 3 H2O(l) ............................... + 1,30

Cr2O72–(aq) + 14 H+(aq) + 6 e– ⇌ 2 Cr3+(aq) + 7 H2O(l) ........................... + 1,23

O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e– ⇌ 2 H2O(l) .................................................. + 1,23MnO2(s) + 4 H+(aq) + 2 e– ⇌ Mn2+(aq) + 2 H2O(l) ............................ + 1,22

Br2(l) + 2 e– ⇌ 2 Br–(aq) ................................................. + 1,07Hg2+(aq) + 2 e– ⇌ Hg(l) ....................................................... + 0,85

OCl–(aq) + H2O(l) + 2 e– ⇌ Cl–(aq) + 2 OH–(aq) ............................. + 0,842 NO3

–(aq) + 4 H+(aq) + 2 e– ⇌ N2O4(g) + 2 H2O(l) .............................. + 0,80Ag+(aq) + e– ⇌ Ag(s) ...................................................... + 0,80Fe3+(aq) + e– ⇌ Fe2+(aq) .................................................. + 0,77

O2(g) + 2 H+(aq) + 2 e– ⇌ H2O2(l) ................................................... + 0,70I2(s) + 2 e– ⇌ 2 I–(aq) ................................................... + 0,54

O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e– ⇌ 4OH–(aq) ............................................... + 0,40Cu2+(aq) + 2 e– ⇌ Cu(s) ....................................................... + 0,34

SO42–(aq) + 4 H+(aq) + 2 e– ⇌ H2SO3(aq) + H2O(l) ............................. + 0,17

Sn4+(aq) + 2 e– ⇌ Sn2+(aq) .................................................. + 0,15S(s) + 2 H+(aq) + 2 e– ⇌ H2S(aq) .................................................. + 0,14

AgBr(s) + e– ⇌ Ag(s) + Br–(aq) .................................... + 0,072 H+(aq) + 2 e– ⇌ H2(g) ...................................................... 0,00Pb2+(aq) + 2 e– ⇌ Pb(s) ....................................................... – 0,13Sn2+(aq) + 2 e– ⇌ Sn(s) ....................................................... – 0,14

AgI(s) + e– ⇌ Ag(s) + I–(aq) ....................................... – 0,15Ni2+(aq) + 2 e– ⇌ Ni(s) ....................................................... – 0,26Co2+(aq) + 2 e– ⇌ Co(s) ....................................................... – 0,28PbSO4(s) + 2 e– ⇌ Pb(s) + SO4

2–(aq) ................................. – 0,36Se(s) + 2 H+(aq) + 2 e– ⇌ H2Se(aq) ................................................. – 0,40

Cd2+(aq) + 2 e– ⇌ Cd(s) ...................................................... – 0,40Cr3+(aq) + e– ⇌ Cr2+(aq) .................................................. – 0,41

Fe2+(aq) + 2 e– ⇌ Fe(s) ....................................................... – 0,45NO2

–(aq) + H2O(l) + e– ⇌ NO(g) + 2OH–(aq) ............................... – 0,46Ag2S(s) + 2 e– ⇌ 2Ag(s) + S2–(aq) .................................. – 0,69

Zn2+(aq) + 2 e– ⇌ Zn(s) ....................................................... – 0,762 H2O(l) + 2 e– ⇌ H2(g) + 2OH–(aq) ................................ – 0,83Cr2+(aq) + 2 e– ⇌ Cr(s) ....................................................... – 0,91

Se(s) + 2 e– ⇌ Se2–(aq) .................................................. – 0,92SO4

2–(aq) + H2O(l) + 2 e– ⇌ SO32–(aq) + 2OH–(aq) ......................... – 0,93

Al3+(aq) + 3 e– ⇌ Al(s) ....................................................... – 1,66Mg2+(aq) + 2 e– ⇌ Mg(s) ...................................................... – 2,37

Na+(aq) + e– ⇌ Na(s) ....................................................... – 2,71Ca2+(aq) + 2 e– ⇌ Ca(s) ....................................................... – 2,87Ba2+(aq) + 2 e– ⇌ Ba(s) ....................................................... – 2,91

K+(aq) + e– ⇌ K(s) ........................................................ – 2,93Li+(aq) + e– ⇌ Li(s) ......................................................... – 3,04

*Pour des solutions à 1,0 mol/L à 298,15 K (25,00 °C) et une pression de 101,325 kPa

8

For

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rela

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C3H

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4

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x ni

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d’h

ydro

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aqu

eux

HN

O2(

aq)

NO

2– (aq)

5,6 ×

10–

4

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acid

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C

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C3H

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9 ×

10–

8

ion

hydr

ogén

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HSO

3– (aq)

SO32–

(aq)

6,3 ×

10–

8

ion

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q)2,

0 ×

10–

12

ion

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(aq)

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(aq)

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1,0 ×

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14

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10

Indicateurs acido-basiques à 298,15 K

IndicateurAbréviation

suggéréeÉventaildu pH

Variation de la couleur à mesure que

le pH augmente Ka

violet de méthyle HMv(aq) / Mv–(aq) 0,0 – 1,6 de jaune à bleu ~2 × 10–1

rouge de crésol H2Cr(aq) / HCr–(aq) HCr–(aq) / Cr2–(aq)

0,0 – 1,0 7,0 – 8,8

de rouge à jaune de jaune à rouge

~3 × 10–1

3,5 × 10–9

bleu de thymol H2Tb(aq) / HTb–(aq) HTb–(aq) / Tb2–(aq)

1,2 – 2,8 8,0 – 9,6

de rouge à jaune de jaune à bleu

2,2 × 10–2 6,3 × 10–10

orange IV HOr(aq) / Or–(aq) 1,4 – 2,8 de rouge à jaune ~1 × 10–2

méthylorange HMo(aq) / Mo–(aq) 3,2 – 4,4 de rouge à jaune 3,5 × 10–4

vert de bromocrésol HBg(aq) / Bg–(aq) 3,8 – 5,4 de jaune à bleu 1,3 × 10–5

rouge de méthyle HMr(aq) / Mr–(aq) 4,8 – 6,0 de rouge à jaune 1,0 × 10–5

rouge de chlorophénol

HCh(aq) / Ch–(aq) 5,2 – 6,8 de jaune à rouge 5,6 × 10–7

bleu de bromothymol HBb(aq) / Bb–(aq) 6,0 – 7,6 de jaune à bleu 5,0 × 10–8

rouge de phénol HPr(aq) / Pr–(aq) 6,6 – 8,0 de jaune à rouge 1,0 × 10–8

phénolphthaléine HPh(aq) / Ph–(aq) 8,2 – 10,0 d’incolore à rose 3,2 × 10–10

thymolphthaléine HTh(aq) / Th–(aq) 9,4 – 10,6 d’incolore à bleu 1,0 × 10–10

jaune d’alizarine R HAy(aq) / Ay–(aq) 10,1 – 12,0 de jaune à rouge 6,9 × 10–12

carmin d’indigo HIc(aq) / Ic–(aq) 11,4 – 13,0 de bleu à jaune ~6 × 10–12

1,3,5–trinitrobenzène HNb(aq) / Nb–(aq) 12,0 – 14,0 d’incolore à orange ~1 × 10–13

11

Couleurs des ions aqueux communs

Concentration de la solution

Espèce ionique 1,0 mol/L 0,010 mol/L

chromate jaune jaune pâle

chrome(III) bleu-vert vert

chrome(II) bleu foncé bleu pâle

cobalt(II) rouge rose

cuivre(I) bleu-vert bleu-vert pâle

cuivre(II) bleu bleu pâle

dichromate orange orange pâle

fer(II) vert lime incolore

fer(III) orange-jaune jaune pâle

manganèse(II) rose pâle incolore

nickel(II) bleu-vert bleu-vert pâle

permanganate violet foncé violet-rose

Notes : .......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................................

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